高二化学原电池练习题

姓名 成绩 高二化学原电池练习题一、选择题（每题有1个选项符合题意共50分）1对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极 B发生还原反应的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极2某原电池2Fe3+Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( ) A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3 C正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO43将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢4X、Y、Z、W 4块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断4种金属的活动顺序是( ) A. XZWY B. ZXYW C. XYZW D. YWZX5电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-2e- = Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）A锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K+ 、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐减小7碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）A正极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为28 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变9锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Lix eC6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是( )A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属铅所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x eC6Li10某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4e- Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+e- Li二、填空题（共50分）11（10分）铅蓄电池是最普通的二次电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是 ，其电极反应方程式为 。（2）蓄电池的正极是 ，其电极反应方程式为_ _。（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。12（8分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。负极为 ，电极反应方程式为 ，正极应选 ，电极反应方程式为 。13（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO24CO24e-阴极反应式： 总电池反应式： 14（9分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可以写成：氧化反应：Cu2e- Cu2+；还原反应： 2Fe3+2e- 2Fe2+。(1) 根据以上信息将反应3NO2H2O2H+2NO拆分为两个“半反式”：氧化反应： ；还原反应 。(2) 已知某一反应的半反应式为CH410OH-8e- 7H2O；4H2O2O28e- 8OH-，则总反应为 。15（3分）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。 16（9分）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为_ ， ，该电池总反应的离子方程式为_。17（5分）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 _ _、正极的反应式为_ _。参考答案一、选择题题号12345678910答案BDCAABCADB二、填空题11（1）Pb Pb-2e- + SO42- = PbSO4 （2）PbO2 PbO2 + 4H+ +SO42- = PbSO4 + 2H2O （3）增大12Cu 3Cu 6e- = 3Cu2+ 石墨 8H+ + 6e- +2NO3- = 4H2O + 2NO13 O22CO24e- 2 2COO2高温2CO2。14（1）2NO22H2O2e- 24H+ NO22H+2e- NO十H2O（2）CH42O22OH-十3H2O用心答题，力争取得好成绩！