初三化学前三单元知识点总结

1 第 1 单元 走进化学世界 1 化学是研究物质的组成 结构 性质以及变化规律的基础科学 2 我国劳动人民商代会制造青铜器 春秋战国时会炼铁 炼钢 3 绿色化学 环境友好化学 化合反应符合绿色化学反应 四特点 P6 原料 条件 零排放 产品 核心 利用化学原理从源头消除污染 4 蜡烛燃烧实验 描述现象时不可出现产物名称 1 火焰 焰心 内焰 最明亮 外焰 温度最高 2 比较各火焰层温度 用一火柴梗平放入火焰中 现象 两端先碳化 结论 外焰温度 最高 3 检验产物 H 2O 用干冷烧杯罩火焰上方 烧杯内有水雾 CO2 取下烧杯 倒入澄清石灰水 振荡 变浑浊 4 熄灭后 有白烟 为石蜡蒸气 点燃白烟 蜡烛复燃 说明石蜡蒸气燃烧 5 吸入空气与呼出气体的比较 结论 与吸入空气相比 呼出气体中 O2的量减少 CO 2和 H2O 的量增多 吸入空气与呼出气体成分是相同的 6 学习化学的重要途径 科学探究 一般步骤 提出问题 猜想与假设 设计实验 实验验证 记录与结论 反思与评价 化学学习的特点 关注物质的性质 变化 变化过程及其现象 7 化学实验 化学是一门以实验为基础的科学 一 常用仪器及使用方法 一 用于加热的仪器 试管 烧杯 烧瓶 蒸发皿 锥形瓶 可以直接加热的仪器是 试管 蒸发皿 燃烧匙 只能间接加热的仪器是 烧杯 烧瓶 锥形瓶 垫石棉网 受热均匀 可用于固体加热的仪器是 试管 蒸发皿 可用于液体加热的仪器是 试管 烧杯 蒸发皿 烧瓶 锥形瓶 不可加热的仪器 量筒 漏斗 集气瓶 二 测容器 量筒 量取液体体积时 量筒必须放平稳 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平 2 量筒不能用来加热 不能用作反应容器 量程为 10 毫升的量筒 一般只能读到 0 1 毫升 三 称量器 托盘天平 用于粗略的称量 一般能精确到 0 1 克 注意点 1 先调整零点 2 称量物和砝码的位置为 左物右码 3 称量物不能直接放在托盘上 一般药品称量时 在两边托盘中各放一张大小 质量相同的纸 在纸上称量 潮湿 的或具有腐蚀性的药品 如氢氧化钠 放在加盖的玻璃器皿 如小烧杯 表面皿 中称量 4 砝码用镊子夹取 添加砝码时 先加质量大的砝码 后加质量小的砝码 先大后小 5 称量结束后 应使游码归零 砝码放回砝码盒 四 加热器皿 酒精灯 1 酒精灯的使用要注意 三不 不可向燃着的酒精灯内添加酒精 用火柴从侧面 点燃酒精灯 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄 不可吹熄 2 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2 3 也不应少于 1 4 3 酒精灯的火焰分为三层 外焰 内焰 焰心 用酒精灯的外焰加热物体 4 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒 酒精在实验台上燃烧时 应及时用沙子盖灭或用湿抹 布扑灭火焰 不能用水冲 五 夹持器 铁夹 试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1 3 处 试管夹的长柄 不要把拇指按在短柄上 试管夹夹持试管时 应将试管夹从试管底部往上套 夹持部位在距试管口近 1 3 处 用 手拿住 六 分离物质及加液的仪器 漏斗 长颈漏斗 过滤时 应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠 以免滤液飞溅 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下 以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 二 化学实验基本操作 一 药品的取用 3 1 药品的存放 一般固体药品放在广口瓶中 液体药品放在细口瓶中 少量的液体药品可放在滴瓶中 金属钠存放在煤油中 白磷存放在水中 2 药品取用的总原则 取用量 按实验所需取用药品 如没有说明用量 应取最少量 固体以盖满试管底部为宜 液体以 1 2mL 为宜 多取的试剂不可放回原瓶 也不可乱丢 更不能带出实验室 应放在指定的容器内 三不 任何药品不能用手拿 舌尝 或直接用鼻闻试剂 如需嗅闻气体的气味 应用 手在瓶口轻轻扇动 仅使极少量的气体进入鼻孔 3 固体药品的取用 粉末状及小粒状药品 用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品 用镊子夹取 4 液体药品的取用 液体试剂的倾注法 取下瓶盖 倒放在桌上 以免药品被污染 标签应向着手心 以免残留液流下而腐蚀标签 拿起试剂瓶 将瓶口紧靠试管口边缘 缓缓地注入试剂 倾注完毕 盖上瓶盖 标签向外 放回原处 液体试剂的滴加法 滴管的使用 a 先赶出滴管中的空气 后吸取试剂 b 滴入试剂时 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c 使用过程中 始终保持橡胶乳头在上 以免被试剂腐蚀 d 滴管用毕 立即用水洗涤干净 滴瓶上的滴管除外 e 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触 否则会造成试剂污染 二 