氧气的制取教案

第四单元 第三节 氧气 第一课时 冠县梁堂乡中学 王洪建【教学目标 】一、知识与能力 1.通过探究氧气的实验室制法，体会实验室制取气体的一般思路和方法2.认识催化剂及其催化作用二、过程与方法通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用，以及通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和验满的基本思路和方法。三、情感态度与价值观通过探究实验，使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学研究的过程，提高科学素养，激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。【重点、难点与突破策略】重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。难点：催化剂和催化作用。【教学准备】仪器： 分液漏斗 锥形瓶 导管 橡胶管 止水夹 水槽 集气瓶 试管 木条 玻璃片药品 ：过氧化氢溶液 二氧化锰 土豆 芹菜【教学方法】 实验探究 合作学习 讲解 适时指导 【教学过程】一、情境导入下列谜语是什么物质呢？无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。你了解氧气哪些用途？如何获得氧气？学生思考、回答：获得氧气的方法1.分离液态空气2.电解水3.植物的光合作用二、引入课题 氧气的实验室制法三、探究新知（一）实验室制取气体的思路分析.（小组讨论、合作学习） 反应物，反应条件，发生和收集装置，反应体系需环保、安全1. 你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？ 水（H2O） 氯酸钾(KClO3 ) 氯化钠(NaCl) 高锰酸钾(KMnO4) 过氧化氢(H2O2) 甲烷(CH4)学生思考、讨论、交流资料展示（1）高锰酸钾(KMnO4)是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）氯酸钾(KClO3)是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。（5）水(H2O)在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。（二）确定化学反应、控制反应条件2.某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？ A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠问：思考下列物质中最好选择哪些物质作为实验室制取氧气的反应物？高锰酸钾（KMnO4） 氯酸钾（KClO3） 过氧化氢（ H2O2）二氧化碳(CO2)5、水 ( H2O )学生思考、讨论、交流对学生的回答都予肯定，鼓励学生积极思维、大胆想象。实验探究：取一支试管A，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。实验探究：取一支试管B，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。实验探究：取一支试管C，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的土豆片或芹菜，将带火星的木条伸入试管口。现象及结论仔细观察、思考、讨论获得结论得出催化剂（1）定义 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。（2）特点 一变二不变文字表达式 二氧化锰过氧化氢 水 + 氧气归纳总结 培养学生归纳总结能力和语言表述能力（三）选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？（四）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（学生演示教师指导）1.选择发生装置收集装置2.排水法收集氧气 先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。3.实验步骤 及注意事项观察实验交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？学生总结：实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出 橡皮塞即可；3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。（五）拓展延伸实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。四、我的收获五、当堂练习六、 创新作业 利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置 4.3 氧气1、 氧气的实验室制法 药品：过氧化氢、二氧化锰 一变 二氧化锰 催化剂反应原理： 过氧化氢 水 氧气 二不变 H2O2 H2O O2装置： 排水法： 氧气不易溶于水收集方法： 向上排空气法：氧气的密度比空气的大验满方法：