人教版选修4：2.1化学反应速率课件第二课时

欢迎进入化学课堂 化学反应速率第2课时一中化学组诸葛强 2 注意问题 1 因为固体和纯液体的浓度可视为常数 所以改变其用量对反应速率几乎无影响 但改变固体表面积对反应速率有影响 2 改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变 所以在讨论压强对反应速率的影响时 应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响 对于气体反应体系 有以下几种情况 例1 2009 山东理综 14 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 A 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 SO3 g 生成的平均速率为 解析 本题重点考查化学反应速率的影响因素 还有反应速率的简单计算 V2O5作为催化剂 能同等程度改变正 逆化学反应速率 A不正确 压强并不是影响反应速率的唯一因素 只有当其他条件不变时 增大压强 反应混合物的浓度增大时 反应速率才增大 B不正确 不管反应吸热 放热 降低温度均减小反应速率 达到平衡时间增多 C不正确 据v 可知D正确 答案 D 1 利用化学反应速率的定义计算时 必须注意分子为反应前后同一种物质的物质的量的变化 而且不能取负值 只能取绝对值 分母是反应所需时间与容器容积的乘积 注意在计算过程中不能漏掉容器的容积 2 化学反应速率与化学平衡往往交织在一起进行考查 结合具体的化学反应 通过外界条件对化学反应速率的影响因素的分析 就可以 读懂 关键词句的含义 下节课再讲3 当有多个选项需要考查其正误时最好把考查过的正确的或错误的选项当作已知条件使用来考查后边的选项的正误 这样可以节约时间 提高效率和正确率 而不必每个选项都从头考查起 1 2010 模拟精选 山东临沂一模 下列有关化学反应速率的说法中 正确的是 A 100mL2mol L的盐酸与锌反应时 加入适量的氯化钠溶液 生成氢气的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应 所以升高温度 反应速率减慢D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 减小压强 反应速率减慢 解析 选项A中 加入氯化钠溶液 因氯化钠溶液中有溶剂水 则它的加入相当于对盐酸稀释 浓度降低 反应速率减慢 选项B中 改用铁片与浓硫酸反应时 如常温则发生钝化 如加热 则反应生成二氧化硫气体 得不到氢气 选项C中 不论该化学反应是放热反应还是吸热反应 升温 化学反应速率必然加快 对有气体参与的反应 减小压强 气体的浓度降低 反应速率减慢 答案 D 例1 反应A 3B 2C 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 v A 0 15mol L s v B 0 6mol L s v C 0 4mol L s v D 0 45mol L s 该反应进行的快慢顺序为 解析 若以物质A为标准 将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率 则有 v A v B 1 3 则 表示的v2 A 0 2mol L s v A v C 1 2 则 表示的v3 A 0 2mol L s v A v D 1 2 则 表示的v4 A 0 225mol L s 故反应进行的快慢顺序为 答案 高分策略比较反应速率大小时 不仅要看反应速率数值的大小 还要结合化学方程式中的化学计量数的大小进行比较 比较时要将不同物质表示的速率统一单位后换算为用一物质表示的速率 例2 8分 碘钟 实验中 的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量 t越小 反应速率越大 某探究性学习小组在20 进行实验 得到的数据如下表 请回答下列问题 1 该实验的目的是 2 显色时间t2 3 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 若在40 下进行编号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 A 44 0sD 数据不足 无法判断 4 通过分析比较上表数据 得到的结论是 点评 1 易失2分 回答过于笼统 没有点明是 I 和S2O浓度 对反应速率的影响 4 易失2分 回答不具体 仅停留在了浓度越大 反应速率越大 而没有挖掘出反应物起始浓度乘积与反应速率的相互关系 点拨反应物浓度是影响化学反应速率大小的一个重要因素 由题目中表格数据可分析出c I 与c S2O 的积越大 反应速率越快 显蓝色所需时间越少 故实验目的应是研究反应物I 与S2O的浓度对反应速率的影响 因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 由 中数据可列关系 显色时间t2 0 040 x0 040 x88 0 0 120 x0 040 29 3 s 升高温度 反应速率加快 故显色时间t2 22 0s 答案 1 研究反应物I 与S2O的浓度对反应速率的影响 2 29 3s 3 A 4 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 题后反思本题考查了影响化学反应速率的重要因素之一 反应物的浓度 但此题源于教材却高于教材 不拘泥于教材 考查了考生在新题境下的应变能力 尤其是第 1 4 问的主观性很强 考生回答时易偏离主题线索 答不到问题关键所在 这就要求考生平时复习就要充分挖掘课本教材实验 结合考题新情境 体会命题人意图 组织精炼语言 答到关键所在 对于可逆反应 外界条件对正 逆反应速率的影响可用以下词语概括 突变 渐变 强变 弱变 等变 不变 1 增大反应物浓度 v 正 突变 v 逆 渐变 2 增大压强 1 若 vg0 则v 正 弱变 v 逆 强变 3 升高温度 1 若 H0 则v 正 强变 v 逆 弱变 4 使用催化剂或对 vg 0的反应加压 v 正 与v 逆 等变 5 若加入固体反应物 或产物 或向恒容反应器内充入惰性气体 则v 正 与v 逆 不变 例2 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某研究小组研究了其他条件不变时 改变某一条件对上述反应的影响 下列分析正确的是 A 图 研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B 图 研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C 图 研究的是催化剂对化学平衡的影响 且甲的催化效率比乙高D 图 研究的是温度对化学平衡的影响 且乙的温度较高 解析 这是一道把图象 反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题 图 中t0时刻的v 正 v 逆 都高于原平衡化学反应速率且v 正 v 逆 应是增大体系的压强所致 A项错 图 中图象显示v 正 v 逆 都高于原平衡体系 而体系中通入氦气只能增大体系的总压 并未改变各组分的分压 故不影响v 正 v 逆 B项错 催化剂只能改变化学反应速率 对化学平衡无影响 因而加入催化剂后 甲 乙能达到同一平衡状态 C项错 图 中乙比甲到达平衡所需时间短 其他条件不变时 T 乙 T 甲 且此反应是 H 0 温度由T 乙 T 甲 降低 SO2 升高 符合曲线变化 D项正确 答案 D 反应速率图象 1 速率 时间图 此类图象定性揭示了v正 v逆随时间 含条件改变对速率的影响 变化的规律 体现了平衡的 动 等 定 变 的基本特征 以及平衡移动的方向等 如N2 3H22NH3 H 0 建立平衡后加热对速率的影响如图 2 速率 温度 压强 图 这类图有两种情况 一是不隐含时间变化的速率 时间图 二是隐含时间变化的速率 时间图 以2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0为例 v T p 图如下图 2 对于达到平衡的可逆反应 X Y W Z 其他条件不变时 增大压强 正 逆反应速率 v 变化的情况如图所示 下列对X Y W Z四种物质状态的描述正确的是 A W Z均为气体 X Y中只有一种为气体B X Y均为气体 W Z中只有一种为气体C X Y或W Z中均只有一种为气体D X Y均为气体 W Z均为液体或固体 解析 从图象中可知 增大压强 v 正 v 逆 都增大 但v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 即平衡向气体体积减小的方向移动 对照选项 只有选项B符合要求 D项 增大压强时 v 逆 不增大 故不符合题意 答案 B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全