化学常用计量

1、2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 化学常用计量 新课标 教学目标 知识技能：掌握物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积。

2、2019-2020年高考化学二轮复习 专题限时训练2 化学常用计量 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(xx河北衡水中学一调)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,3。

3、2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测二 化学常用计量 一、选择题(每小题6分，共60分) 1(xx甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正。

4、2019-2020年高考化学分类题库 考点1 化学常用计量 (xx全国卷8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2。

5、2019-2020年高考化学分类汇编 考点1 化学常用计量 选择题 1.(xx广东高考10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA个CH键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有n。

6、欢迎进入化学课堂 一 常用计量1 物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 1 符号 2 单位 简称 用 表示 2 阿伏加德罗常数 1 概念 把 阿伏加德罗常数约为 n 摩尔 摩 mol 0 012kgC 12中所含有的原子数称为阿伏加德罗常数 6 02 1023mol 1 2 符号 3 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数 N 间的关系为 3 摩尔质量 1 概念 的物质所具有的。

7、欢迎进入化学课堂 2 热点知识剖析以物质的量为核心的化学常用计量知识是进行化学计算的工具 这部分内容也是高考中必考的内容 主要的热点是围绕阿伏加德罗常数的概念判断 物质的量 气体摩尔体积及物质的量浓度的有关计算等问题 在复习中 一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系 二是要在运用中提高定量计算的能力 三是要注意各物理量运用的条件限制 3 基础知识回顾1 相对原子质量是指某元素的一个。

8、第2讲 化学常用计量 溶液的配制及计算限时规范训练1关于Na2O2的叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC7.8 g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转。

9、第2讲化学常用计量限时50分种，满分70分一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1(2015全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭。

10、专题能力提升练 二化学常用计量(建议用时:20分钟)1.(2016哈尔滨一模)某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是()A.该氖原子的相对原子质量为12a/bB.Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmolC.Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个D.氖元素的摩尔质量为aNAgmol-1【解析】选D。根据相对原子。

11、专题02 化学常用计量1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAB用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子。

12、专题二,化学常用计量,专题二 考纲导航,热点考向 1阿伏加德罗常数正误判断 2物质的量有关的计算, 复习策略 1归纳、总结阿伏加德罗常数正误判断中常见的设错方式。 2梳理物质的量、物质的量浓度、微粒个数、标准状况下气体体积、阿伏加德罗常数等之间的换算关系并熟练应用。,考纲导航,专题二 主干知识整合,主干知识整合,专题二 主干知识整合,易错警示 1.摩尔质量不等同于相对分子质量或相对原子质量，前者单。

13、专题二化学常用计量,考点1 以物质的量为中心的计算,1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系,2.化学量之间换算时要注意的问题 (1)“一个中心”:以物质的量为中心 (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用),(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与。