化学能与热能含解析

1、2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题12 化学能与热能（含解析）【母题再现】题型介绍：该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点。高考选题：【xx年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -48。

2、2019-2020年高考化学一轮复习知识梳理与训练 第6章 第1讲 化学能与热能（含解析） 考纲要求 1.能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用，了。

3、2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破17 化学能与热能（含解析） 1、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H2。

4、化学能与热能 1 下列反应中 反应物总能量低于生成物总能量的是 A 2CO O2 2CO2 B C O2 CO2 C 2C O2 2CO D CaCO3 CO2 CaO 解析 选D 反应中反应物总能量低于生成物总能量 说明该反应是一个吸热反应 A B C三项是CO C的燃。

5、化学能与热能 题型介绍 该题型为高考中必考题型 通常以选择题或填空题的形式出现 考查反应热 燃烧热 中和热的概念 反应热的计算及盖斯定律的应用 热化学方程式的书写及判断 中和热的测定等 盖斯定律的应用和热化学方。

6、化学能与热能 李仕才 考试时间 45分钟 满分 100分 一 单项选择题 本题包括11小题 每小题5分 共55分 1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物总能量一定低于反应物总能量 B 酒精可用作燃料 说明酒精燃烧。

7、专题6.1 化学能与热能1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解。