考点三 金属的腐蚀与防护。第18讲 电解池 金属的腐蚀与防护。氧化反应。还原反应。第三节 电解池 金属的腐蚀与防护。氧化还原。2Cl–—2e－=Cl2↑。2H++2eˉ=H2↑。2NaOH+H2↑+Cl2↑。Cu2++2e–=Cu。第三单元金属的腐蚀与防护。第三单元金属的腐蚀与防护。一、金属的腐蚀1.金属腐蚀。
金属的腐蚀与防护课件Tag内容描述：
1、模块三 基本理论 专题九 电化学,考点三 金属的腐蚀与防护,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,温,示,提,馨,请做： 第4步 模拟练习达标。
2、化学反应与能量,第六章,第18讲 电解池 金属的腐蚀与防护,1电解定义 在_____作用下，电解质在两个电极上分别发生_________ 和____________的过程。 2能量转化形式 ________转化为________。,电解原理,电流,氧化反应,还原反应,电能,化学能,3电解池 (1)构成条件 有与________相连的两个电极。 ________________(或____________)。 形成____________。,电源,电解质溶液,熔融盐,闭合回路,(2)工作原理 电极名称及电极反应,电子和离子移动方向 .电子：从电源________流向电解池的________；从电解池的________流向电源的________。 .离子：阳离子。
3、还原反应,电能,化学能,阴极,阳极,氧化还原,Cu2+2e-=Cu,2Cl 2e =Cl2,2Cl2e=Cl2,2H+2e=H2,2NaCl+2H2O,2NaOH+H2+Cl2,Cu2e=Cu2+,Cu2+2e=Cu,待镀金属或精铜,镀层金属或粗铜,2Cl2e。
4、第三单元金属的腐蚀与防护,一、金属的腐蚀1.金属腐蚀：,化学反应,失去电子,氧化还原,原电池,失电子被氧化,2.钢铁的电化学腐蚀：,酸性较强,酸性很弱或呈中性,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,O2+4e-+2H2O=4OH-,Fe。
5、第3讲电解池金属的腐蚀与防护 考点突破题型透析 学科素养技能提升 考点二电解原理的应用 电解原理的实验综合探究 考纲要求 第六章化学反应与能量 考点三应对电化学计算的三大技巧 备选素材 考点四金属的腐蚀及防护。
6、第六章化学反应与能量 第三讲电解池金属的腐蚀与防护 考纲要求 1 了解电解池的工作原理 能写出电极反应式和电解反应方程式 2 理解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害 防止金属腐蚀的措施 1 电解定义在 作用下。
7、第20讲电解池金属的腐蚀与防护 考纲要求 1 理解电解池的构成 工作原理及应用 能书写电极反应和总反应方程式 2 了解金属发生电化学腐蚀的原因 金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 考点1电解原理 知识梳理 1 电解。
8、知识点一 学业分层测评 知识点二 金属的电化学腐蚀 化学反应 氧化 氧化还原反应 原电池 失去电子被氧化 酸性很弱 中性 酸性 H2 金属的电化学防护 涂油或油漆 覆盖塑料 镀不活泼金属 负极 阳极 正极 阴极。
9、化学 反应 氧化 氧化还原反 应 原电池 失电子被氧化 酸性较强 弱酸性或中性 2H 2e H2 O2 4e 2H2O 4OH Fe 2H Fe2 H2 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 吸氧 Fe 2e Fe2 Fe2O3 nH2O。