化学物质及其变化第5课时课件

【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1．根据金属活动性顺序来判断一般来说。越活泼的金属单质。失电子氧化成金属阳离子越容易。其阳离子得电子还原成金属单质越难。氧化性越弱。越不活泼的金属。失电子氧化成金属阳离子越难。其阳离子得电子还原成金属单质越容易。氧化性越强。

化学物质及其变化第5课时课件Tag内容描述：

1、氧化,还原,变化,得失,偏移,MnO2,HCl,Cl2,26.021023,失电子,得电子,转移电子,反应物,生成物,同一种,得失电子,Fe3,SO42,O2,Fe,S,H2O,还原性,还原性,氧化性,C,【解析】氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故应选C。,C,C,A,一、物质的氧化性、还原性强弱的判断 1根据金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的金属单质，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。,2.根据非金属活动。