化学除杂总结 .docx

化学除杂总结 1.化学除杂方法总结将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法：1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）A.CaCO3 CaO B.NaCl KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO42. 化学方法：原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A.KNO3Ba(NO3)2 B.NaClKNO3 C.NaNO3 NaCl D.Ca(NO3)2 AgCl2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）A.NaNO3Ba(NO3)2B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO42.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。2.化学除杂问题的总结一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。三原则：不增：提纯过程中不增加新的杂质；不变：被提纯的物质不能改变；易分：被提纯的物质与杂质易分离。三步骤：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。五种常用的方法：除杂质思路分析方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3;NaCl）(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl;Na2CO3）(3)置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4;CuSO4）(4)转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2(CO)(5)吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。（H2;CO2）2. 混合物的分离：(1)可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。(1)常见离子鉴别的特效试剂 H+ ：紫色石蕊试液。NH4+：碱溶液有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 CO32-：稀HCl和石灰水有CO2。 Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。(2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。3.高中化学除杂的总结物理方法：1、过滤：主要用于分离易溶物质与难溶物质。如：NaCl与CaCO32、蒸发：用于易溶固体与液体。如：NaCl和水3、升华：能升华与不升华物质。如碘单质和NaCl4、结晶：溶解度差别大的溶质。如：氯化钠和硝酸钠5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来。如：从溴水中分离出Br26、分液：分离互不相溶的液体。如：乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液7、渗析：分离胶体和混在其中的分子和离子。如：淀粉和氯化钠8、蒸馏：分离沸点不同的混合溶液。如：乙醇和水、碘单质和CCl49、盐析：加入某些盐，使溶质的溶解度减低从而析出。如：蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油10、洗气：易溶气体与难容气体。如：二氧化碳和氯化氢气体11、液化：沸点不同的气体。如：二氧化氮和四氧化二氮。物质除杂的原则：1、所加物质反应后不能引入新杂质2、引入的试剂一般只跟杂质反应3、后续试剂应能除去过量的前一试剂4、杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离5、尽可能将杂质转化为所需的物质6、过程简单，现象明显，纯度要高4.常见的物质除杂、分离方法总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯. 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种. 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯. 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯. 二、化学方法： 1、原则： “不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离. 先除杂后干燥. 2、方法：（以下括号里的均为杂质） 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用. 三、知识解析： 物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等. 2、考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案. 3、考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案. 4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题.物质分离和提纯方法根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：一、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物.例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液.分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液.二、沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液.例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液 分析 本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质.三、气化法通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出.例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 A.稀硫酸 B.硝酸银C.澄清石灰水 D.稀盐酸 分析 本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质.四、互变法通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法.例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_溶液，有关反应的化学方程式为_.分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质.五、置换法利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物.例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解.练习：1.除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）2.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A.铁屑 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液3.CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（ ）A.灼热的CuO、浓H2SO4 B.浓H2SO4、灼热的CuOC.