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九化年级学知识点汇总（人教版）第1单元 走进化学世界一绪言1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、化学的作用：（1）开发新能源和新材料 （2）生产农药化肥 （3）化学合成药物 （4）综合利用自然资源和保护环境4、分子原子论：（1）创建人：道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利） （2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。5、元素周期律和元素周期表：（1）发现人：门捷列夫（俄国） （2）作用：利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。（3）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。6、思考：（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。（4）化学研究的对象是什么？二物质的变化和性质1、物质的变化（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。（2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如毒性、腐蚀性、酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、不稳定性、脱水性等等。3、闻气体的方法：扇闻，切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。4、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。5、思考：（1）怎样区分氧气和二氧化碳？（2）物质发生化学变化时有哪些现象？用这些现象能准确判断化学变化和物理变化吗？（3）你理解“物质性质”和“物质用途”之间的关系吗？（4）你能写出第7页那些化学反应的文字表达式吗？三化学是一门以实验为基础的学科1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 4、检验气体：（1）鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气（氧气越多，木条燃烧越剧烈）（2）鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（石灰水中越浑浊，气体中二氧化碳的含量越高）5、思考：（1）怎样观察实验？（2）你能用文字表达式来表示两个探究中的化学反应吗？应该如何表示？四走进化学实验室1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（3）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：a、先调整零点 b、称量物和砝码的位置为“左物右码”。c、称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。d、砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）e、称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（4）加热器皿酒精灯A、酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。B、酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。C、酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。D、如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（6）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。2、化学实验基本操作（1）药品的取用A、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中B、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）C、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取D、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（2）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（3）物质的加热A、加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。B、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （4）蒸发的注意点：A、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）B、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。C、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（5）仪器的洗涤：A、废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中B、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下C、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。D、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。E、仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。3、思考：（1）实验的目的是什么？要学好化学实验，你觉得要怎么做？（2）第20页和第22页中的实验现象有哪些？发生了哪些反应？第二单元我们周围的空气一、空气1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。他认为空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气占空气体积的1/5。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不易溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。 液面上升大于1/5原因：没有及时塞紧橡皮塞，导管没用弹簧夹夹紧。能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（若用碳硫代替，需要把烧杯中的水换成氢氧化钠溶液）（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、混合物与纯净物混合物是由不同种物质组成的，并且各成分不发生化学反应，还保持着各自原来的性质。例如：空气、溶液、合金、带“浓”和“稀”的物质自然界的水以及大多数饮料等等（除纯净水外）。纯净物是由同种物质组成的（只含有一种物质）。例如：水、冰水混合物、水银等等。5、空气中各成分的性质和用途（1）氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：作保护气、氮肥等（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）的化学性质：稳定性，重要用途：作保护气、作电光源、霓虹灯等6、思考：（1）化学家拉瓦锡和第27页测定空气中氧气的含量有哪些异同点？（2）你能举例说明氧气能在水中溶解一些，但不会溶解很多吗？从中你能感受物质世界的奇妙吗？（3）以前，稀有气体也叫惰性气体，有道理吗？现在，为什么只叫稀有气体？二.氧气1、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则瓶内气体为氧气，否则不是氧气。2、氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水（或氢氧化钠溶液）的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。3、化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5（3）硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2（4）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4（5）石蜡燃烧：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水4、反应类型：（1）化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成另外一种物质的反应。