高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(三)（鲁科版选修4）

欢迎进入化学课堂 第3章物质在水溶液中的行为 45分钟100分 一 选择题 本题包括12小题 每小题4分 共48分 1 双选 下列各种叙述中正确的是 A 在任何条件下 纯水的pH 7B 在任何条件下 纯水都呈中性C 在100 时 纯水的pH 7D 在100 时 纯水中 H 1 0 10 7mol L 解析 选B C 在任何条件下 纯水都呈中性 都存在 H OH 但pH未必等于7 只有在温度是常温时 纯水的pH 7 温度升高 纯水中的 H 增大 pH 7 2 室温下 在pH 12的某溶液中 由水电离生成的 OH 为 A 1 0 10 7mol 1B 1 0 10 6mol 1C 1 0 10 2mol 1D 1 0 10 8mol 1 解析 选C pH 12的溶液中 由 H 10 pH得 H 1 0 10 12mol L 1 则 OH 1 0 10 2mol L 1 溶液中的溶质 可能是碱 也可能是强碱弱酸盐 1 若溶质为碱 则溶液中的H 都是水电离生成的 OH 水 H 水 1 0 10 12mol 1 2 若溶质为强碱弱酸盐 则溶液中的OH 都是水电离生成的 OH 水 1 0 10 2mol 1 3 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液 则 A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小 解析 选D 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 向其中加入NaOH溶液后 OH 和H 反应生成H2O c H 减小 pH增大 平衡向右移动 n CH3COO 增大 c CH3COOH 减小 4 用pH试纸测定某无色溶液的pH时 规范的操作是 A 将pH试纸放入溶液中 观察其颜色变化 跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上 跟标准比色卡比较C 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取溶液 点在pH试纸上 跟标准比色卡比较D 在试管内放少量溶液 煮沸 把pH试纸放在管口 观察颜色 跟标准比色卡比较 解析 选C 用pH试纸测定溶液pH的规范的操作是 用干燥 洁净的玻璃棒蘸取待测溶液 点在干燥的pH试纸中部 试纸变色 立即与标准比色卡比较 确定溶液的pH 5 在常温下 纯水中存在电离平衡H2OH OH 若要使水的电离平衡向电离方向移动 并使c H 增大 可加入的物质是 A 硫酸氢钠B 明矾C 碳酸氢钠D 醋酸钠 解析 选B 加入能水解的盐都可使水的电离平衡向电离方向移动 要使c H 增大 也就是需加入水解后显酸性的盐 HSO4 以电离为主 不发生水解 HCO3 则水解程度大于电离程度 溶液显碱性 c H 减小 CH3COO 水解显碱性 只有B项符合 6 常温下某溶液中 由水电离出的 H 为1 10 12mol L 该溶液中一定能大量共存的离子组是 A K Na SO42 NO3 B Na K S2 CO32 C Fe2 Mg2 Cl SO42 D NH4 Cl K SO32 解析 选A 常温 由水电离出的 H 1 10 12mol L 1 10 7mol L说明水的电离受到抑制 此溶液可能是pH 2酸溶液 也可能为pH 12的碱溶液 选项B D中的S2 CO32 SO32 不能存在于强酸性溶液中 C中的Fe2 Mg2 D中的NH 4与OH 均不能大量共存 本题答案为A 7 双选 关于小苏打水溶液的表述正确的是 A Na HCO3 CO32 H2CO3 B Na H HCO3 CO32 OH C HCO3 的电离程度大于HCO3 的水解程度D 存在的电离有 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32 H2OH OH 解析 选A D 在NaHCO3溶液中存在NaHCO3 Na HCO3 电离平衡 HCO3 H CO32 水解平衡 HCO3 H2OH2CO3 OH 因HCO3 的水解程度大于电离程度 故NaHCO3溶液呈碱性 在NaHCO3溶液中存在电荷守恒 Na H HCO3 OH 2 CO32 物料守恒 Na H2CO3 HCO3 CO32 比较酸式盐溶液中离子浓度的大小时 要明确酸式酸根离子水解程度 电离程度的相对大小 以水解为主的酸式酸根离子主要有HCO3 HS HPO42 以电离为主的酸式酸根离子主要有HSO3 H2PO4 如NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为 Na HSO3 H OH 8 已知Fe OH 3在pH为4 5时 就可以沉淀完全 若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可以加入一种试剂 充分搅拌后过滤 就可得到纯净的MgCl2溶液 这种试剂是 NH3 H2O NaOH MgCO3 Mg OH 2 MgO KSCNA B C D 解析 选D 该题要求除去溶液中的Fe3 现分析溶液中的主要离子组成为 Mg2 Cl H Fe3 首先应考虑除杂质后 不能引入新杂质 故 均不可 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 当加入MgO MgCO3 Mg OH 2后 有MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 和Mg OH 2 2H Mg2 2H2O等反应发生 这样便破坏了Fe3 的水解平衡 使之向着生成Fe OH 3的方向移动 生成的Fe OH 3在加热 搅拌条件下发生凝聚 最终可将Fe3 除去 故答案为 9 将体积均为10mL pH均为3的盐酸和醋酸 加入水稀释至amL和bmL 测得稀释后溶液的pH均为5 则稀释后溶液的体积 A a b 100MLB a b 1000mLC a bD a b 解析 选C 盐酸是强电解质 完全电离 在加水稀释过程中盐酸电离出的H 的物质的量不会增加 溶液中 H 与溶液体积成反比 故加水稀释时 H 会随着水的加入而变小 醋酸是弱电解质 发生部分电离 在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离 从而使溶液中H 的物质的量增加 而 H 与溶液体积同样成反比 这就使得此溶液中 H 受到 H 的增加和溶液体积V增加的双重影响 很明显 若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a 则盐酸的 H 比醋酸的 H 小 若要稀释到两溶液的 H 相等 则醋酸应该继续稀释 则有b a 10 物质的量浓度相同的下列溶液中 符合按pH由小到大顺序排列的是 A Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC NH4 2SO4NH4ClNaNO3Na2SD NH4Cl NH4 2SO4Na2SNaNO3 解析 选C 同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 前者碱性强pH大 排除A B Na2S溶液中S2 水解 溶液显碱性 NaNO3不水解 显中性 排除D C中 NH4 2SO4和NH4Cl相比 前者NH4 浓度大 水解得到的H 浓度大 pH小 所以C正确 11 用0 01mol LH2SO4滴定0 01mol LNaOH溶液 中和后加水至100mL 若滴定时终点判断有误差 多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4 设1滴为0 05mL 则 和 H 之比为 A 10B 50C 5 103D 104 解析 选D 多加1滴H2SO4 则酸过量 相当于将这1滴硫酸由0 05mL稀释至100mL 少加1滴H2SO4 相当于NaOH溶液过量2滴 即将这部分NaOH溶液稀释至100mL 现计算如下 12 有 三瓶体积相等 浓度都是1mol L 1的盐酸溶液 将 加热蒸发至体积减少一半 向 中加入少量的CH3COONa固体 加入后仍显酸性 不作任何改变 以酚酞作指示剂 用NaOH溶液滴定上述三种溶液 所耗NaOH溶液的体积为 A B C D 解析 选C 本题着重考查酸碱中和 溶液的酸碱性判断及抽象思维能力 对 加热蒸发 由于HCl的挥发性 故蒸发后溶质减少 消耗的NaOH溶液的体积最少 在 中加入CH3COONa固体 发生反应 HCl CH3COONa CH3COOH NaCl 当以酚酞作指示剂时 HCl CH3COOH被NaOH中和HCl NaOH NaCl H2O CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 此过程中被中和的H 物质的量与 相同 二 非选择题 本题包括4小题 共52分 13 12分 下列溶液中可能含有SO42 SO32 S2 Cl Br I NO3 Na Mg2 等离子 1 滴入溴水后 溶液由无色变为棕黄色 并出现浑浊 则溶液中一定含有 2 若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成 若先加入氯水 然后再加入氯化钡溶液和盐酸 有白色沉淀生成 则原溶液中一定含有 3 若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成 加入硝酸银溶液也无沉淀生成 则原溶液中阴 阳离子只可能是 解析 1 滴入溴水后 溶液由无色变为棕黄色 Br2氧化了I 生成I2 则溶液中一定有I 出现浑浊Br2氧化了S2 生成硫析出 所以有I S2 2 加入氯水后再加入氯化钡溶液和盐酸 有白色沉淀生成 则溶液中一定有SO32 因为氯水把SO32 氧化为SO42 了 3 若加氢氧化钡溶液无沉淀 则溶液中无SO42 SO32 Mg2 若加入硝酸银溶液无沉淀 则溶液中无Cl Br I S2 SO32 SO42 所以溶液中只可能有Na NO3 答案 1 S2 I 2 SO32 3 NO3 Na 14 16分 2010 成都高二检测 1 25 若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后 溶液呈中性 则混合之前 该强碱的pH与强酸的pH之间满足的关系是 2 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 AlCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4 Na2CO3 NH4Cl 3 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例 判断以下操作所引起的测定结果 填 偏大 偏小 或 无影响 读数 滴定前俯视或滴定后仰视 未用标准液润洗滴定管 用待测液润洗锥形瓶 