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO。5.初三化学除杂方法总结（化学方法）初三化学物质的分离和提纯知识点总结 物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有： 一、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。二、化学方法： 1、原则： “不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。先除杂后干燥。2、方法：（以下括号里的均为杂质） 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。三、知识解析： 物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是： 1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。物质分离和提纯方法根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：一、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。分析 CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。二、沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 A.氯化钠溶液 B.氢氧化钡溶液C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钾溶液 分析 本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。三、气化法通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 A.稀硫酸 B.硝酸银C.澄清石灰水 D.稀盐酸 分析 本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。四、互变法通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_溶液，有关反应的化学方程式为_。分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。五、置换法利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。练习：1.除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、过滤B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、过滤C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤D.CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）2.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）A.铁屑 B.硝酸银溶液 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钾溶液3.CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（ ）A。6.初中化学除杂问题总结原则貌似是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质我觉得只要记住这就可以了气体的除杂（净化）：1. 气体除杂的原则：(1) 不引入新的杂质(2) 不减少被净化气体的量2. 气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2=2CuO灼热的氧化铜H2、COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO27.高中化学除杂总结序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2 碳粉 - 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液（适量） 过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 -20 Na2CO3 NaHCO3 - 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤28 I2 NaCl - 升华29 NaCl NH4Cl - 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏乙醇 苯酚 naoh 蒸馏38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液苯酚 苯 蒸馏39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液41 肥皂 甘油 食盐 过滤42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析43 甲烷 ch2=ch2 溴水 洗气44 苯 甲苯 kmno4 or naoh 分液45 苯 苯酚 naoh 分液8.高中化学除杂问题总结N2(O2)点燃后通过NaOH溶液CO2(CO)通过红热的CuO把CO氧化成CO2CO(CO2)通过NaOH溶液CO2(HCl)通过NaHCO3溶液CO2(SO2)通过NaHCO3溶液SO2(HCl)通过通过NaHSO3溶液H2S(HCl)通过Na2S溶液Cl2(HCl)通过饱和食盐水C(CuO)加入盐酸过滤Fe2O3(Al2O3)加入过量NaOH溶液，过滤，取固体加热Al(OH)3 (Fe2O3)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2Al(OH)3 (SiO2)加入NaOH溶液取滤液，再通入CO2（短时间SiO2与NaOH的反应不考虑）NaHCO3(Na2CO3)继续通入CO2KNO3(NaCl)利用溶解度差异结晶CH4(CH2=CH2)通过溴水溴苯（溴）NaOH溶液，分液乙醇（水）加入CaO，蒸馏乙醇（乙酸）蒸馏乙酸（苯酚）分液乙酸乙酯（乙酸）加入饱和NaHCO3分液乙酸乙酯（乙醇）加水，分液苯（苯酚）加入NaOH溶液分液乙醇（食盐）蒸馏溴苯（苯）蒸馏溴乙烷（乙醇）加水，用力震荡，分液N2(O2)：灼热的铜丝网，洗气CO2(H2S):CuSO溶液，洗气CO(CO2)：石灰水或灼热的C，洗气CO2(CO)：灼热的CuO，洗气CO2(HCl)：饱和NaHCO3，洗气H2S(HCl)：饱和NaHS，洗气SO2(HCl)：饱和NaHSO3，洗气炭粉（MnO2）：浓盐酸，过滤MnO2(C)：不需要试剂，加热灼烧炭粉（CuO）：稀酸，过滤Al2O3(Fe2O3):NaOH（过量）再用CO2，过滤再加热。Fe2O3(Al2O3):NaOH，过滤Al2O3(SiO2):HCl再用氨水，过滤再加热。SiO2(ZnO)：盐酸，过滤CuO(ZnO):NaOH，过滤BaSO4(BaCO3):H2SO4，过滤NaOH(Na2CO3)：适量Ba(OH)2，过滤Na2CO3(NaOH)：适量NaHCO3，不需要操作NaHCO3(Na2CO3)：适量Ba(HCO3)2，过滤Na2CO3(NaHCO3)：适量NaOH，不需要操作NaCl(NaHCO3)：盐酸，不需要操作NH4Cl(NH4)2SO4）：适量BaCl2，过滤FeCl3(FeCl2):Cl2，不需要操作FeCl3(CuCl2):Fe再用Cl2，过滤FeCl2(FeCl3):Fe，过滤Fe(OH)3胶体（FeCl3）：半透膜，渗析CuS(FeS)：稀酸，过滤I2(NaCl)：不需要试剂，升华NaCl(NH4Cl)：不需要试剂，热分解KNO3(NaCl)：蒸馏水，重结晶乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气溴苯（溴）：蒸馏水，分液硝基苯（NO2）：蒸馏水，分液甲苯（苯酚）：NaOH，分液乙醛（乙酸）：饱和Na2CO3，蒸馏乙酸（水）：新制CaO，蒸馏苯酚（苯）：NaOH再用CO2，分液溴乙烷（乙醇）：蒸馏水，分液肥皂（甘油）：食盐，盐析过滤葡萄糖（淀粉）：半透膜，渗析