必修一化学和离子方程式总结

Chemistry 2016年青岛39中高中化学期末复习 必修一方程式总结（一）1、钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2（淡黄色） 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（浮、熔、游、响、红） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23、 与酸反应： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H24、 与盐溶液（硫酸铜）反应 ： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na+ Cu(OH)2 + H25、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2阳离子与阴离子的个数比2：16、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式：MnO2+4H2ClMn2+Cl2+2H2O7、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl（白烟） 氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟） 氯气与金属铜反应：Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟） 8、氯气与氢气反应：Cl2+H22HCl（苍白色火焰） 9、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H+Cl-+HClO10、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O有效成分：Ca(ClO)2 主要成分：CaCl2+Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO光照 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O212、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（二）1、3Fe+4O2 Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe + 2H=Fe2 + H2铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2=Fe2+Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO2H=Fe2+H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O6、CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO27、鉴别Fe2+和Fe3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe3+；有白色沉淀生成在空气中迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀的是Fe2+Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3也可用硫氰酸钾KSCN溶液来鉴别，现象：Fe3+血红色溶液，Fe2+无现象FeCl3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KClFe3+3SCN -= Fe(SCN) 38、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 9、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+Fe=3Fe2+10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl-11、三氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ （三）1、NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO32-+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：OH+CO2=HCO 向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Ca2+2OH-CO2CaCO3H2O 向澄清石灰水中通入足量CO2：2CO2 +Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH-CO2=HCO2、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+ H2O+ CO2 离子方程式：CO32-+2H+= H2O+ CO2向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 离子方程式：CO32-+H+= HCO3- 3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反应：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O+ CO24、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O+ CO2 离子方程式： HCO3-+H+= H2O+ CO25、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O 离子方程式： HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-6、（以少定多原则）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ NaOH+ H2O 离子方程式： HCO3-+ OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2O 离子方程式：2 HCO3-+2 OH-+ Ca2+=CaCO3 + CO32-+H2O7、 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO28、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的 CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 离子方程式： CO32-+ CO2+ H2O=2 HCO3- 或者Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 离子方程式：2Na+CO32-+ CO2+ H2O=2NaHCO3 放电 雷雨发庄稼三步反应9、放电N2+O2 2NO（无色）（自然固氮） 10、2NO+O2=2NO2（红棕色） 11、3NO2+H2O=2HNO3+NO 12、工业上合成氨：N2+3H22 NH3 （人工固氮）催化剂 高温氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 13、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+ + OH-（氨水呈碱性的原因）14、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6 H2O（催化剂：铂）15、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl（冒白烟） 16、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO218、检验NH4+的方法：NH4+ OH- NH3+H2O与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，证明含NH4+光照 或光照 或与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，则证明溶液中含NH4+19、硝酸见光分解4HNO3 2H2O+4NO2+O2 久置浓硝酸显黄色的原因（浓硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黄色的方法：通空气20、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2离子方程式：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学变化）21、红热的炭与浓硝酸反应：C+4HNO3(浓)CO2+2H2O+4NO2 C+4H+4NO3-CO2+2H2O+4NO222、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4H+4NO3-23、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O =4H+4NO3-24、 Fe+SFeS 2Cu+S Cu 2SS+O2 SO2 S + H2 H2S S +2KNO3+3 C 3CO2+ N2+K2S 被氧化的元素：C，被还原的元素S、N25、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO=CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH+SO2=SO+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3 离子方程式：OH+SO2= HSO26、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4、27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO3 28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 29、SO2的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O30、SO2具有漂白性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。不能写离子方程式式31、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO232、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O33、酸雨形成时发生的反应：2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO434、废气脱硫：SO2+ CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2 CaSO435、工业生产硫酸 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO436、镁在空气中点燃：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C37、海水提镁：贝壳CaCO3CO2+ CaO CaO+H2O= Ca（OH）2 Mg2+2Ca(OH)2= Mg（OH）2 +2Ca2+(石灰乳不能拆，石灰水可以拆) Mg（OH）2+2 H+= Mg2+ H2O MgCl2 Mg+Cl238、 海水提溴： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （鼓入热空气或水蒸气，利用了溴的挥发性）39、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr =Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI =I2 + 2KCl 离子方程式： Cl2 + 2I=I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI =I22KBr 离子方程式：Br2 +2I=I22Br40、氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+Cl=AgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 离子方程式：Ag+Br=AgBr 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaI=AgI+NaNO3 离子方程式：Ag+I=AgI（四）1、硅与氧气加热：Si+O2 SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4 2、硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23、硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H24、粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl5、 常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3 7、制玻璃的方程式：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+CO2 CaCO3+ SiO2CaSiO3+CO28、制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英。玻璃的成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2水泥的原料：石灰石、黏土。水泥的成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙9、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO32HCl=H2SiO3+2NaCl 离子方程式：SiO2H=H2SiO310、往硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-往硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3 +2CO2+2H2O=H2SiO3+ 2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+HCO3-4