化学选修四《盐类的水解》课件

欢迎进入化学课堂 盐类的水解 动动手 用PH试纸检测下列溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4Cl NH4 2SO4NaClNa2SO4 实验探究 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强碱强酸盐 中性 实验结果 CH3COOHNaOH H2CO3NaOH HClNH3 H2O H2SO4NH3 H2O H2SO4NaOH HClNaOH CH3COONa的水溶液显碱性的原因 讨论 1 写出水电离的方程式 2 写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式 3 CH3COONa电离产生哪种离子能使水电离产生的离子浓度发生变化 4 那么水电离产生的离子浓度如何变化 水的电离平衡如何移动 5 当水的电离平衡移动之后溶液中C H 和C OH 的大小关系如何 讨论 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析 为什么NH4Cl的水溶液显酸性 一 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的实质 水解反应与中和反应的关系 对概念的理解 破坏了水的电离平衡 促进 水解的条件 盐必须溶于水生成弱电解质 书写水解方程式的注意点 1 一般盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 一般盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如NH3 H2O等 写成其分解产物的形式 4 多元弱酸生成的盐水解时 生成弱酸过程应分步表示 以第一步为主 弱碱阳离子的水解一步到位 各类盐水解的比较 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 水解规律 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 盐类的水解 定义 1 生成弱电解质 2 促进水的电离平衡 规律 口诀 条件 1 盐中必须有弱根 2 盐必须溶于水 练习 1 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D CO32 B 2 下列溶液PH小于7的是 A 氯化钾B 硫酸铜C 硫化钠D 硝酸钡 B 练习 3 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾B 氯化铵C 硫酸钠D 氯化铁 A 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4 HCO3 H2OH2CO3 OH NH4 H2ONH3 H2O H S2 H2OHS OH Fe3 3H2OFe OH 3 3H 谢谢 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全