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定后尖嘴气泡消失 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 指示剂用量过多 解析 1 设酸的pH为a H 酸 10 a 碱的pH为b OH 碱 10 14 10 b 10 14 b 因为混合后溶液呈中性 所以 H 酸V酸 OH 碱V碱10 a V 10 14 b 10V 10 13 b V10 a 10 13 b 两边取负对数 lg10 a lg10 13 b a 13 b a b 13 即酸的pH与碱的pH之和为13 2 AlCl3溶液中存在水解 AlCl3 3H2OAl OH 3 3HCl 蒸干过程中HCl逸出 AlCl3水解加剧 得Al OH 3 灼烧Al OH 3发生分解反应 2Al OH 3Al2O3 3H2O 故最终所得固体为Al2O3 不可选 NaHCO3溶液蒸干过程中 NaHCO3发生分解反应 与Ca HCO3 2溶液受热过程类似 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 蒸干得Na2CO3 400 以下灼烧Na2CO3不分解 故最终所得固体为Na2CO3 不可选 MgSO4溶液中存在如下平衡 MgSO4 2H2OMg OH 2 H2SO4 虽然加热水解加剧 但水解产物H2SO4难挥发 随着溶液中H2SO4浓度的增加 以上平衡又向左移动 蒸干并灼烧 最后所得固体为MgSO4 可选 由KMnO4受热易分解知 不可选 Na2CO3溶液中有 Na2CO3 H2ONaOH NaHCO3 但由于NaOH的存在 致使NaHCO3不会分解成CO2逸出 故平衡右移程度极小 最后得到的是稳定的Na2CO3 灼烧时不会带结晶水 NH4Cl溶液中有 NH4Cl H2OHCl NH3 H2O 由于产物均为挥发性的 故平衡右移 故最后得不到NH4Cl晶体 3 本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力 滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大 造成滴定结果偏大 未用标准液润洗滴定管 会使标准液浓度降低 造成滴定结果偏大 用待测液润洗锥形瓶 会使标准液用去更多 造成滴定结果偏大 气泡不排除 结束后往往气泡会消失 所用标准液读数增大 造成测定结果偏大 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 导致标准液读数偏大 造成滴定结果偏大 指示剂本身就是一种弱电解质 指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多 造成测定结果偏大 答案 1 pH酸 pH碱 13 2 3 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 15 16分 2010 宣武区高二检测 NaClO和KAl SO4 2都是重要的化工产品 均可应用于造纸业 1 NaClO溶液pH 7 原因是 用离子反应方程式表示 2 根据NaClO的性质推测 在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 3 在1mol L的KAl SO4 2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 某小组同学用下图所示装置探究NaClO和KAl SO4 2饱和溶液混合反应的实验 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl SO4 2溶液 产生大量的白色胶状沉淀 反应的离子方程式是 将烧瓶中的混合液在阳光下照射 不久烧瓶中有黄绿色气体产生 充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃 写出在光照下混合液中反应的化学方程式 解析 1 NaClO是一种弱酸强碱盐 其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性 2 NaClO具有漂白性 可以将纸张中的色素氧化 3 KAl SO4 2溶液中Al3 会发生微弱的水解 而使溶液显酸性 4 NaClO溶液和KAl SO4 2溶液的酸碱性正好相反 它们混合时会发生水解相互促进反应生成HClO和Al OH 3沉淀 所得到的溶液中含有HClO 黄绿色气体是氯气 能使带火星的木条复燃的气体是氧气 所以HClO在光照时分解生成氯气 氧气和水 由此可以写出反应的化学方程式 答案 1 ClO H2OHClO OH 2 漂白纸浆 3 SO42 K Al3 H OH 4 Al3 3ClO 3H2O 3HClO Al OH 3 4HClO2Cl2 O2 2H2O 16 8分 向50mL0 018mol L 1的AgNO3溶液中逐滴加入50mL0 020mol L 1的盐酸 若AgCl的Ksp Ag Cl 1 0 10 10 mol L 1 2 试求 1 沉淀生成后溶液中 Ag 2 沉淀生成后溶液的pH等于 解析 1 根据 AgNO3 HCl AgCl HNO350 10 3L 50 10 3L 0 018mol L 10 020mol L 1可知反应后HCl过量 反应后溶液的Cl 浓度为 答案 1 1 10 7mol L 1 2 2 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全