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初中化学组卷（元素二）一填空题（共11小题）1（2013泰安）今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考小明同学查阅了镉的相关信息：镉元素位于第五周期B族镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9，沸点765，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病回答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是_A镉属于金属元素 B一个镉原子中有48个质子C镉原子示意图中X=18 D镉的相对原子质量为112.4g（2）归纳镉单质的化学性质_；（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_25时，CdCO3的溶解度为2.8106g，则1L河水中含Cd2+的质量为_mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）国家要求水中Cd2+的含量的标准0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水_（填“是”或“否”）达标2（2013南通二模）如表列出了118号元素的原子序数和元素符号：原子序数123456789元素符号HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题：（1）l18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、_（填元素符号）；1118号元素中，属于金属元素的有_种（2）如图为某粒子的结构示意图，当x=14时，原子核内质子数为_；当x与y满足_的关系时，该粒子为原子（3）H、N、O三种元素可以组成多种化合物，其中属于化肥的是_（写化学式）；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为_3（2013惠州二模）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）表中14号元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与_元素相似（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的_（3）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_4（2012自贡）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=_（2）表中具有相对稳定结构的元素是_（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为_（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_5（2008高淳县一模）下表列出了118号元素的原子序数、元素符号、原子的电子层数和最外层电子数：原子序数123456789101112131415161718元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr电子层数112222222233333333最外层电子数121234567812345678请回答下列问题：（1）l18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、_（填元素符号）（2）l10号元素中有两种是金属元素，这两种金属为_和Be （填元素符号）（3）试通过上表提供的信息画出氯元素的原子结构示意图_，它在化学反应中一般易_电子（填“得到”或“失去”），变成_（写符号）它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为_6如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，ABCD是四种粒子的结构示意图请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；（2）C粒子属于_（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X=_；（3）ABCD中属于同种元素的粒子是_（填序号，下同）；（4）A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似_7元素周期表共有_个横行，_个纵行，每个横行叫做一个_，_叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）8元素周期表上对每种元素都安排个位置，并标上原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，如图所示：下表是元素周期表的一部分23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 （）氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na（）22.9912 Mg镁24.3113 A1铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0717 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）原子序数为7的元素符号是_，原子序数为11的元素名称是_；（2）表中所列元素，其中有_种金属元素，相对原子质量最大的金属元素是_；（3）元素周期表的元素排列具有一定的规律，例如，从前到后，原子序数逐渐增加请你认真阅读上表后，再总结出一条规律性的结沦：_9如图1A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图（1）镁元素的相对原子质量为_（2）B图中X=_，B微粒的符号是_（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图该反应的化学方程式为：_反应后镁的化合价_（“升高”或“降低”）10元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分（1）请写出16号元素的元素符号：_，该元素原子的原子结构示意图为：_该元素的离子符号：_，属于_离子该元素（化合价为+6价）与8号元素形成的化合物为_，从物质类别的角度来说，它属于_它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（2）钠元素与氢元素的本质区别是_A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加你还能找到哪些规律？