高一化学《必修一》题库

高一化学必修一题库第一章【基础题】1.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是（ ）A.CO2 B.O2 C.H2 D.NH32.在实验室进行蒸发操作时需要用到的仪器是（ ） A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.长颈漏斗D.温度计3.盛放酒精的仓库门上所贴的标签是（ ） A.B. C. D.4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A.酒精和水 B.四氯化碳和水C.汽油和植物油 D.碘和四氯化碳5.容量瓶上不需要标注的项目是（ ） A.温度 B.容量 C.浓度 D.刻度线6.萃取水中的溴，不可以选择的萃取剂是（ ） A.汽油 B.酒精 C.苯 D.四氯化碳【提升题】7.从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.1 molL B. 物质的量浓度为1 molLC. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠8.下列说法正确的是（ ） A.1mol西瓜 B.摩尔是7个基本物理量之一C.常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD.Na的摩尔质量为23gmol19.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.NA个氢气分子所占的体积为22.4L B.2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.32g O2所含的氧原子数目是2NAD.17g氨气中所含原子数为NA10.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的（ ）A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数11.配制250mL 1 mol L的盐酸需要12 mol L的浓盐酸的体积为_12. 标准状况下，某气体对氢气的相对密度为17，该气体的摩尔质量为_ 13. 8g CH4共有_mol氢原子，0.1mol NH3共有约_个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为_第二章【基础题】1.分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（ ） A.食盐水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.浓盐酸2. 下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O 是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO 5 H O是一种混合物3.下列说法不正确的（ ） A.生铁和钢都属于合金B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒4.下列物质中属于电解质的是（ ） 氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫 A. B. C. D.5.下列生产和生活中的事例不涉及氧化还原反应的是（ ） A.淡化海水B.高炉炼铁C.食物酸败 D.光合作用6.请回答下列问题： 写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCO_ HSO_ KHSO_ 有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为他的理由主要是_有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _7.氧化还原反应的本质是_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是_剂，发生的是_反应 【提升题】8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH=HSOB. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+ Ba+ OH=BaCO+ HOC. 盐酸滴入氨水中：H+ OH= HOD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+ 2H= CO+ HO9.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO+ HOB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO+ HOC. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+ 3OH=Al (OH)D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+ SO+ H+ OH= BaSO+ HO10.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列对于该反应的说法正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂只有Cu2O B.Cu既是氧化产物又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：111.下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（） A.FeFeSO4 B.SO2SC.COCO2D.HClCl212.已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（） A.ClFe2+I B.Fe2+IClC.IFe2+Cl D.Fe2+ClI13.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. CO + HO (g)CO+ H B. 3NO+ HO=2HNO+ NOC. 2NaO+2HO=4NaOH + O D. 2F+ 2 HO=4HF + O14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ） A.NH4+、Al3+、SO42、NO3 B.K+、Na+、NO3、CO32C.K+、MnO4、NH4+、HCO3 D.H+ ， K+ ， OH ， NO3第三章【基础题】1.合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（ ） A.水银B.青铜C.碳素钢D.不锈钢2.下列金属表面可自然形成致密氧化膜的是（） A.KB.NaC.FeD.Al3.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A.水中B.煤油中C.四氯化碳中 D.汽油中4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强 5下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3 NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3 NaHCO36.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A稀盐酸 B稀硫酸 C氯化铜溶液 D氢氧化钠溶液7.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B可用Na2O2除去N2中的水蒸气C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂8.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题： （1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的化学方程式：_。 （2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，_（写出实验现象）则说明其主要成分为Al(OH)3。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_。 检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_（填化学式），现象是_。 【提升题】9.红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，根据下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式_。（2）干燥管C内盛放的药品是_或_。干燥管的_（m或n）端与g导管相连接。（3）在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图（所需其他仪器自己选择）。（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_。10. 如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：据图回答下列问题：（1）、操作中发生反应的离子方程式为_（2）、操作中H2O2起了（填“氧化”或“还原”）的作用_（3）、操作中产生的沉淀为（填化学式）_（4）、操作中通入的X气体为（填化学式）_第四章【基础题】1洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_；漂白粉的有效成分是（填化学式）_。2已知硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 （1）浓硫酸可以干燥氢气（ ） （2）浓硫酸使木条变黑（ ） （3）热的浓硫酸与铜片反应（ ） 3（16分）某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：（1）用装置A制备SO2 。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2 ，该反应的化学方程式为：_。（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_。 停止通气后，再给D试管加热，试管中的现象为：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中现象为_。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：_。（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是_（填名称），请写出SO2与该试剂反应的化学方程式：_。【提升题】4（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），已知X为NH4HCO3，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是红棕色气体。（1）写出下列各物质的化学式： B：_；C：_；F：_；G：_。（2）写出下列变化的反应方程式： AD：_； GE：_。 （3）实验室里，常用加热_的混合物的方法制取气体C，常采用_法来收集。 5.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式：_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写序号)。Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 5 / 6