（多变一）属于基本反应类型。（2）氧化反应：物质跟氧的反应。（通常有氧气参加反应） 不属于基本反应类型。氧化反应有剧烈的氧化反应（燃烧和爆炸）和缓慢的氧化反应（缓慢氧化）之分。例如动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐烂、农家肥的腐熟和金属的锈蚀都属于缓慢氧化。5、思考：（1）如果物质发生物理变化时，能否发生颜色的改变？举例说明。（2）如果要区分氧气、空气、二氧化碳、氮气四瓶无色气体时，是选用带火星的木条还是燃着的木条，为什么？（3）通过硫和木炭分别在空气和氧气中燃烧，说明可燃物燃烧的剧烈程度与什么因素有关？（4）铁丝燃烧的实验里，如果铁丝没有燃烧，那么原因有哪些？三氧气的制取1、实验室制备氧气的药品：过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾（含有氧元素的化合物）2、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）膜分离技术实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（固液常温型） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（固固加热型）2KClO3MnO22KCl+3O2（固固加热型）3、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性4、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：组查装定点收离熄（谐音：“朱茶庄定点收利息”）b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上排空气法）；瓶口有气泡冒出（排水法） 氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则瓶内气体为氧气。5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。6、检查装置的气密性：先把连接后的装置的导管放入水中，然后用手握紧试管，如果导管口有气泡冒出，则说明该装置不漏气，否则装置漏气。（注意先后顺序）7、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。（一变多）属于基本反应类型。8、思考：（1）要制取气体时，是先考虑药品、考虑实验装置、考虑反应原理还是先思考怎样验证气体？（2）用过氧化氢溶液制取氧气时用的实验装置，与氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的实验装置相同吗？为什么？（3）你能解释工业上怎样用分离液态空气的方法生产氧气的？第三单元 自然界的水一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。通电化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反应： 2H2O= 2H2+ O22、氢气的性质：（1) 物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）（2）化学性质：点燃可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法：收、点、听。所有可燃性气体点燃前，都需要检验气体的纯度。）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。通电3、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO34、物质的分类：单质：同种元素组成的纯净物。化合物：不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 金属单质 铁、铜、铝等 单质 非金属单质 氧气、氢气、红磷、硫、木炭等 纯净物 稀有气体单质 氦、氖、氩等 物质 混合物 氧化物 水、二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、五氧化二磷等化合物 酸 碳酸、盐酸、硫酸等 碱 氢氧化钠、氢氧化钙等 盐 氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等注意：氧化物的判断：1）名称：除“水”外，名称中都有“氧化”二字。 2）化学式：仅有两种元素组成，其中一种是氧元素。5、思考：拉瓦锡有什么重要的贡献？从中我们有什么启发？二、分子和原子1、分子和原子的比较：分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。2、氨分子扩散的实验：现象：A烧杯中酚酞溶液变成红色，B烧杯酚酞溶液不变色。分析：C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动，先进入大烧杯的空气中，然后进入A烧杯的酚酞溶液中，形成氨水。结论：1）浓氨水具有挥发性。 2）分子在不断的运动。 3）浓氨水能使酚酞溶液变成红色。B烧杯的作用：作对比实验。3、电解水的微观解释：在电解水的实验中，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子结合成一个氧分子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气。属于化学变化。4、水蒸发的微观解释：水受热蒸发时，水分子运动加快，间隔不断增大，水就由液态变成了气态。属于物理变化。5、思考：（1）物质都是由分子构成的吗？举例说明。（2）举例说明为什么分子不保持物质的物理性质？（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，那么保持铁化学性质的最小粒子是什么？（1）氨气分子的扩散实验中的现象是什么？请分析一下原因。（2）解释：电解水和水的蒸发的微观过程。（3）分子是保持物质化学性质的唯一一种微粒吗？举例说明。（4）举例说明分子不能保持物质的物理性质。（5）怎样从微观的角度看待物质的溶解？例如：蔗糖溶解到水中。（6）分子的运动与温度有关吗？如果有，说明有什么关系；如果没有，说明原因三、水的净化1、自来水工厂净化水的流程：2、过滤的要点：操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：A、滤纸的边缘低于漏斗口 B、漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：A、漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 B、用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 C、用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损3、硬水和软水：A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。4、水的净化水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。5、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。四、爱护水资源3、水的污染：（1）水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我国水资源的状况分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：点燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）相对原子质量质子数+中子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（5）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） *排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类3、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识：质子数电子数：则为阳离子，如Al3+质子数电子数质子数铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA 例：80 （1）t3时A的溶解度为 80g B
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