陕西省九年级上学期化学期末考试试卷C卷

陕西省九年级上学期化学期末考试试卷C卷一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列句子中隐含化学变化的是（ ） A . 功夫深,铁棒成针B . 春天来,冰雪消融C . 佳节到,焰火缤纷D . 美酒开,满屋飘香2. （2分）对化学仪器进行磨砂处理可提高仪器密封性。没有进行磨砂处理的仪器是（ ） A . 广口瓶 B . 锥形瓶 C . 滴瓶 D . 集气瓶 3. （2分）属于化学变化的是（ ） A . 食物变质B . 芝麻磨粉C . 冰雪融化D . 水果榨汁4. （2分）对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法下列对实验现象分析正确的是（ ） A . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B . 硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸铵C . 淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉D . 氯化钠能使溶液的凝固点降低，所以能使溶液的凝固点降低的物质一定是氯化钠5. （2分）“蜂窝煤”比煤求更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（ ）A . 增大了煤与氧气的接触面积B . 升高了煤的着火点C . 提高了氧气的浓度D . 降低了煤的着火点6. （2分）氢元素和氧元素的本质区别是原子的（ ）A . 电子层数不同B . 最外层电子数不同C . 质子数不同D . 中子数不同7. （2分）下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ） A . 汽油作除去油污的乳化剂B . 活性炭可作冰箱的除味剂C . 氮气在某些食品袋内作防腐剂D . 生石灰在某些食品袋内作干燥剂8. （2分）工业上常把煤块粉碎并用鼓风机吹起，形成沸腾状燃烧，其目的是（ ）A . 使煤成为绿色燃料B . 减少有害气体（如SO2等）排放C . 降低煤的着火点D . 增大跟空气的接触面，使煤充分燃烧9. （2分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法中正确的是A . 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B . 高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来C . 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程D . 铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁10. （2分）人们在工作生活中为了防止事故，常采取一些安全措施下列措施不安全的是（ ） A . 到溶洞探险打火把照明B . 人居社区要配置消防设备和设置消防通道C . 夜晚发现液化气泄漏要立即开灯检查D . 严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车11. （2分）化学概念间在逻辑上有如图所示的部分光系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 单质与化合物属于交叉关系C . 化合物与氧化物属于包含关系D . 氧化物与化合物属于并列关系12. （2分）维生素B2（化学式C17H20O6N4）可以用于防治多种炎症疾病下列关于维生素B2的说法正确的是（ ） A . 维生素B2是由碳、氢、氧、氮原子直接构成的B . 维生素B2I中碳、氢元素的质量比为5：51C . 维生素B2分子的相对分子质量为376D . 维生素B2中氧元素的质量分数最大13. （2分）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）下列化学用语中，书写正确的是（ ）A . 2个氢离子 H2+B . 氧化铝 AlO3C . 五氧化二磷 P2O5D . 氖气 Ne215. （2分）关于质量守恒定律，下列说法错误的是（ ）A . 在化学反应前后，元素的种类没有变化B . 12g碳与38g氧气恰好完全反应，生成50g二氧化碳C . 利用碳酸钠与稀盐酸反应来验证质量守恒定律时，需要使用密闭容器D . 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，则该物质一定含有氮、氢两种元素，可能含氧元素16. （2分）镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（8048）克表示的质量为（ ）A . 生成物MgO的质量B . 参加反应O2的质量C . 参加反应的镁的质量D . 生成物MgO与参加反应的O2的质量和17. （2分）某同学梳理归纳以下知识：稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应不一定是中和反应；用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜其中正确的个数是（ ） A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个18. （2分）下列关于二氧化碳的用途中，既跟物理性质有关，也跟化学性质有关的是（ ）A . 人工降雨B . 植物的光合作用C . 灭火D . 用作化工原料19. （2分）下图是实验室依次制备、收集、验证、验满CO2的装置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（ ）A . 10克碳酸钠B . 10克碳酸镁C . 5.5克氧化铜D . 10克镁粉21. （2分）（2015辽阳）如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ）A . 该反应遵守质量守恒定律B . 该反应是分解反应C . 该反应前后原子的种类、数目不变D . 该反应的生成物分子个数比为1：422. （2分）今年4月同学们参加了南通市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是A . “配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶B . “粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里C . “高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热D . “探究酸和碱的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润23. （2分）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是（ ） 温度/204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A . KNO3的溶解度大于 KClB . 60时，110gKNO3完全溶解最少需要100g水C . 20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数是33%D . 随着温度的升高，某不饱和KCl溶液会变饱和24. （2分）取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ） A . 铁B . 镁C . 铝D . 铜25. （2分）对“10%的食盐溶液”含义的理解错误的是（ ） A . 100g水中溶解了10g食盐B . 100g食盐溶液中溶解了10g食盐C . 将10g食盐溶于90g水中形成的溶液D . 该溶液中溶质与溶液的质量比为1：10二、 填空题 (共6题；共27分)26. （3分）化学与生产生活紧密相关请回答下列问题： （1）用活性炭除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的_性； （2）在家庭生活中，通过_的方法可以降低水的硬度； （3）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是_ 27. （4分）（2016长春二模）金属应用广泛没有金属，生活是难以想象的请你根据所学知识回答下列问题：（1）金属铝常用作导线是利用它的_性（2）古代湿法炼铜的原理与铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式_（3）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示 写出碳与二氧化碳反应的化学方程式_（4）试说出保护金属资源的一种有效途径_28. （4分）AF是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。（1）A的化学式是_。 （2）若BEFC，则C是_(填名称或化学式)。 （3）反应的化学方程式是_。 （4）反应的化学方程式是_。 29. （6分）下列A D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中观察到的现象是_（2）B实验中正极产生的气体是_（写化学式）；由此实验得出水是由_组成的。（3）C实验中观察到的现象为剧烈燃烧、_、生成一种黑色固体；反应的化学方程式_。（4）D实验燃烧匙中所盛药品红磷要过量，其原因是_30. （6分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线 （1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：_； （2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：_； （3）40时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_ （4）下列说法正确的是： A . a、b物质都是易溶物B . 可用结晶的方法分离a、b的混合物C . a的饱和液从40降温至20后仍然饱和D . 30时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等31. （4分）（2011茂名）碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分实验室利用铝土矿（主要含Al2O3 ， 还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下： （1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水 （2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为_ （3）加少量铝粉的主要作用是：除去浊液中的_ （4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_，得出被测液的pH 三、 实验探究题 (共1题；共8分)32. （8分）等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）73010507201030（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。 （2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。 （3）图1中表示第3组实验的曲线是_。 （4）进一步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_。（5）拓展提高下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。_。_。四、 简答题 (共1题；共7分)33. （7分）（2017绥化）在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验 根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是_g （2）b点溶液中的溶质为_（填名称） （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%） 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共6题；共27分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、三、 实验探究题 (共1题；共8分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、四、 简答题 (共1题；共7分)33-1、33-2、33-3、