2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测二 化学常用计量.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测二 化学常用计量一、选择题(每小题6分，共60分)1(xx甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为，所以气球、中的气体分别为：SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，D项正确。答案：D2(xx百校联盟领航卷)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。本题选D。答案：D3(xx启东中学月考)下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A4处B3处C2处 D1处解析：第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：B4(xx沈阳一模)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是()常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA等物质的量的SO2和SO3中含原子数均为NAA一个 B二个C三个 D四个解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。21 g O2与27 g O3中所含氧原子总数为NA3NA，正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，正确；CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100 g/mol，且1 mol CaCO3和1 mol Mg3N2中均含50 mol质子，故0.6 g混合物中质子总数为50NA0.3NA，正确；只说明SO2和SO3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，错误。本题选C。答案：C5(xx合肥一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol NH中含有的质子数为NAB26 g乙炔中含有的键数为2NAC标准状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NAD1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中所含氧原子数为0.3NA解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的化学计算能力。1个NH中含有11个质子，故0.1 mol NH中含有的质子数为1.1NA，A项错误；1个乙炔分子中含有1个叁键，而1个叁键中含有2个键，故26 g乙炔中含有的键数为2NA，B项正确；标准状况下SO3为固体，22.4 L SO3不为1 mol，所含分子数不为NA，C项错误；1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有大量溶剂水，因此所含氧原子数大于0.3NA，D项错误。答案：B6(xx西安八校联考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的化学计算能力。1个DO中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g DO的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为：2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA0.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NANA，D项正确。答案：C7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHB标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子C常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA解析：NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，A项错误；标准状况下，盐酸为液体，B项错误；14 g N2与CO的混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C项错误；NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO,3 mol NO2参加反应转移2 mol电子，标准状况下6.72 L NO2为0.3 mol，故转移0.2 mol电子，D项正确。答案：D8V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生对公式的理解及计算能力。m g Al3的物质的量为 mol，故 mL溶液中n(Al3) mol mol，根据电荷守恒可知2n(SO)3n(Al3)，故 mL溶液中n(SO)n(Al3) mol mol，稀释后溶液中c(SO) mol/L，选A。答案：A9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA解析：高温下Fe与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe反应生成0.27 mol H2，A错误；室温时pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 molL1，由于在任何水溶液中水电离的H和OH相等，所以水电离的OH为1013 molL11 LNA mol11013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去53 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D正确。答案：D10(xx江西部分高中联考)在t时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为 molL1；B项，溶质的质量分数为w100%；C项，c(NH) molL1，根据溶液呈电中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入V mL水，溶液的质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。答案：A二、非选择题(包括3小题，共40分)11(15分)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”、“”或“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。 A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均使结果偏低。(6)量筒上没有“0”刻度值，A错；B中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的“0”刻度下还有数据，D对。答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)B、D12(10分)臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为_(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设共有1 mol O2：3O22O3 n 3 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol所得混合气体的平均摩尔质量35.6 g/mol。(2)3O22O3V 2 L 1 L V 8 L6.5 L1.5 L则V3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。则有，解得。所以混合气体中O3的体积分数为50%。答案：(1)35.6 g/mol(2)3(3)50%13(15分)有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ mL。(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?转移溶液时，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时俯视液面，_。解析：(1)设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，把容量瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把容量瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)未洗涤稀释硫酸的烧杯，使溶质的量减少，溶液浓度偏低。溶液未冷却至室温，当配制完毕，温度再降至室温时，溶液体积偏小，使溶液浓度偏高。摇匀后，会有少量溶液附着在刻度线上方，使液面低于刻度线，这是正常现象，若此时再加水至刻度线，相当于给溶液稀释，使溶液浓度偏低。容量瓶中原有少量蒸馏水，既不影响溶质的量，也不影响溶液的量，溶液浓度不变。定容时俯视液面，会使溶液的实际体积比刻度线所表示的体积偏小，使溶液浓度偏高。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，把容量瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把容量瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高