高三化学一轮复习 第4章 碱金属元素 第2节 钠的重要化合物习题详解（含解析）（实验班）

第二节钠的重要化合物一、选择题1下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。A碳酸氢钠B氢氧化铜C氧化钠D碳酸钠解答：本题考查化学知识在生活中的应用。解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于治疗胃酸过多，所以选项C错误；碳酸钠水解呈碱性且碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，所以选项D错误。本题答案为选项A。2下列叙述中正确的是（ ）。A向含有沉淀的水中通入至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入溶液，又有沉淀生成B向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为12C等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同D向饱和溶液中通入足量的，有晶体析出解答：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质。解：与反应生成，再加入是没有现象的，所以选项A错误；向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成，无气体放出，所以选项B错误；等质量的和与足量反应时，放出的之比为10684，所以选项C错误；向饱和溶液中通入足量的，发生反应的化学方程式为：，由于的溶解性较小，所以有结晶析出，所以选项D正确。本题答案为选项D。3下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）。A和B和C和D和解答：本题考查钠及其化合物的性质。解：和在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠，所以选项A错误；和相对用量不同可生成碳酸钠（碱过量）或碳酸氢钠（过量），所以选项B错误；和相遇只能生成碳酸钠和水，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，所以选项C正确；和反应时酸过量生成二氧化碳，酸不足生成的是碳酸氢钠，所以选项D错误。本题答案为选项C。4除去溶液中混有的少量可采取的方法是（ ）。A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸解答：本题考查和性质的区别与联系。解：通入二氧化碳气体时，可以使转化成，所以选项A正确；加入氢氧化钡溶液两者都会生成白色沉淀碳酸钡，所以选项B错误；加入澄清石灰水两者都会生成白色沉淀碳酸钙，所以选项C错误；逐滴加入稀盐酸可以使转化成，但会引入新的杂质氯化钠，所以选项D错误。本题答案为选项A。5过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）。AB、C、D、解答：本题考查过氧化钠与二氧化碳及水的反应，注意当与、混合反应时，优先与反应，后与反应。解：根据反应的化学方程式：，；当写、混合反应时，优先与反应，后与反应。分解生成、，因为只有，可知只有二氧化碳与过氧化钠反应，最终只能得到。本题答案为选项A。6在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5溶于水，所得溶液恰好能被的溶液中和，则该生成物的成分是（ ）。ABC和D和解答：本题涉及的反应有解：钠的氧化物。（1）若生成物全部是，则，可知不全是。（2）若生成物全部是，则，可知生成物不全是。因此生成物只可能是和组成的混合物。本题答案为选项C。7含的溶液中通入一定量后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物质量为，则该无水物中一定含有的物质是（ ）。ABC和D和解答：本题考查与的反应，通入一定量后生成物的组成有，和，和四种可能。解：的物质的量，若恰好生成，质量为，若恰好生成，质量为，若没有反应则质量为。由此可判断可能组成为：和或和两种可能，该无水物中一定含有的物质是。本题答案为选项A。8把通过一定量的固体过氧化钠后收集到气体（气体体积测量均在标准状况下进行），则这气体的质量是（ ）。ABCD解答：本题考查过氧化钠与二氧化碳的反应，已知反应前后气体的体积，适合用差量法进行计算。解：由差量法可得没有完全反应，只消耗了，相当于损失了的质量，所以选项D正确。本题答案为选项D。9欲使溶液中、都减小，其方法是（ ）。A通入气体B加入固体C通入气体D加入饱和溶液解答：本题考查水解程度与电离程度的大小比较。解：通入气体增大，所以选项A错误；加入固体，由于，增大，所以选项B错误；通入气体增大，所以选项C错误；加入饱和溶液发生反应，使、均减小，所以选项D正确。本题答案为选项D。10有关苏打和小苏打的叙述正确的是（ ）。A等质量的苏打、小苏打分别与足量的稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B等质量的苏打、小苏打分别与足量的盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应解答：本题考查和化学性质的区别点。