2012年中考化学专题复习氯元素单质及其重要化合物.doc

2011年中考化学专题复习精析精练【考点14】 氯元素单质及其重要化合物1、(2010汕头模拟)下列叙述不正确的是 ( )A.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B.将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解【解析】选A。本题考查元素化合物，较易题。常温下铁与铝在浓硫酸中发生钝化，阻止内部的铁或铝与浓硫酸反应，A项错误。2、（2010东莞模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 = 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （ ）A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用【解析】选D。亚硫酸钠在两种酸中均能生成ClO2，A项错误；盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为Cl和SO42-反应速度却相差很大，说明Cl起催化作用，D项正确。3、（2010厦门模拟）类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（ ）类比对象结论ACl2+H2O=HCl+HClOI2+H2O=HI+HIOBC+2CuO=2Cu+CO2C+SiO2=Si+ CO2CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO【解析】选A。C和SiO2高温下反应应该生成Si和CO，B项错误；CuO不溶于水不和水发生反应，C项错误；CaSO3还原性较强，HClO氧化性较强，二者不可能共存，D项错误。4、（2010南京模拟）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（ ）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2 FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl3溶液X过量的W少量的WYZ【解析】选BD。Fe和Cl2反应的产物与量无关，只能生成FeCl3，B项符合题意；NH3H2O和AlCl3反应的产物与量无关，只能生成Al(OH)3，D项符合题意。5、（2010山西山大附中模拟）我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有 （ ）A.ClO3-、Cl- B. ClO-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl【解析】选B。2H+ClO-+ Cl- = Cl2+ H2O，B项正确；ACD项中都没有H+，均不能生成Cl2。6、（2010郑州模拟）有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te【解析】选D。氖的单质化学式应为Ne，A项错误；第二组除F2仅表现氧化性之外，其余几种单质均既有氧化性又有还原性，B项错误；第三组物质中HF的沸点最高，是因为C分子间存在氢键，而不是分子内，C项错误；D项正确。7、（2010郑州模拟）甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系电解甲+H2O H2+乙+丙 H2 + 丙 丁（气体）乙+丙 甲+戊+H2O 戊+丁 甲+己（酸性）甲、戊、己依次是（ ）ANaCl、NaClO、HClOBNa2S、Na2SO3、H2SO3CCaCl2、Ca(ClO)2、HClO DK2S、K2SO3、H2SO4【解析】选C。甲为由X、Y两种元素组成的离子晶体，可得得X、Y分别为金属和非金属元素，又因为Xm+和Yn的电子结构相同可得Y、X为相邻周期的非金属和金属元素，A、B项错误；由可得己为酸性较弱的酸，D项错误，C项正确。8、（2010潍坊模拟）下列说法正确的是 ( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.BaSO4难溶于水，是弱电解质C.可以根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖【解析】选D。本题考查基本概念基本原理知识。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，A项错误；不完全电离的电解质为弱电解质，与溶解度无直接关系，B项错误；PbI2和AgCl阴、阳离子个数比不同，不能根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力，C项错误。9、（2010安庆模拟）近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)。碘酸钾在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨做阴极，铁做阳极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3的步骤有：过滤浓缩结晶燃烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可以得到0.1mol KIO3晶体【解析】选D。在电解反应中，KI作还原剂，水作氧化剂，故AB均错误；KIO3受热易分解，C项错误。10、（2010金华模拟）溴化碘（IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是 （ ） A.与水反应是非氧化还原反应 B.在很多氧化还原反应中，IBr是强氧化剂 C. IBr是共价化合物 D. IBr与NaOH反应生成NaI、NaBrO和水【解析】选D。11、（2010嘉兴模拟）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移【解析】选C。12、（2010漳州模拟）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_； （2）反应的化学方程式是 。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示I写出反应的离子方程式_。II上述实验装置不够完善，改进方法是 【答案】（1）第三周期，第IA族； （2）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 （3）ClO-+ H2O HClO +OH-I、ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl13、（2010贵港模拟）已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。fD请填写下列空白：（1）实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。（2）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母代号） 。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意 。（4）若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响” ） ，其原因是 。（5）某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的（填序号） 。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大漂白粉已全变质 接f d接f A B C D全部【解析】（1）漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl =CaCl2+2Cl2+2H2O （2） 题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置、CD为测量气体体积装置。（3）在读取量筒的刻度数时，应注意C、D两仪器内的液面应齐平；视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（5）装置漏气、接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2+2H2O （2）a接e，d接f（3）C、D两仪器内的液面应齐平； 视线与凹液面最低点应齐平；装置内气体应恢复至室温（4）不影响，同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等（5）B14、（2010东方模拟）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：AD_DE_（3）写出由FH的化学方程式：FH_【解析】（1）和硝酸酸化的硝酸银反应得到黄色沉淀，A为NaI，C为AgI,B能氧化NaI为I2且能接着氧化I2可得B为具有强氧化性的钠盐，又因为能和浓盐酸反应得到氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应能得到B可推知B为NaClO。（2）由题意不难得知2I- + ClO- + H2O = I2 + Cl- + 2OH- I2 + 5ClO- + 2OH- = 2IO3- + 5Cl- + H2O（3）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 【答案】（1）NaI NaClO AgI（2）2I- + ClO- + H2O = I2 + Cl- + 2OH- I2 + 5ClO- + 2OH- = 2IO3- + 5Cl- + H2O（3）Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O15、（2010成都模拟）【解析】（一）（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，反应的离子方程式为MnO2 4H 2Cl=Mn2Cl22H2O。（2）若生成6.72L Cl2，物质的量为0.3 mol，转移电子的物质的量为0.3 mol（5/3）=0.5 mol。（3）进行氯气与铁反应的实验时，要用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，可以观察到铁丝保持红热，产生棕黄色的烟。因为反应只是有烟生成，所以集气瓶中不需要加水。向反应后的集气瓶中加入少量蒸馏水，振荡，由于氯化铁水解生成氢氧化铁，所以有红褐色沉淀生成。为观察氯化铁溶液的颜色，可以加入稀盐酸抑制氯化铁水解。【答案】（一）（1）MnO2 4H 2Cl=Mn2Cl22H2O （2）0.5 mol（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热； 铁丝保持红热，产生棕黄色的烟； 不需要 产生红褐色的沉淀； 氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀； 稀盐酸溶液（二）（4）研钵 坩埚 （5）CuO （6）HNO3 （7）过滤 洗涤 （8） 或 16、（2010长春模拟）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知：A为硫铁矿的主要成分，E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 【答案】(1)SO2 、NH4+ （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4NH3 + 3Cl2 = NCl3 + 3NH4Cl （3）饱和的Cl2水中存在如下平衡：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ，加入的CaCO3 粉末与H+ 反应，使上述平衡向正向移动，HClO浓度增大