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查 先将导管的一端浸入水中 用手紧贴容器外壁 稍停片刻 若导管 口有气泡冒出 松开手掌 导管口部有水柱上升 稍停片刻 水柱并不回落 就说明 装置不漏气 三 物质的加热 1 加热固体时 试管口应略下倾斜 试管受热时先均匀受热 再集中加热 2 加热液体时 液体体积不超过试管容积的 1 3 加热时使试管与桌面约成 450角 受热 4 时 先使试管均匀受热 然后给试管里的液体的中下部加热 并且不时地上下移动试管 为 了避免伤人 加热时切不可将试管口对着自己或他人 四 过滤 操作注意事项 一贴二低三靠 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 1 滤纸的边缘低于漏斗口 2 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 1 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 2 用玻璃棒引流时 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 3 用玻璃棒引流时 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后 滤液仍然浑浊的可能原因有 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五 蒸发 注意点 1 在加热过程中 用玻璃棒不断搅拌 作用 加快蒸发 防止由于局部温度过高 造成液滴飞溅 2 当液体接近蒸干 或出现较多量固体 时停止加热 利用余热将剩余水分蒸 发掉 以避免固体因受热而迸溅出来 3 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取 热的蒸发皿如需立即放在实验台上 要垫上石 棉网 六 仪器的洗涤 1 废渣 废液倒入废物缸中 有用的物质倒入指定的容器中 2 玻璃仪器洗涤干净的标准 玻璃仪器上附着的水 既不聚成水滴 也不成股流下 3 玻璃仪器中附有油脂 先用热的纯碱 Na 2CO3 溶液或洗衣粉洗涤 再用水冲洗 4 玻璃仪器附有难溶于水的碱 碱性氧化物 碳酸盐 先用稀盐酸溶解 再用水冲洗 5 仪器洗干净后 不能乱放 试管洗涤干净后 要倒插在试管架上晾干 第二单元 我们周围的空气 知识点 1 第一个对空气组成进行探究的化学家 拉瓦锡 第一个用天平进行定量分析 2 空气的成分和组成 空气成 O2 N2 CO2 稀有气 其它气体和杂质 5 分 体 体积分 数 21 78 0 03 0 94 0 03 1 空气中氧气含量的测定 a 可燃物要求 足量且产物是固体 选择红磷 b 装置要求 气密性良好 c 现象 有大量白烟产生 广口瓶内液面上升约 1 5 体积 d 结论 空气是混合物 O 2约占 1 5 可支持燃烧 N2约占 4 5 不支持燃烧 也不能燃烧 难溶于水 e 探究 液面上升小于 1 5 原因 装置漏气 红磷量不足 未冷却完全 能否用铁 铝代替红磷 不能 原因 铁 铝不能在空气中燃烧 能否用碳 硫代替红磷 不能 原因 产物是气体 不能产生压强差 2 空气的污染及防治 对空气造成污染的主要是有害气体 CO SO 2 氮的氧化物 和烟 尘等 目前计入空气污染指数的项目为 CO SO 2 NO 2 O 3和可吸入颗粒物等 3 空气污染的危害 保护 危害 严重损害人体健康 影响作物生长 破坏生态平衡 全球气候变暖 臭氧层破坏和酸雨 等 保护 加强大气质量监测 改善环境状况 使用清洁能源 工厂的废气经处理过后才能排 放 积极植树 造林 种草等 4 目前环境污染问题 臭氧层破坏 氟里昂 氮的氧化物等 温室效应 CO 2 CH 4等 酸雨 NO 2 SO 2等 白色污染 塑料垃圾等 6 氧气 1 氧气的化学性质 特有的性质 支持燃烧 供给呼吸 2 氧气与下列物质反应现象 物 质 现象 碳 在空气中保持红热 在氧气中发出白光 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 6 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰 而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 产生有刺激性气味的气体 镁 铝 发出耀眼的白光 放出热量 生成白色固体 铁 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 Fe 3O4 石 蜡 在氧气中燃烧发出白光 瓶壁上有水珠生成 产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 铁 铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁 铝在空气中不可燃烧 3 氧气的制备 工业制氧气 分离液态空气法 原理 氮气和氧气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气原理 2H 2O2 MnO2 2H2O O2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2KClO3MnO22KCl 