解：等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，产生的二氧化碳之比为84106，所以选项A正确；等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，消耗的盐酸之比为53，所以选项B错误；向小苏打、苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液都会生成碳酸钡的白色沉淀，所以选项C错误；两者中只有小苏打既能与酸反应也能与氢氧化钠反应，所以选项D错误。本题答案为选项A。二、填空题11我国化工专家侯德榜（如图4-8所示）改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可简要表示为图4-9。 （1）上述生产纯碱的方法称为_，副产品的一种用途为_。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_。（3）上述流程中物质的分子式为_。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。A增大的浓度，使更多地析出B使更多地析出C使转化为，提高析出的纯度解答：本题考查侯德榜制碱法的有关知识。解：（1）侯德榜针对苏尔维法生产纯碱时食盐利用率低，副产品难以处理等不足，在苏尔维制碱法的基础上经过大量的试验，在1943年研究成功了联合制碱法也称侯德榜制碱法，其副产品可作化肥亦可作金属焊接的焊药。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为：，由于的溶解度较小，使上述复分解反应能够发生。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为：。生成的可再进入沉淀池中达到循环使用的目的，因此是。（4）从沉淀池中滤出的母液中主要成分是，经氨化后再进入沉淀池中反应为循环，循环的目的是提高的利用率。从沉淀池中提取沉淀的操作是过滤。（5）为检验中是否含有，可取少量样品溶于水，先加足量稀酸化以排除的干扰，再加溶液，若生成白色沉淀，则说明样品中含有，反之则不含有。（6）因母液中存在大量的，在提纯的过程中因其溶解度较小易在析出的过程中同时析出，导致晶体不纯，为提纯可通入使溶解度较小转化为易溶的，从而使纯度大大提高。同时通入，也增大了的浓度，使更多地析出。本题答案为：（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或焊药等。（2）或；。（3）。（4）；过滤（5）稀硝酸和硝酸银溶液；（6）、。12钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（）、过氧化钾（）和超氧化钾（）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得（），钾与硝酸钾充分反应生成的质量为_。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中的质量分数为_。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。（标准状况）和反应后，气体体积变为（标准状况），计算反应消耗的的质量。（4）加热至600部分分解得到产物。产物充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气（标准状况），试确定产物中钾氧两种原子个数之比。如果产物只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算中两种化合物的物质的量之比。解答：本题考查过氧化物的计算。解：（1）钾与硝酸钾的物质的量分别为，。故在反应中完全反应，生成的质量应以为标准计算，。（2），。（3）设反应消耗物质的量为。气体体积增加 ，。（4）设的化学式为由题意知6.31.12解得3，即3。根据，可能是、组成的混合物；、组成的混合物若为、组成，则设、物质的量分别为、。，解之。即与物质的量之比为12；A若为、组成，同理求出与物质的量之比为41。本题答案为：（1）。（2）96.25%。（3）。（4）3；1；1。13120时，在空气中稳定存在的无色无气味的某气体与足量的过氧化钠完全反应并放出氧气，测得反应后固体质量增加，试通过计算推断的组成及物质的量。解答：本题考查道氧化钠与水及二氧化碳的反应。解：由质量守恒定律知：，由知，所以。所以必为与的混合气体。又，解得：，。即是由和组成的。本题答案为：是由和组成。14取等物质的量浓度的溶液两份和，每份，分别向、中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图4-10所示，试回答下列问题：（1）原溶液的物质的量浓度为_。（2）根据曲线判断，原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？（3）根据曲线判断，原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积（标准状况）的最大值为_。解答：本题考查碳酸钠与酸的反应，在逐滴滴加盐酸过程中，先将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再生成二氧化碳。这是解这道题的关键点。解：（1）由图4-10可知溶质为和，溶液溶质为和，加入足量盐酸反应后生成的溶质为，；（2）0.0045 0.00450.0015 0.0015 0.00150.0015 所以中和的物质的量之比为。（3）中产生为，。本题答案为：（1）。（2）、；13。（3）。