试写出其中的一个：_11元素周期律是学习和研究化学的重要工具如表是元素周期表的部分信息：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.003二3 Li6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）从表中查出氟元素的相对原子质量为_；（2）表示的是（填名称）_；（3）锂和钠处于同一族的原因是_；2014年11月02日MRLVG的初中化学组卷参考答案与试题解析一填空题（共11小题）1（2013泰安）今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考小明同学查阅了镉的相关信息：镉元素位于第五周期B族镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9，沸点765，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病回答下列问题：（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是DA镉属于金属元素 B一个镉原子中有48个质子C镉原子示意图中X=18 D镉的相对原子质量为112.4g（2）归纳镉单质的化学性质镉在潮湿空气中缓慢氧化，镉可溶于酸，但不溶于碱，有毒；（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO325时，CdCO3的溶解度为2.8106g，则1L河水中含Cd2+的质量为0.018mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）国家要求水中Cd2+的含量的标准0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水否（填“是”或“否”）达标考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：（1）根据硼元素在元素周期表中的相关信息，进行分析解答；（2）根据化学性质的定义分析；（3）根据氯化镉与碳酸钠反应，写出反应的方程式；根据溶解度的意义进行计算分析解答：解：（1）A由元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，镉属于金属元素故A正确B根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数可知，一个镉原子中有48个质子故B正确；C根据在原子中，质子数=核外电子数可知，镉原子示意图中X=18故C正确； D镉的相对原子质量为112.4，单位不是g，故D不正确；（2）镉在潮湿空气中缓慢氧化，镉可溶于酸，但不溶于碱，有毒等是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质；（3）氯化镉与碳酸钠反应，生成了CdCO3沉淀和氯化钠，反应的方程式是：CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3；由于25时，CdCO3的溶解度为2.8106g，由于溶解CdCO3的质量很小，不影响溶液的质量，所以，则1L河水中含CdCO3的质量为：2.8106g=2.8105g=2.8102mg，含有Cd2+的质量为2.8102mg100%=0.018mg0.005mg故答为：（1）D；（2）镉在潮湿空气中缓慢氧化，镉可溶于酸，但不溶于碱，有毒；（3）CdCl2+Na2CO3=2NaCl+CdCO3；0.018，否点评：本题的综合性较强，涉及的知识点较多，了解元素周期表的意义，掌握物理性质与化学性质的区别、溶解度的含义是正确解答本题的关键2（2013南通二模）如表列出了118号元素的原子序数和元素符号：原子序数123456789元素符号HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题：（1）l18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（填元素符号）；1118号元素中，属于金属元素的有3种（2）如图为某粒子的结构示意图，当x=14时，原子核内质子数为14；当x与y满足X=10+Y的关系时，该粒子为原子（3）H、N、O三种元素可以组成多种化合物，其中属于化肥的是NH4NO3（写化学式）；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为S03考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）要会写稀有气体的元素符号，前18号元素中稀有气体元素有：He、Ne、Ar；金属元素最外层电子数少于4，在汉字中带有钅字旁；（2）根据核内质子数等于核外电子数属于原子进行分析解答；（3）根据化肥的分类方法和溶质质量分数的计算考虑解答：解：（1）此小题只要会写稀有气体元素符号，就可知118号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为Ar；1118号元素中，属于金属元素的有：Na、Mg、Al，所以有三种金属；（2）圆圈内的数字属于质子数，所以当x=14时，原子核内质子数为14，当核内质子数等于核外电子数时为原子，即X=10+Y；（3）H、N、O三种元素可以组成硝酸铵，属于氮肥，化学式是：NH4NO3；设硫的氧化物化学式是：SXOY，氧元素质量分数为60%，即100%=60%，解得X：Y=1：3，所以化学式是S03故答案为：（1）Ar； 3；（2）14；X=10+Y；（3）NH4NO3；S03 点评：此题考查的是原子结构示意图的意义，稀有气体元素，地壳中元素含量，题目比较简单，属于基础题3（2013惠州二模）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar（1）表中14号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与碳元素相似（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数（3）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为Na2O考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据金属元素的汉字中带有钅字旁考虑（汞和金除外）；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；（2）由图表中元素周期数与核外电子层数关系考虑；（3）根据化合价书写化学式解答：解：（1）硅的汉字中没有钅字旁，属于非金属；该元素最外层电子数与碳元素最外层电子数相等，化学性质相似；（2）由图表中元素周期数与核外电子层数关系可知元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数；（3）钠元素化合价是+1价，氧元素化合价是2价，所以化学式是：Na2O故答案为：（1）非金属；碳；（2）电子层数；（3）Na2O点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小4（2012自贡）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x=15（2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar（3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