3O2 4 气体制取与收集装置的选择 发生装置 固固加热型 固液不加热型 收集装置 根据物质的密度 溶解性 5 制取氧气的操作步骤和注意点 以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a 步骤 查 装 定 点 收 移 熄 b 注意点 试管口略向下倾斜 防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部 均匀受热 铁夹夹在离管口约 1 3 处 导管应稍露出橡皮塞 便于气体排出 试管口应放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时 待气泡均匀连续冒出时再收集 刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时 先移导管再熄灭酒精灯 防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时 导管伸到集气瓶底部 7 6 氧气的验满 用带火星的木条放在集气瓶口 检验 用带火星的木条伸入集气瓶内 7 催化剂 触媒 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率 而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质 一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 8 常见气体的用途 氧气 供呼吸 如潜水 医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧 炼钢 气焊 氮气 惰性保护气 化性不活泼 重要原料 硝酸 化肥 液氮冷冻 稀有气体 He Ne Ar Kr Xe 等的总称 保护气 电光源 通电发不同颜色的光 激光技术 9 常见气体的检验方法 氧气 带火星的木条 二氧化碳 澄清的石灰水 氢气 将气体点燃 用干冷的烧杯罩在火焰上方 或者 先通过灼热的氧化铜 再通过无水硫酸铜 9 氧化反应 物质与氧 氧元素 发生的化学反应 剧烈氧化 燃烧 缓慢氧化 铁生锈 人的呼吸 事物腐烂 酒的酿造 共同点 都是氧化反应 都放热 三 分子与原子 分子 原子 定 义 分子是保持物质化学性质最小的 微粒 原子是化学变化中的最小微 粒 性 质 体积小 质量小 不断运动 有间隙 联 系 分子是由原子构成的 分子 原子都是构成物质的微粒 8 区 别 化学变化中 分子可分 原子不可分 化学反应的实质 在化学反应中分子分裂为原子 原子重新组合成新的分子 第三单元 物质构成的奥秘复习学案 1 原子的构成 1 原子结构示意图的认识 2 核电荷数 质子数 核外电子数 3 原子的质量主要集中在 原子核上 4 相对原子质量 质子数 中子数 5 决定元素化学性质的是最外层电子数 6 决定原子的质量 原子核 说明 最外层电子数相同其化学性质不一定都相同 Mg He 最外层电子数为 2 最外层电子数不同其化学性质有可能相似 He Ne 均为稳定结构 3 离子 带电的原子或原子团 1 表示方法及意义 如 Fe3 一个铁离子带 3 个单位正电荷 2 离子结构示意图的认识 12 原子核 核内质子数 第一电子层 最外层上有 2 个电子 带 电 不带电 电 带 电 原子 原子核 电子 质子 中子 正 负 同种元素的原 子与离子比较 质子数相等 电子数及最外 层电子数不同 电子层数可能 相同 9 注意 与原子示意图的区别 质子数 电子数则为原子结构示意图 原子数 电子数为离子结构示意图 3 与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 原 子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性区 别 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表 示 2 元素 1 定义 具有相同核电荷数 质子数 的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别 质子数不同 注意 由同种元素组成的物质不一定是单质 如由 O2 O 3组成的混合物或金刚石与石墨 的混合物 不可能是化合物 2 表示方法 元素符号 拉丁文名称的第一个字母大写 a 书写方法 b 意义 注意 有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe He C Si 在元素符号前加上数字后只能有微观意义 没有宏观意义 如 3O 只表示 3 个氧原子 c 有关元素周期表 发 现 门捷列夫 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 如 O 氧元素 一个氧原子 10 排列依据 注 原子序数 质子数 d 分类 e 元素之最 地壳中前四位 O Si Al Fe 细胞中前三位 O C H 7 横行 7 个周期 18 纵行 16 族 各周期电子层数相同 核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同 电子层数逐渐增加 化学性质相似