高二化学同步课件：3.3《羧酸酯》第2课时酯（人教版选修5）

欢迎进入化学课堂 第2课时酯 第三章烃的含所衍生物 预习全程设计 第三节第2课时酯 名师全程导学 训练全程跟踪 读教材 填要点 一 酯的结构酯是羧酸分子羧基中的 OH被 OR 取代后的产物 简写成 R和R 可以相同 也可以不同 羧酸酯的官能团是 饱和一元酯的通式 RCOOR 酯基 CnH2nO2 二 酯的性质酯一般难溶于水 密度比水 主要化学性质是易发生反应 1 乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式 小 水解 2 乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式 3 乙酸乙酯在不同条件下发生水解的实验探究 乙酸乙酯的气味很浓 略有乙酸乙酯的气味 无乙酸乙酯的气味 乙酸乙酯未水解 大多数乙酸乙酯已水解 乙酸乙酯全部水解 实验时需要注意的问题 1 本实验为对比实验 3支试管中反应物的用量 温度 时间都应相同 否则没有可比性 2 乙酸乙酯的沸点为77 为了便于控制温度以防止乙酸乙酯的挥发 加热时要水浴加热且控制温度在70 80 的范围内 实验所用的无机酸最好是稀硫酸 先思考 再交流 1 将下列酯的结构与名称连线 分析 酯类化合物是根据生成酯的酸和醇命名的称为 某酸某酯 答案 2 完成下列表格 酯化反应和酯的水解反应的比较 分析 在酯化反应和酯的水解反应中 所用硫酸的浓度是不同的 在酯化反应中 除利用硫酸的催化性以外 还要利用它的吸水性 以减少酯化反应生成的水 促使可逆反应向酯化的反应方向进行 提高醇和羧酸的转化率 也就是酯的产率 故要选用浓硫酸 且用量较大 在酯的水解反应中 只需利用硫酸的催化性 故要选用稀硫酸 且用量较小 答案 要点一酯水解的规律 1 断键部位 酯化反应形成的键 即是酯水解反应断裂的键 例如中 酯基中的C O键是酯化反应时形成的键 则水解时C O键断裂 C原子连接水提供的 OH O原子连接水提供的 H 分别形成羧基和羟基 则相应的酸和醇碳原子数目相等 烃基的碳架结构相同 且醇中必有 CH2OH结构 与醇的相对分子质量相等 则醇比酸多一个碳原子 能发生银镜反应的有机物除醛类外 还有甲酸 甲酸盐 甲酸某酯及葡萄糖 麦芽糖 例 酯A水解可生成酸X和醇Y 若Y氧化可得酸X 则A不可能是 答案 C 某有机物X能发生水解反应 水解产物为Y和Z 同温同压下 相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同 化合物X可能是 A 乙酸丙酯B 甲酸乙酯C 乙酸甲酯D 乙酸乙酯 解析 相同条件下 相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同 说明Y和Z的相对分子质量相等 酯在酸性条件下水解得到的产物为羧酸和醇 若使二者相对分子质量相等 则醇比羧酸多一个碳原子 答案 AB 依据有机物的结构简式确定1mol该有机物消耗NaOH的物质的量时 要特别注意官能团的连接方式 因不同的连接方式可消耗不同量的NaOH 否则容易造成判断错误 1 只有1个 OH连在苯环上时 1mol该有机物消耗1molNaOH 而 OH连在烃基上时不与NaOH发生反应 2 X连在烃基上时 1mol该有机物消耗1molNaOH 而 X连在苯环上时 1mol该有机物能消耗2molNaOH 3 酯基 氧连在烃基上时 1mol该有机物消耗1molNaOH 而酯基氧连在苯环上时消耗2molNaOH 例 与足量的NaOH溶液充分反应 消耗的NaOH的物质的量为 A 5molB 4molC 3molD 2mol 解析 1mol该分子中有1mol酚羟基和2mol酯基 酚羟基消耗1molNaOH 酯基水解后生成2mol酚羟基和2mol羧基 又消耗4molNaOH 共消耗5molNaOH 故选A 答案 A 训练全程跟踪 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全