高中化学《氧化还原反应》课件17（38张PPT）（人教版必修1）

欢迎进入化学课堂 教学要求 1 氧化还原反应基本概念间的关系2 氧化还原反应电子转移方向及数目得分析3 氧化性 还原性强弱的比较方法4 氧化还原反应规律5 氧化还原反应方程式的配平6 氧化还原反应的计算7 氧化还原反应的应用 一 基本概念 1 氧化剂 反应中得电子的物质 表现氧化性 具有氧化能力 起氧化作用 还原剂 反应中失电子的物质 表现还原性 具有还原能力 起还原作用 2 氧化产物 还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物 氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂 有氧化性 还原产物还原剂 有还原性 氧化产物 3 氧化还原反应基本概念间的关系 氧化产物 还原剂 还原产物 反应物 生成物 氧化剂 一定条件反应 失电子化合价升高 被氧化发生氧化反应 得电子化合价降低 被还原发生还原反应 1 下列反应中不属于氧化还原反应的是 A 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2OB 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2OC 3H2O2 2KCrO2 2KOH 2K2CrO4 KClO3 3H2OD 3CCl4 K2Cr2O7 2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl 练习 D 氧化还原反应的本质 特征和判断 小结 氧化还原反应的本质 特征和判断 小结 氧化还原反应的本质是电子转移 化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现 在分析氧化还原反应的过程中 要抓住化合价为突破口 通过化合价的变化来分析有关问题 二 氧化还原反应的表示法 二 氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降 电子得失 被氧化或被还原的情况进行分析 双线桥法分析如下 练习 2 已知反应 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 若用K35ClO3和H37Cl作用 下列说法正确的是A KCl中只含35ClB KCl中只含37ClC KCl中既含35Cl 又含37ClD 被氧化和被还原的氯原子数之比为6 1 B 3 X Y Z W Q均为含氯的化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下有如下转化关系 未写条件 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为 GYQZX 三 氧化性 还原性强弱比较方法 1 还原性的强弱物质越易失去电子 其还原性越强 与失去电子的多少无关 根据元素周期表判断S2 I Br Cl OH NO3 SO42 F 根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据元素化合价态判断根据反应条件判断 三 氧化性 还原性强弱比较方法 2 氧化性的强弱物质越易得到电子 其氧化性越强 与得到电子的多少无关 根据元素周期表判断根据金属活动性顺序判断根据具体的反应判断根据反应条件判断根据元素化合价态判断温度越高 浓度越大 某些情形下酸度越大 氧化性越强 1 根据下列反应 2H2S O2 2S 2H2O 4NaI O2 2H2O 5NaOH 2I2 Na2S I2 2NaI S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序 反应 中氧化性 氧化剂O2 氧化产物S反应 中氧化性 氧化剂O2 氧化产物I2反应 中氧化性 氧化剂I2 氧化产物S答案 氧化性 O2 I2 S 练习 2 根据下列反应 Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2FeCl2 Cl2 2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A KMnO4 FeCl3 Cl2 CuCl2B Cl2 FeCl3 KMnO4 CuCl2C KMnO4 Cl2 FeCl3 CuCl2D CuCl2 FeCl3 Cl2 KMnO4 C 1 同一反应中氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 四 氧化还原反应的基本规律及作用 1 守恒律 化合价升高总数与降低总数相等 失电子总数与得电子总数相等 2 氧化性 还原性强弱的判断 配平 计算电子转移数目 3 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 一般情况下 同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性 2 金属单质和非金属单质的活动性顺序 元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强 已知在某温度时发生如下三个反应 1 C CO2 2CO2 C H2O CO H23 CO H2O CO2 H2由此判断 在该温度下 C CO H2的还原性强弱顺序是 C CO H2 练习 配平下列方程式 并指出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 HCl KMnO4 KCl MnCl2 H2O Cl2 16HCl 2KMnO4 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 练一练 练习 氯气有毒 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯 如氯气泄漏 会在管道周围产生大量白烟并放出N2 1 写出反应方程式并用氧化还原方法配平 2 若消耗1mol氧化剂 则被氧化的还原剂的物质的量是多少 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 2 3mol 在一些电视剧中 为达到一定的特级效果 经常需要 烟幕 来配合 这里所需的 烟幕 