高考化学基础提分课件第八章第三节盐类的水解

欢迎进入化学课堂 第三节盐类的水解 一 盐类水解的原理1 概念 在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 使溶液显示不同程度的酸性或碱性 水电离产生的H 或OH 弱电解质 3 特点 1 可逆 水解反应是可逆反应 2 吸热 水解反应是的逆反应 3 微弱 水解程度很 中和反应 微弱 4 水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否是是 中酸碱 1 等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液 哪种溶液的碱性强 为什么 提示 二 水解反应方程式的书写1 书写形式化学方程式 盐 水 离子方程式 盐中的离子 水 弱酸 或弱碱 或 酸 碱 OH H 2 书写规律 1 多元弱酸的正盐 如Na2S 主要 次要 2 多元弱碱的正盐 如AlCl3 3 相互促进的水解反应 如Na2S与AlCl3溶液混合 3S2 2Al3 6H2O 3H2S 2Al OH 3 三 影响盐类水解的因素1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越 溶液的碱性或酸性越 大 强 2 外因 增大增大减小 增大减小增大 右移 右移 右移 增大 减小 减小 增大 2 有人认为 向CH3COONa溶液中 加入少量冰醋酸 会与CH3COONa溶液水解产生的OH 反应 使平衡向水解方向移动 这种说法对吗 为什么 提示 不对 在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后 使体系中c CH3COOH 增大 抑制了CH3COO 的水解 使平衡CH3COO H2O CH3COOH OH 向左移动 1 下列说法中正确的是 A HCO在水溶液中只电离 不水解B 硝酸钠溶液水解后呈中性C 可溶性的铝盐都能发生水解反应D 可溶性的钠盐都不发生水解反应 3 答案 C 2 现有等浓度的下列溶液 醋酸 硫酸氢钠 醋酸钠 碳酸 碳酸钠 硫酸钠 按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D 解析 同等浓度的酸 越易电离的酸性越强 pH越小 同等浓度的强碱弱酸盐 酸性越弱 对应的盐的水溶液碱性越强 pH越大 硫酸氢钠溶于水后全部电离 相当于一元强酸 其pH最小 答案 C 3 2011 北京宣武高三质检 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后 向滤液中加入适量盐酸 这种试剂是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3 解析 除杂首先不能引入新的杂质 NH3 H2O NaOH Na2CO3都会引入新杂质并在加入盐酸时该杂质不能被除去 而D项中的MgCO3可以促进Fe3 的水解反应 生成Fe OH 3沉淀和CO2气体 而少量溶于水的CO2也可在加入稀盐酸后放出 答案 D 4 2010 广东高考 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol L 1NaA溶液中 离子浓度关系正确的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH 解析 A项明显错误 因为阳离子浓度都大于阴离子浓度 电荷不守恒 B项NaA的水解是微弱的 故c A c OH C的等式不符合任何一个守恒关系 D是电荷守恒式 正确 答案 D 5 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol LCH3COONa溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol LCH3COONa溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 A 水解反应为放热反应B 水解反应为吸热反应C NH4NO3溶于水时放出热量D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸 NaOH固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 答案 C 1 2011 潍坊模拟 有四种物质的量浓度相等 且都由一价阳离子A 和B 及一价阴离子X 和Y 组成的盐溶液 据测定常温下AX和BY溶液的pH 7 AY溶液的pH 7 BX溶液的pH 7 由此判断不水解的盐是 A BXB AXC AYD BY 解析 AY溶液的pH 7 说明A为强碱弱酸盐 BX溶液的pH 7 说明BX为强酸弱碱盐 则AX为强酸强碱盐 不能发生水解 B对 答案 B 2 2011 巢湖模拟 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol L的2种溶液混合而成 CH3COONa与Na2CO3 CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与HCl c CH3COO 排序正确的是 A B C D 答案 A 例2 下面提到的问题中 与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液 要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时 应先把它溶在盐酸中 而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵 土壤酸性增强 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D 全部 答案 D 答案 D 4 2011 天津模拟 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A 全部都可以B 仅 C D 仅 解析 FeSO4溶液加热过程中生成Fe OH 2和H2SO4 又由于Fe OH 2会被氧化生成Fe OH 3 故蒸干后得到Fe2 SO4 3和Fe OH 3的混合物 Ca HCO3 2受热会分解生成CaCO3 KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2 FeCl3受热水解生成Fe OH 3 答案 D 判断溶液中离子浓度的大小常用方法 一个比较 两个微弱 三个守恒 1 一个比较 比较同浓度的弱酸 或弱碱 的电离能力与对应的强碱弱酸盐 或对应强酸弱碱盐 的水解能力 1 根据题中所给信息 如果是电离能力大于水解能力 