碱金属元素

1、2019-2020年高一化学 知识点精析精练 碱金属元素 1相似性 (1)原子结构：最外层都是一个电子，Me-M+。 (2)物理性质：银白色(铯金色)、质软、密度小、熔沸点低、导电性强。 (3)化学性质：相似于钠(与Cl2、O2、H2。

2、2019-2020年高一化学 碱金属元素题型分析 基本概念题 本节知识的基本概念题主要包括：碱金属性质的正误判断；碱金属及其化合物有关性质的比较；鉴别、计算及相关实验问题. 例1 下列关于铯及其化合物的说法中。

3、3 1 4 考点四 碱金属元素 焰色反应 一 碱金属 1 金属活动性顺序表中K在Na的前面 K与Na在性质上具有很大的相似性 下面是根据Na的性质对K的性质的预测 其中不正确的是 A K可以被空气中的O2氧化 B K可以与乙醇发生反应。

4、碱金属元素教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。了解焰色反应的操作及应用。能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。教学建议碱金属知识结构网络图。

5、第二节钠的重要化合物一、选择题1下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。A碳酸氢钠B氢氧化铜C氧化钠D碳酸钠解答：本题考查化学知识在生活中的应用。解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于。

6、第三节碱金属元素一、选择题1碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是（ ）。A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾溶液的C乙醇与金属钾反应生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解答：本题考查碱金属元素性质的递变规律。解：碱金属的密度从到随着原子序数的递增一般逐渐增大但熔点逐渐降低，所以选项A不正确；碳酸钾为强碱。

7、第一节钠一、选择题1下列关于钠的叙述中错误的是（ ）。A钠在常温下容易被氧化B钠在空气中燃烧生成C钠燃烧时发出黄色的火焰D钠的密度比水小，熔点低于100解答：本题考查钠的性质。解：钠在常温下很容易被氧气氧化为氧化钠，所以选项A正确；钠在空气中燃烧生成的是，所以选项B错误；钠焰色反应呈黄色，燃烧时发出黄色的火焰，所以选项C正确；钠的密度比。

8、考点22 碱金属元素 焰色反应聚焦与凝萃1掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2了解焰色反应的概念及操作。解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属。

9、第三节碱金属元素,元素名称,元素符号,熔沸点,导热性导电性,颜色,银白色金属,均很强,密度,一.物理性质,柔软有延展性,注意：铯略带金色光泽,锂是最轻的金属，钠、钾密度反常,硬度,均较小,均较低,原子的电子层结构,元素名称,元素符号,锂,钠,钾,铷,铯,Li,Na,K,Rb,Cs,二.原子结构,分析：碱金属元素在原子结构上的异同点,相同点：最外层电子数相同，都只有一个电子。,思考：根据碱金属的原子。

10、碱金属元素化学教案 知识目标 掌握碱金属元素性质的异同，并能够理解碱金属元素性质的异同和逐渐变化原子结构的初步知识为将来研究元素周期定律奠定了基础。 了解火焰色反应的操作和应用 知识目标掌握碱金属元素性质的异同，并能够理解碱金属元素性质的异同和逐渐变化原子结构的初步知识为将来研究元素周期定律奠定了基础。了解火焰色反应的操作和应用。能力目标通过实验现象的演示，训练学生总结，推理和分析问题以及解决问题。

11、烧 碱 火 碱 苛 性 钠 第 三 章 常 见 的 金 属 及 其 化 合 物 2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2。NH4Cl NaOH NaCl H2O NH3。 名称化学式碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名主要性。