为AlCl3（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同考点：元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化合价规律和原则菁优网版权所有专题：信息给予题分析：（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据化合价写出化学式；（4）根据元素周期与电子层数的关系考虑解答：解：（1）对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；（3）铝元素最外层电子数是3容易失去3个电子带3各单位正电荷，显+3价；氯元素最外层电子数是7容易得一个电子，带1个单位负电荷，显1价，所以正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是AlCl3；（4）原子所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同故答案为：（1）15 （2）Ar （3）AlCl3 （4）它们原子的核外电子层数相同点评：解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数5（2008高淳县一模）下表列出了118号元素的原子序数、元素符号、原子的电子层数和最外层电子数：原子序数123456789101112131415161718元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr电子层数112222222233333333最外层电子数121234567812345678请回答下列问题：（1）l18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar（填元素符号）（2）l10号元素中有两种是金属元素，这两种金属为Li和Be （填元素符号）（3）试通过上表提供的信息画出氯元素的原子结构示意图，它在化学反应中一般易得到电子（填“得到”或“失去”），变成Cl（写符号）它与地壳中含量最多的金属元素形成化合物的化学式为AlCl3考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义菁优网版权所有专题：信息给予题；图表分析，寻找有效数据分析：（1）稀有气体是原子结构中最外层电子数为8的一组元素的所组成的单质（氦为2）；（2）原子中，质子数=核外电子数；质子数即周期表中的原子序数；（3）原子结构中，最外层电子数大于4，表现出易得电子形成稳定结构；地壳中元素含量从多到少依次为：OSiAlFe解答：解：（1）稀有气体元素为元素周期表中最后一列中的元素，包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，前三种元素属于118号元素中，故答案为：Ar；（2）l10号元素中有两种是金属元素，这两种金属为Li和Be，故答案为：Li；（3）元素Cl最外层电子数为7，质子数为17，原子结构示意图为，它在化学反应中易得一个电子，变成Cl，地壳中含量最多的金属元素为铝这种两元素形成的化合物为氯化铝故答案为：；得到；Cl；氯化铝点评：根据原子的结构特点判断元素时，常使用：质子数=核外电子数6如图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，ABCD是四种粒子的结构示意图请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；（2）C粒子属于阴离子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X=8；（3）ABCD中属于同种元素的粒子是BC（填序号，下同）；（4）A粒子的化学性质与BCD中哪一种粒子的化学性质相似B考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）元素周期表信息中最下面的数值表示相对原子质量、最左上角的数字表示的是原子序数；（2）依据原子中微粒的个数关系解决；（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质解答：解：（1）由元素在元素周期表中信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；（2）C粒子中质子数=17核外电子数=18，属于阴离子；由原子中质子数等于核外电子数，所以x=8；（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、C两种粒子的质子数相同；（3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B故答案为：（1）19.00；20；（2）8；（3）BC；（4）B点评：了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键7元素周期表共有7个横行，18个纵行，每个横行叫做一个一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）考点：元素周期表的特点及其应用菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据周期和族的分布知识来回答，元素周期表的结构：七个周期，十六个族解答：解：元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）故答为：7；18；一个周期；每个纵行点评：本题难度不大，了解由元素周期表所获得的信息（注意8、9、10三个纵行共同组成一个族）即可正确解答本题8元素周期表上对每种元素都安排个位置，并标上原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量，如图所示：下表是元素周期表的一部分23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 （）氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na（）22.9912 Mg镁24.3113 A1铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0717 