高二化学课件：选修4 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 化学反应原理 新课标人教版选修四 2020年4月14日星期二 第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 复习回忆 1 什么是有效碰撞 引起分子间的化学反应的碰撞 2 什么是活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 3 什么是活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 复习回忆 4 活化能和反应速率的关系 活化能越小则一般分子成为活化分子越容易 则活化分子越多 则单位时间内有效碰撞越多 则反应速率越快 5 催化剂作用 可以降低化学反应所需的活化能 也就等于提高了活化分子的百分数 从而提高了有效碰撞的频率 反应速率大幅提高 分子运动 相互碰撞 分子具有足够的能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 发生化学反应 化学反应发生的条件 影响反应速率的条件 影响反应速率的条件有内因和外因 内因是反应自身的性质 外界条件对反应速率的影响 主要有 浓度 压强 温度 催化剂等 一 浓度对反应速率的影响 阅读课本实验2 2 总结出浓度对化学反应速率的影响 实验现象及结论 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是 由此可得出的结论是 结论 增大某反应物的浓度可以加快反应速率 减小某反应物的浓度会减慢反应速率 为什么 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 一 浓度对反应速率的影响 其它条件不变 增加反应物浓度加快化学反应速率 二 压强对反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的 也就是说压强只对有气体参与的反应的速率才有影响 通过如右图所示的有关2H2S SO2 3S 2H2O的实验可知压强大的右边容器首先出现浅黄色固体 由此证明 结论 对于气体反应来说 增大压强相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 讨论 恒容条件下 往合成氨的反应N2 3H2 2NH3中充入He气 体系的压强如何改变 反应速率是否改变 对于压强的改变 只有引起反应体系中物质浓度的变化 才对反应速率产生影响 讨论 如果反应物是固体 液体或溶液时 改变压强对它们又有什么影响 适用范围 仅适用于反应体系中有气体物质的反应 课堂练习 下列说法正确的是 A 一定条件下 增大反应物的量会加快化学反应速率 B 增大压强 肯定会加快化学反应速率 C 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 D 在C 固 CO2 气 2CO 气 的反应中 现采取下列措施 1 增大压强 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大 为什么 答案 1 3 课堂练习 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 一 浓度对反应速率的影响 其它条件不变 增加反应物浓度加快化学反应速率 内容 复习回忆 二 压强对反应速率的影响 对于气体反应来说 增大压强相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 内容 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 增大压强 课堂练习 如下图所示 相同体积的a b c三密闭容器 其中c容器有一活塞 a b两容器为定容容器 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等 一定条件下发生2SO2 O2 2SO3的反应 问 如起始在a c两容器中通入同量的N2 则此时三容器起始压强为Pa PbPc 起始a c两容器的反应速率大小关系为Va Vc 反应一段时间后a c中速率大小关系为Va Vc 起始反应速率关系为Va Vb Vc 三 温度对反应速率的影响 由Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2反应同浓度下高温首先出现混浊 说明升温可加速反应 一般每升高10 反应速率可增加2 4倍 阅读课本实验2 总结出温度对化学反应速率的影响 结论 在其它条件不变的情况下 升温反应速率增大 降温反应速率减小 为什么 原因 温度升高 分子获得更高的能量 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 课堂练习 右图表示Mg与某稀盐酸反应的速率与时间的关系曲线 试解释出现上述曲线的原因 温度 浓度因素 四 催化剂等因素的影响 催化剂有加快反应速率的催化剂 也有减慢反应速率的催化剂 一般在没特殊指明的情况下都是指加快反应速率的催化剂 一般催化剂参加反应 但在反应前后其质量和化学性质保持不变 阅读课本实验2 总结出催化剂对化学反应速率的影响 2H2O2 2H2O O2 MnO2 为什么催化剂加快反应速率 加入催化剂 反应活化能降低 活化分子百分数提高 有效碰撞次数提高 反应速率加快 原因 阅读P25科学探究 除上述四种因素外固体颗粒大小 各种光线 波 溶剂 搅拌等对化学反应速率都有影响 体会催化剂对化学反应速率的影响 总结论 向反应体系输入能量 都可以改变化学反应速率 原因 反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高 有效碰撞次数增加 从而加快化学反应速率 已知在一定条件下发生下列反应2X W Y ZY N W Z则总反应方程式为 其中X N为 W为 Y为 2X N 2Z 反应物 催化剂 中间产物 课堂练习 课堂练习 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A 气 B 固 2C 气 Q Q 0 的正反应速率显著加快 可采用的措施是 不考虑固 气态间的接触面积 A 降温B 加入BC 增大体积使压强减小D 加入A D 课堂练习 容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A 气 2B 气 2C 气 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 正 逆与时间的关系图如所示 已知反应速率 的单位为mol L 1 s 1 则图中阴影部分的面积可表示 A A的物质的量浓度的减少 B B的物质的量浓度的减少 C C的物质的量增加 D B的物质的量减少 B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全