高一化学《分子间作用力》课件（苏教版必修2）

欢迎进入化学课堂 专题1第二单元微粒之间的相互作用力 专题1第二单元微粒之间的相互作用力 第三课时分子间作用力 我们学了原子间通过强烈的相互作用 共用电子对 形成了共价键 从而形成了分子 那么 分子之间是否也有相互作用呢 想一想 1 为什么冰融化成水 水变成水蒸汽时需要加热 2 在上述过程中发生的是什么变化 依据是什么 事实胜于雄辩 干冰升华 硫晶体熔化 液氯汽化都要吸收能量 物质从固态转变为液态或气态 从液态转变为气态 为什么要吸收能量 在降低温度 增加压强时 Cl2 CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态 这些现象给我们什么启示 三 分子间作用力 1 存在 分子间 1 概念 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力 又称为范德华力 2 大小 比化学键弱得多 2 意义 影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系 请与同学讨论下列问题 加深对物质结构与性质关系的认识 1 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性 而液态氯化氢却不具有导电性 这是为什么 2 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解 这是为什么 答 因为构成氯化钠的是离子 在受热熔融时 阴阳离子间的相互作用被克服 成了自由移动的离子 所以熔融的氯化钠能导电 而液态HCl由分子构成 无法产生自由移动的离子 故不导电 想一想 判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物 还可以用什么方法 利用熔融状态下化合物能否导电来判断 答 因为干冰汽化是克服分子间的作用力 这种作用力微弱 在加热时容易克服 若要是二氧化碳分解则需要破坏形成二氧化碳分子中原子间的强烈的相互作用 共价键 故加热时不容易使二氧化碳分解 规律 1 分子间作用力越大熔沸点越高 2 一般来说 组成相似的分子 相对分子质量越大熔沸点越高 如 沸点 O2 N2 H2HI HBr HCl H2O H2S H2Se H2Te 水电特性 1 熔沸点反常的高 2 水电比热容大 3 液态水结成冰后体积变大 密度变小 3 氢键 其实氢键并不神秘 它是一种较强的分子间作用力 一种特殊的分子间作用力 水和氢离子铵根离子 5 化学键与分子间作用力的比较 1 下列物质中 化学键类型相同的是A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl AB 2 下列粒子的电子式书写正确的是 B 3 下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是A 氯化氢不易分解B 氯化氢溶于水发生电离C 液态氯化氢不导电D 氯化氢的水溶液显酸性 C 4 下列变化中 不需要破坏化学键的是A 氯化氢溶于水B 加热氯酸钾使其分解C 碘升华D 氯化钠溶于水 C 5 下列分各子中 所有原子都满足最外层8个电子结构的是A H2OB BF3C CCl4D PCl5 C 6 利用下列物质的序号填空 HCl H2SO4 NaOH NaCl NH4Cl Ne N2 金刚石 1 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 3 属于离子化合物的是 4 既含离子键又含共价键的是 7 写出下列物质的结构式CO2 HClO H2O O C OH Cl OH O H 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全