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华东师大版2019-2020年度九年级上科学第一章 物质及其变化检测卷带答案B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序,某科学兴趣小组进行了下列实验:(1)向试管中加少量稀盐酸,插入X,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。(2)在(1)所得溶液中插入Y,无明显现象。(3)在(1)所得溶液中插入Z,溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是( )AZYXBZXYCXZYDXYZ2 . 下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是XYZCO2Ca(OH)2溶液H2OH2O2CuOBa(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液H2SO4K2CO3溶液COABCD3 . 把10g氯化钠放入50g水中,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为( )A20%B16.7%C83.3%D25%4 . 下列物质中含少量杂质(括号内为杂质),表中列举了除去杂质的试剂甲和乙,相应操作均已略去,其中不能用两种试剂除去的是( )选项物质试剂甲试剂乙ACu(Fe)过量CuSO4溶液过量稀硫酸BKCl(K2CO3)适量稀盐酸适量CaCl2溶液CNaOHCa(OH)2适量Na2CO3 溶液CO2DCu(CuO)过量稀盐酸COAABBCCDD5 . 有一包白色固体,可能由碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡、无水硫酸铜中的一种或几种组成,为验证其成分,小常进行如下实验:实验实验操作实验现象1取少量固体,加入足量水产生白色沉淀2取少量1中的无色滤液,加入过量的Na2CO3溶液产生白色沉淀3取少量2中的滤液,滴入紫色石蕊试液试液溶液呈蓝色根据以上现象,判断下列叙述正确的是( )A实验1中的沉淀物为氢氧化钡B该固体中肯定含有碳酸钙、氯化钡C不能判断是否含有无水硫酸铜D该固体中肯定含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡6 . 水热反应是指在高温高压的环境条件下,将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化,还可以将有机物转化成矿物能源,也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是( )A水热反应一定包含化学变化B水热反应可以降低自然界中碳的含量C水热反应可以改善温室效应D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环7 . 下列试剂中,不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )A碳酸钠BpH试纸C碳酸钙D石蕊溶液8 . “药金”俗称黄铜,是锌和铜的合金,因外形酷似黄金而得名。利用下列厨房用品就能鉴别“药金”为假黄金的是( )A食盐水B白醋C料酒D酱油9 . 把等量的小麦的不同器官分别放在不同的密闭容器中,并用不同颜色的光照射,8小时后,对容器中的氧气进行测定,得到下表,下列说法正确的是( )A该实验的变量只有光的颜色B若要探究光的颜色对氧气产生量的影响,应选择1、2组进行对照实验C若探究不同器官对氧气产生量的影响,应选择1、3组进行对照实验D第3组实验氧气产生量是0的原因是光照强度不够10 . 下列物质的鉴别方法错误的是待鉴别的物质鉴别方法A腈纶和羊毛纤维燃烧,闻燃烧产生的气味B氢氧化钠和碳酸钠滴加无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化C氯化铵和尿素 CO(NH2)2 与熟石灰混合后一起研磨,闻气味DCO2和 CO通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊AABBCCDD11 . 试液在科学实验中扮演着重要角色,下列实验中所用的试液与使用目的不相符的是( )选项实验试液使用目的A氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸酚酞试液能指示反应是否恰好完全B验证绿叶在阳光下制造淀粉酒精溶解叶片中的叶绿素C探究液体内部压强的特点红墨水便于读出U形管两边液面高度差D观察人体口腔上皮细胞亚甲基蓝溶液保持口腔上皮细胞的正常形态AABBCCDD12 . 下列能确定是酸溶液的是( )ApH7的溶液B能使紫色石蕊试液变红色的溶液C能与锌粒反应生成氢气的溶液D溶液中阳离子只有氢离子的溶液13 . 下列对物质用途的叙述正确的是A由于稀盐酸能够和金属铁反应,所以不能用于除铁锈B氢氧化钙常用来改良碱性土壤C由于浓硫酸具有脱水性,所以常用作某些气体的干燥剂D熟石灰可以和硫酸铜混合在一起配置波尔多液14 . 下列记录的实验现象与事实不相符的是( )A磷在空气中燃烧产生大量白烟B打开盛有浓盐酸的试剂瓶,看到瓶口有大量白雾C在电解水实验中,正负两极产生的气体体积比约为2:1D取少量氢氧化钠露在空气中,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解二、填空题15 . 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表。请分析计算:实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn(1)混合物中能和稀盐酸反应的物质是_(2)反应后,稀盐酸还有剩余的是第_组。(3)表中a的值为_。(4)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比_(通过计算说明)。16 . 为除去铁钉上的锈迹,某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中,他首先看到锈迹溶解,溶液呈_色。这是因为(用化学方程式表示)_;不一会儿,又看到溶液中有_的现象,这是因为铁钉部分溶解(用化学方程式表示)_。17 . 由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究(资料显示该塑料识含有C、H两种元素),他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据,推算塑料组成元素的含量。图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题:(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气,为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧,装置C中盛放的试剂应该是_。(2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进?_,理由是_。(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,装置连接正确进G装置的作用是_。18 . 从 HCl、NaOH、NaCl、Na 2CO 3几种溶液中取出其中的两种混合.(1)混合后溶液质量减小,可能的组合是_。(2)混合后溶液质量不变,但发生了化学反应的组合是_。(3)混合后溶液质量不变,但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀硫酸的关系如图所示,则组合为_。19 . 将 146g稀盐酸慢慢加入到24g含有杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中,反应情况如图所示。完成以下计算:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克_?(2)生成二氧化碳多少克_?(3)求该稀盐酸的溶质质量分数_。三、探究题20 . 英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中,对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是右蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物,现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。提出问题:生产蜡烛的原料中主要有哪些元素?假设与猜想:主要原料为有机物,猜想:一定有_元素;可能还有氢元素和氧元素。实验设计:根据上述三种元素的猜想制订实验方案。(1)如图1所示,在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片,一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。(2)如图2所示,在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯,观察现象。证据与结论:实验(1),观察到玻璃片上有细小水珠时,说明原料中一定存在H元素实验(2),观察到烧杯内壁附着的_,则猜想成立。分析与交流:实验(1)和实验(2)获得的证据均不能证明原料中一定存在_元素21 . 过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。(实验目的)测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度。(实验原理)2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O(实验装置)(交流与讨论) 甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于_g;。乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置的质量差)就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是_;(填序号)A浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收22 . 某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中,发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中,开始没有气体产生,一段时间后才有气体产生。查阅资料得知,碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。他又进行了以下实验:向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,并测得pH与时间的关系,如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。(1)结合图像分析,当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中,开始没有气体产生的原因是_。(2)图甲b点的溶质为_(写化学式)。(3)在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量_。A碳酸氢钠多B碳酸钠多C两者一样多四、简答题23 . 常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。(1)反应的基本反应类型为_。(2)该转化中可以循环利用的物质是_(填名称)。24 . AH是初中化学常见的物质,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。(1)写出下列物质的化学式:A_,G_,H_。(2)化学反应常伴有能量变化,物质B与水反应时会_(“吸收”或“放出”)热量。(3)写出EC的化学方程式:_。第 9 页 共 9 页参考答案一、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、二、填空题1、2、3、4、5、三、探究题1、2、3、四、简答题1、2、
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