【化学】课题3 制取氧气

课题3 制取氧气教学目标1.知识与技能（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。2.过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3.情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。教学重点：氧气的制法及实验操作。教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。教具准备：5的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理教学过程知识回顾1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？一、氧气的实验室制法演示 实验2-5（一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（二）、用过氧化氢分解制氧气演示1.在试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？ 3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。 2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。 3.带火星的木条复燃，说明二氧化锰的化学性质不变。结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。分析 说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。 既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。提问 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用催化剂的三大特点：改变化学反应速率（可加快或减慢）反应前后质量不变反应前后化学性质不变过氧化氢水+氧气H2O2H2O+O2（三）、 在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾分解出氧气3.氯酸钾氯化钾+氧气KClO3 KCl+O2二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。总结 简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。课堂练习 1.可用于实验室制取氧气的药品是（ ）A.空气 B.过氧化氢和二氧化锰C.二氧化碳 D.二氧化锰2.实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )A.使用催化剂 B.用含氧的物质作反应物C.用排水法收集 D.用燃着的火柴检验是否收集满答案：1.B 2.B课堂小结通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物三种方法。在用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。板书设计课题3 制取氧气一、实验室制氧气催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用1.过氧化氢水+氧气2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3.氯酸钾加热氯化钾+氧气二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应布置作业1.上册课本P42习题12.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合可得到一种气体，在此反应的前后，二氧化锰固体的质量（ ）A.变大 B.变小 C.先变大后变小 D.不变3.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速率 B.在反应前后催化剂的质量没有改变C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰答案：2.D 3.D第二课时 制取氧气的装置和操作教学过程一、实验室用用高锰酸钾制取氧气1、实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、发生装置：固体在加热条件下制取气体。固+固气3、收集装置。方法一：排水法，氧气不易溶于水；方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大。4、验满：排水法：集气瓶外有气泡冒出。 向上排空气法：用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃。 5、实验步骤：（查、装、定、点、收、离、熄，谐音为“茶庄定点收利息”）（1）.检查装置的气密性：连好装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出。松开手后，导管内出现一段水柱。证明装置不漏气（2）.装药品。（3）.固定仪器；A组装顺序： 先下后上，从左到右。B试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。C试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。D排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。（4）.给试管加热：先预热，再集中加热。（5）.收集气体，用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么?），当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。（6）.如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(防止水槽中的水倒流，炸裂试管)如果用向上排空气法收集，要验满，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。二、实验室用用高锰酸钾制取氧气1、实验原理：过氧化氢水+氧气 H2O2 H2O+O22、发生装置：固体和液体在不加热条件下制取气体。固+液气3、检查装置的气密性：连好装置，用铁夹夹住橡胶管，往长颈漏斗内注水，漏斗内形成稳定的水柱，表明装置气密性好。4、优点：、不需加热，操作简单； 、可控制反应速率； 、产物是水，无污染。三、氧气的工业制法分离液态空气制氧气：利用液氮的沸点（196）比液氧的沸点（183）低，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。思考 这个变化属于什么变化？为什么？回答 从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。板书设计制取氧气的装置和操作一、实验室用用高锰酸钾制取氧气1、实验原理2、发生装置3、收集装置排水法 向上排空气法4、验满5、实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄二、氧气的工业制法分离液态空气制氧气布置作业1.上册课本P42页习题2、3、42.某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（ ）A.易溶于水，密度比空气小 B.难溶于水，密度比空气小C.易溶于水，密度比空气大 D.难溶于水，密度比空气大3.以下对用排水法收集满氧气的集气瓶处理正确的是（ ）A.将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，瓶口向上正放在桌上B.在水面下用玻璃片盖住瓶口，一起拿出水面，然后正放在桌上C.将集气瓶从水中提出，倒立在桌上D.将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来答案：2.B 3.B教学反思 本课题是学生第一次亲自动手制取物质，要求规范的操作对以后的实验教学至关重要。在实验中学生都比较感兴趣，并能按照操作规定制取氧气。结合前面的学习验证氧气的性质都有明显的现象。在一定程度上激发了学生动手实验的欲望。 4