有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8 6 5混合放于温热的石棉网上 使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟 又知发生反应后有ZnO N2 H2O生成 下列关于该反应的说法不正确的是 A NH4NO3中 既有离子键 又有共价键B NH4NO3固体溶于水 所得的溶液的pH小于7C 若有1molN2生成 反应中转移的电子数为5molD Zn失电子的数目等于NO3 中N的得电子的数目 练习 D NH4NO3 Zn ZnO N2 2H2O 比较下列微粒的氧化性强弱 用 或 表示 SO2 SO3Cu2 Fe2 MnO2 KMnO4Ag Cu2 练习 五 氧化还原反应方程式的配平Zn HNO3 Zn NO3 2 NO H2O找出化合价的变化寻找配平基准最小公倍数确定化合价升降相等配平化合价变化的元素的系数配平其他物质的系数检查等号 气体符号 沉淀符号等 例1 Zn HNO3 Zn NO3 2 NO H2OZn0 2 2 3N 5 2 3 23Zn HNO3 Zn NO3 2 2NO H2O3Zn HNO3 3Zn NO3 2 2NO H2O3Zn 8HNO3 3Zn NO3 2 2NO 4H2O3Zn 8HNO3 3Zn NO3 2 2NO 4H2O 例2 HCl KClO3 KCl Cl2 H2O H Cl 1 0 1 K Cl O3 5 0 5基准HClKClO3Cl 1 0 1 5HCl KClO3 KCl 3Cl2 H2OCl 5 0 5 15HCl 1KClO3 KCl 3Cl2 H2O5HCl 1KClO3 1KCl 3Cl2 H2O 1 5 HCl 1KClO3 1KCl 3Cl2 H2O6HCl KClO3 KCl 3Cl2 3H2O 课堂练习一 1 K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F22 Fe NO3 3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O3 Cu2S HNO3 Cu NO3 2 NO S H2O4 FeS2 O2 Fe2O3 SO25 MnO4 SO2 H2O Mn2 SO42 H 6 HClOn Pm H2O HCl H3PO47 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 课堂练习一答案 2K2MnF6 4SbF5 4KSbF6 2MnF3 F22Fe NO3 3 16NaOH 3Cl2 2Na2FeO4 6NaNO3 6NaCl 8H2O3Cu2S 16HNO3 6Cu NO3 2 4NO 3S 8H2O 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO22MnO4 5SO2 2H2O 2Mn2 5SO42 4H 5mHClOn 2nPm 3mnH2O 5mHCl 2mnH3PO4Na2Sx 3x 1 NaClO 2x 2 NaOH xNa2SO4 3x 1 NaCl x 1 H2O 课堂练习二 1 Cr2O72 Fe2 H Cr3 Fe3 H2O2 As2S3 HNO3 H3AsO4 H2SO4 NO3 MnO4 H2S H3O Mn2 S4 KCN Cl2 CO2 N2 KCl NaCl H2O5 P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO46 C7H8 KMnO4 H2SO4 C7H6O2 K2SO4 MnSO4 H2O 课堂练习二答案 Cr2O72 6Fe2 14H Cr3 6Fe3 7H2O3As2S3 28HNO3 4H2O 6H3AsO4 9H2SO4 28NO 2MnO4 5H2S 6H3O 2Mn2 14H2O 5S 2KCN 5Cl2 8NaOH 2CO2 N2 2KCl 8NaCl 4H2O11P4 60CuSO4 96H2O 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO45C7H8 6KMnO4 9H2SO4 5C7H6O2 3K2SO4 6MnSO4 14H2O 六 氧化还原反应中的计算1 电子守恒的应用根据氧化剂和还原剂的物质的量 计算出得失电子的总数 由得失电子的总数相等 求出结果 例 0 3molZn与足量的稀HNO3反应 还原产物是N2 则 被还原HNO3的物质的量是 mol 0 12 课堂练习 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O反应中 若有32g铜被氧化 则被还原的HNO3的质量是A 63gB 32gC 94 5gD 126g在2H2S SO2 3S 2H2O的反应中 还原产物和氧化产物的质量比是A 1 1B 2 1C 1 2D 2 3 A C 3 已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时 生成Cu NO3 2 H2SO4以及另一产物 若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320 819 则该反应的还原产物为A N2B N2OC NOD NO24 工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐 每还原出1mol碘单质 理论上需用去NaHSO3A 1molB 2molC 2 5molD 5mol B D 5 一定质量的铜和足量的浓硝酸反应 生成NO和NO2的混合气体 将此混合气体与标准状况下3 36LO2混合后 通入水中 恰好完全反应而无气体剩余 计算铜的质量 答案 19 2g 有关计算 1 判断产物或化合价 小结 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 小结 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 小结 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 小结 七 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 1mol 小结 再见 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全