如CH3COOH的电离程度大于CH3COO 水解的程度 所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性 2 根据题中所给信息 如果是水解能力大于电离能力 如HClO的电离程度小于ClO 水解的程度 则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性 3 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱 如NaHCO3 HCO的水解大于电离 故溶液显碱性 3 3 质子守恒电解质溶液中 由于电离 水解等过程的发生 往往存在质子 H 的转移 但转移过程中质子数量保持不变 称为质子守恒 如在NaHS溶液中 存在NaHS的电离和水解 H2O的电离 其质子转移情况可作如下分析 根据质子守恒有c H2S c H3O c S2 c OH 即c H2S c H c S2 c OH 如 在K2S溶液中 H2O电离出的OH 即存在如下关系 c OH c H c HS 2c H2S 答案 C 电解质溶液 5 根据下表提供的数据 判断在等浓度的NaClO NaHCO3混合溶液中 各种离子浓度关系正确的是 答案 A 6 25 时 向体积为10mL0 1mol LNaOH溶液中逐滴加入0 1mol L的CH3COOH溶液 曲线如右图所示 有关离子浓度关系的比较中 错误的是 A a点处 c Na c CH3COO c H c OH B b点处 c CH3COOH c H c OH C c点处 c CH3COOH c CH3COO 2c Na D NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c Na c H c OH c CH3COO 解析 a点处 加入醋酸少 溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液 溶液呈碱性 A项不正确 b点处 氢氧化钠与醋酸恰好完全反应 电离H 与结合H 守恒 B项正确 c点处 醋酸过量一半 溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH 浓度相等 物料守恒式正确 C项正确 D项 电荷守恒式 正确 答案 A 易错易混点辨析 1 对于酸的溶液 1 当在水中加入酸后 将使水的电离平衡向左移动 抑制水的电离 2 在酸的水溶液中 H 主要由酸电离而来 即c H aq c H a 而OH 是由水电离而来的 c OH aq c OH W c H W 2 对于碱的溶液在碱的水溶液中 OH 主要由碱电离而来 即c OH aq c OH b 而H 是由水电离而来的 c H aq c H W c OH W 3 对于盐的溶液在盐的水溶液中 H 和OH 全部来自水的电离 且c H W c OH W 由以上分析可以看出 在常温下 25 酸 或碱 的溶液中 c H W c OH W 10 14 发生水解的盐的溶液中c H W c OH W 10 14 但c H aq c OH aq 10 14总成立 易混点 酸 碱中和的几种情况1 等体积 等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合 该表是指酸与碱恰好中和 得到盐的水溶液 然后分析生成的盐是否水解 怎样水解及水解产生的结果 2 等体积的酸HA pH 2 与碱MOH pH 12 混合 该表是指 1 弱酸 弱碱 过量且较多 2 反应后溶液中既有电离又有水解 看水解与电离的程度 首先看题目的信息 若无信息则一般是电离程度大于水解程度 从而能判断c H 与c OH 的相对大小 c M 与c A 的相对大小 3 若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 该表是指 1 反应后溶液呈中性 则反应后溶液中c H c OH 根据电荷守恒可推出c M c A 因为弱酸根水解呈碱性 这说明有弱酸过量且较少 故c HA c MOH c H 酸 c OH 碱 2 溶液中既有电离又有水解且程度相同 例 2011 合肥市高三质检 常温时 将a1mLb1mol L 1的CH3COOH溶液加入到a2mLb2mol L 1的NaOH溶液中 下列结论中不正确的是 A 如果a1b1 a2b2 则混合溶液的pH 7B 如果混合液的pH 7 则混合溶液中c CH3COO c Na C 如果a1 a2 b1 b2 则混合液中c CH3COO c Na D 如果a1 a2 且混合溶液的pH 7 则b1 b2 解析 由水溶液中的电离平衡知识可知 如果a1b1 a2b2 则CH3COOH和NaOH恰好完全反应 混合溶液中的CH3COONa发生水解使溶液的pH 7 如果混合液的pH 7 c H c OH 再由电荷守恒c Na c H c CH3COO c OH 可知 混合溶液中c CH3COO c Na 如果a1 a2 b1 b2 则CH3COOH和NaOH恰好完全反应 由于CH3COONa发生水解 混合溶液中c CH3COO c Na 如果a1 a2 且混合溶液的pH 7 说明CH3COOH过量 则b1 b2 答案 C 1 常温下NH4Cl溶液的pH和稀盐酸的pH均为5 其中由水电离出的c H 分别为amol L和bmol L 则a与b的关系正确的是 A a bB a bC a bD 不能确定 解析 NH4Cl发生水解 其溶液的pH 5 则由水电离出的c H a 10 5mol L 稀盐酸对水的电离产生抑制 其溶液的pH 5 则由水电离出来的c H b 10 9mol L 故a 104b 即a b 答案 C 2 下列叙述不正确的是 A 10mL0 10mol LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 c Na c CH3COO c OH c H B 中和体积与pH都相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C pH 2的HA溶液与pH 12的MOH溶液混合后溶液显中性 则溶液中离子浓度关系 c M c A c H c OH D pH 11的NaOH溶液与pH 3的CH3COOH溶液等体积混合 滴入石蕊试液呈红色 解析 A项中CH3COOH与NaOH恰好完全反应 生成的CH3COONa水解使溶液显碱性 离子浓度大小顺序正确 B项中盐酸与CH3COOH溶液pH相等 则CH3COOH的物质的量浓度比盐酸大 中和时消耗的NaOH多 C项由电荷守恒和溶液显中性知离子浓度大小顺序正确 D项pH 11的NaOH溶液与pH 3的醋酸溶液等体积混合时 醋酸过量 溶液显酸性 因此滴入石蕊试液呈红色 答案 B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全