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）原子序数为7的元素符号是N，原子序数为11的元素名称是钠；（2）表中所列元素，其中有5种金属元素，相对原子质量最大的金属元素是铝；（3）元素周期表的元素排列具有一定的规律，例如，从前到后，原子序数逐渐增加请你认真阅读上表后，再总结出一条规律性的结沦：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；考点：元素周期表的特点及其应用菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据元素周期表的信息分析回答；（2）根据元素周期表的元素的名称和相对原子质量判断；（3）根据元素周期表分析规律解答：解：（1）由元素周期表的信息可知，原子序数为7的元素符号是N，原子序数为11的元素名称是钠元素；（2）由元素周期表的信息可知，表中所列元素，其中有锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素，相对原子质量最大的金属元素是铝，相对原子质量为26.98（3）元素周期表的元素排列具有一定的规律，由同一横行元素之间的还可以总结的规律有：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡，从左到右，各元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加1等故答为：（1）N；钠；（2）5；铝；（3）从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡等点评：本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，难度不大9如图1A是镁元素在元素周期表中的相关信息，图B是该元素形成的一种粒子的结构示意图（1）镁元素的相对原子质量为24.31（2）B图中X=12，B微粒的符号是Mg2+（3）如图2是镁在点燃条件下与某物质发生化学反应的微观示意图该反应的化学方程式为：2Mg+CO2fracunderline;点燃;2MgO+C反应后镁的化合价升高（“升高”或“降低”）考点：元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）元素周期表中的每一个单元格的最下方的数字表示相对原子质量，可以据此解答；（2）由结构示意图，根据镁元素的原子序数是12，根据质子数=核外电子数，可知x的值；并利用最外层电子数可以判断得失电子的情况；（3）根据镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，并分析镁元素在反应前后化合价的变化解答：解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出镁元素的相对原子质量为24.31；（2）镁元素的原子序数是12，根据质子数=核外电子数，可知x=12，最外层电子数为2，易失去2个电子带2个单位的正电荷，B微粒的符号是：Mg2+；（3）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和C，反应的化学方程式为：2Mg+CO2fracunderline;点燃;2MgO+C，反应前镁是单质，化合价为零，反应后，在MgO中，镁元素的化合价为+2，反应后镁的化合价升高答案：（1）24.31（2）12 Mg2+（3）2Mg+CO2fracunderline;点燃;2MgO+C 升高点评：了解原子和离子的相互转化，掌握原子结构示意图的特点是解题的关键明确发生的化学反应为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及反应，题目难度不大10元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分（1）请写出16号元素的元素符号：S，该元素原子的原子结构示意图为：该元素的离子符号：S2，属于阴离子该元素（化合价为+6价）与8号元素形成的化合物为SO3，从物质类别的角度来说，它属于化合物它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SO3+2NaOHNa2SO4+H2O；（2）钠元素与氢元素的本质区别是AA质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加你还能找到哪些规律？试写出其中的一个：原子核外电子层数等于该元素的周期数考点：元素周期表的特点及其应用菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据元素符号的写法、原子结构示意图的画法、离子符号的写法、化学式的写法、化学方程式的写法考虑；（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数进行解答；（3）根据元素周期表中的数据进行解答解答：解：（1）16号元素的元素符号是：S；该元素原子结构示意图是：；由于最外层有6个电子容易得2个电子，带2个单位的负电荷，所以硫离子是：S2；带负电荷属于阴离子；写化学式时正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是SO3；由两种元素组成，一种是氧元素，所以该物质即属于化合物也属于氧化物；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：SO3+2NaOHNa2SO4+H2O；（2）决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，所以钠元素与氢元素的本质区别是质子数不同，故选A；（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，每一纵行最外层电子数相等故答案为：（1）S；S2；SO3；化合物；SO3+2NaOHNa2SO4+H2O；（2）A；（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数（或每一纵行最外层电子数相等）点评：本题考查学生根据元素周期表，辨别元素种类的方法，知道元素符号、离子、方程式的写法，能灵活运用元素周期表解决问题11元素周期律是学习和研究化学的重要工具如表是元素周期表的部分信息：族周期IA0一1 H1.008AAAV AAA2 He4.003二3 Li6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.18三11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）从表中查出氟元素的相对原子质量为19.00；（2）表示的是（填名称）硫离子；（3）锂和钠处于同一族的原因是原子的最外层电子数相同；（4）仅由l、6、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为NH4NO3考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义菁优网版权所有专题：化学用语和质量守恒定律分析：（1）根据表中信息解答；（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类；（3）根据原子的最外层电子数相同解答；（4）1、6、7、8号元素分别是氢元素、碳元素、氮元素和氧元素解答：解：（1）由表中信息可知氟元素的相对原子质量为19.00；（2）由质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类：质子数小于核外电子数，带负电，为阴离子，所以表示的是硫离子；（3）锂原子和钠原子最外层电子数都是1，位于第一主族，故锂和钠处于同一族的原因是原子的最外层电子数相同；（4）1、6、7、8号元素分别是氢元素、碳元素、氮元素和氧元素，三种元素组成的一种盐的化学式为NH4NO3答案：（1）19.00；（2）硫离子；（3）原子的最外层电子数相同；（4）NH4NO3点评：本题主要考查质子数与核外电子数的关系、书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题