酸碱平衡和容量分析酸碱平衡和容量分析 酸碱质子理论酸碱质子理论 酸。凡是能释放出质子凡是能释放出质子H的任何含的任何含氢原子的分子或离子的物种。凡是能与质子凡是能与质子H结合。一化学平衡的建立未溶的溶质已溶的溶质V溶V结晶当V溶V结晶。
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1、2019 2020年新人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡2 教学内容分析 教材的理论性较强 比较抽象 如浓度 温度等外界条件对化学反应速率的影响 以及化学平衡观点的建立等 对学生来说都具有一定的难度 因此 教材注。
2、 欢迎进入化学课堂 2 2化学平衡 一 化学平衡的建立 例 食盐溶于水 当V溶 V结晶 溶质达到溶解平衡 溶液饱和 结论 溶解平衡是一个动态平衡 例 某1L密闭容器中 一定温度下 CO与H2O反应 C CO 0 01mol C H2O 0 01mol 起始 0 010 0100 平衡 0 0050 0050 0050 005 思考 反应是否已经停止进行 V 正 V 逆 V 正 物质的消耗速度V 逆。
3、酸碱平衡和容量分析酸碱平衡和容量分析 酸碱质子理论酸碱质子理论 酸：酸：凡是能释放出质子凡是能释放出质子H的任何含的任何含氢原子的分子或离子的物种。氢原子的分子或离子的物种。 质子的给予体质子的给予体 碱：碱：凡是能与质子凡是能与质子H结合。
4、一化学平衡的建立未溶的溶质已溶的溶质V溶V结晶当V溶V结晶 ：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。 结 论：溶解平衡是一个动态平衡。CO H2O CO2 H2高温思考： 反应是否已经停止进行tv0时间反应速率V正V逆等效平衡是是是否是是否是是否是否。