浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT)知识分享

浙教版九年级上册科学1.3常见的酸(共53张PPT)一、盐酸一、盐酸 1、化学式：、化学式：HCl 2、相对分子质量：、相对分子质量：36.5 3、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）、盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）刺激性刺激性 盐酸（分析纯）盐酸（分析纯） 化学式：化学式：HCL 相对分子质量：相对分子质量：36.5 密度：密度：1.18克每立方米克每立方米 质量分数质量分数36%无色、液体无色、液体（1）浓盐酸的个性）浓盐酸的个性观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态纯净的盐酸是无色的溶液，纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现）等杂质而呈现黄色黄色。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？会发生什么变化？ 答：答：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的，瓶口看到的白雾白雾是盐酸的是盐酸的小液滴小液滴，它是挥发出，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液，因而会导致溶液质量质量和溶液中溶质的和溶液中溶质的质量分质量分数都减小数都减小。总结： 1、无色，有刺激性气味的液体、无色，有刺激性气味的液体 2、具有挥发性（在空气中会形成白雾）、具有挥发性（在空气中会形成白雾） 3、具有腐蚀性、具有腐蚀性（1）浓盐酸的个性）浓盐酸的个性刺激性刺激性有白色沉淀生成有白色沉淀生成无色、液体无色、液体在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3= AgCl+HNO= AgCl+HNO3 3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银 AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=AgN0=AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴几滴滴几滴AgNOAgNO3 3溶液，再滴溶液，再滴稀硝稀硝酸，观察现象酸，观察现象演示：检验检验ClCl时，要加几滴稀硝酸，时，要加几滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 322等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 322与与AgNOAgNO3 3溶液接触溶液接触时，也有白色沉淀时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。鉴定氯离子（鉴定氯离子（ClCl- -）的方法：）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。沉淀不消失。蛋壳表面产生蛋壳表面产生大量大量气泡，燃着的气泡，燃着的火柴火柴会熄灭会熄灭 2、盐盐 + 盐盐酸酸 新盐新盐 + 新新酸酸（复分解反应，要点？）（复分解反应，要点？） 铁锈铁锈逐渐逐渐消失，溶液变成黄色消失，溶液变成黄色 黑色粉末黑色粉末逐渐逐渐消失，溶液变成蓝色消失，溶液变成蓝色3、金属氧化物（碱性）金属氧化物（碱性） + 盐酸盐酸 盐盐 + 水水活动活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么么“胃舒平胃舒平”能医治胃酸过多症？能医治胃酸过多症？“胃舒平胃舒平”的主要成分氢氧化铝是的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。用来治疗胃酸过多。化学方程式为化学方程式为: 。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O4、碱碱 + 盐酸盐酸 盐盐 + 水水活动活动2：在氢氧化钠溶液中滴入在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，滴紫色石蕊试液，溶液呈溶液呈 色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么色；在逐渐滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？变化？ 。蓝蓝由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色由蓝色变为紫色，再由紫色变为红色化学方程式为：化学方程式为： 。NaOH + HCl = NaCl + H2O课本课本P12探究：探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的金属铁能与盐酸反应放出气体金属铁能与盐酸反应放出气体 在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生生成的。这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？成气体呢？ 。反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。Fe + 2HCl = FeCl2 + H25、金属（活泼）金属（活泼） + 盐酸盐酸 盐盐 + 氢气氢气小结：稀小结：稀盐酸盐酸的化学性质的化学性质5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气、盐酸能与金属反应生成盐和氢气4、盐酸能与碱反应生成盐和水、盐酸能与碱反应生成盐和水3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸1、盐酸能与指示剂反应、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。课内练习：课内练习：、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）实验，其中错误的做法是（）滴加酚酞试液滴加酚酞试液 滴加石蕊试液滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液滴加碳酸钠溶液 加入石灰石加入石灰石A2 2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（到（ ），化学方），化学方程式是（程式是（ ）。）。铁锈消失，溶液变黄色铁锈消失，溶液变黄色 6HCl + Fe 6HCl + Fe2 2O O3 3 = 2FeCl= 2FeCl3 33H3H2 2O O除了铁锈消失外除了铁锈消失外, ,还可以观察到的现象还可以观察到的现象（ ），化学方程式是），化学方程式是（ ）铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl 2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 23、写出下列反应的化学方程式、写出下列反应的化学方程式1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。）与稀盐酸反应得到二氧化碳。2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。方程式。CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O二、硫酸二、硫酸锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸实验实验：在盛有锌的试管中滴入在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H21.1.稀硫酸稀硫酸 + + 金属金属（活泼）（活泼） 盐盐 + + 氢气氢气锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸实验实验在盛有氧化铁的试管中滴入在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：实验实验：在盛有氧化铜的试管在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2.2.稀硫酸稀硫酸 + + 金属氧化物金属氧化物（碱性）（碱性） 盐盐 + + 水水锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜实验实验在盛有氢氧化铜的试管中在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。滴入稀硫酸，观察现象。蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O3.3.稀硫酸稀硫酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色。沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸无色氯化钡无色氯化钡实验实验：在无色氯化钡溶液中滴入在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl4.4.硫酸硫酸 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新酸新酸锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O沉淀溶解，溶液变成蓝色沉淀溶解，溶液变成蓝色。Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们均能与某些金属、金属氧化物发生反均能与某些金属、金属氧化物发生反应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有酸溶液中都含有氢离子（氢离子（H+H+），所以它们具有相似的），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性化学性质，这就是酸的通性。请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性出酸有哪些共性( (通性通性).).1. 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4. 4. 酸酸 碱碱 盐盐 水水 （中和反应）（中和反应） 5.5.酸酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3. 3. 酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2.2.酸金属酸金属（活泼）（活泼） 盐盐 氢气氢气注意：注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。成黄色的铁离子水溶液。 二、浓硫酸二、浓硫酸 （2 2）浓硫酸的个性）浓硫酸的个性1 1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状液体浓硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的浓，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要要先用干布擦去先用干布擦去,然后用然后用大量水冲洗大量水冲洗,最后用最后用小苏打溶液冲洗小苏打溶液冲洗,严严重时立即送医院重时立即送医院. 观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，观察试剂瓶的标签的内容及浓硫酸的外观，你获取什么信息？你获取什么信息？浓硫酸是无色粘稠油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状的液体 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？释得到稀硫酸，你知道该如何进行稀释吗？ 在稀释浓硫酸时，必须把在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸浓硫酸慢慢地慢慢地沿玻璃沿玻璃棒棒或或容器壁容器壁倒入倒入水水里，并不时地里，并不时地搅拌搅拌，切不可把水切不可把水倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里，否则会使水飞溅出来。否则会使水飞溅出来。 为什么要为什么要这样操作？这样操作？浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。n若水入酸：n因为稀释过程中会放出大量的热，使水沸腾而飞溅。浓硫酸是无色粘稠油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.（以水分子形式失去）（以水分子形式失去） 实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上在纸上或火柴梗上, ,可观察到纸上或火柴梗可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑炭化而变黑, ,说明浓硫酸具有脱水性说明浓硫酸具有脱水性. .浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性，可用于干燥一些气体，可用于干燥一些气体. .浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分, ,这这又说明浓硫酸有什么性质？又说明浓硫酸有什么性质？浓硫酸是无色粘稠油状的液体浓硫酸是无色粘稠油状的液体很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。思考并回答思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根根据这一性质据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在在实验室中实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、 COCO2 2 等等总结：1 1、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体、浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体2 2、强烈的腐蚀性、强烈的腐蚀性3 3、吸水性、吸水性4 4、脱水性、脱水性 （2 2）浓硫酸的个性）浓硫酸的个性稀硫酸稀硫酸硝酸钡硝酸钡实验实验：在盛有稀硫酸中滴入无色在盛有稀硫酸中滴入无色硝酸钡溶液，观察现象。硝酸钡溶液，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3SOSO4 422的检验方法：的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。三三、硝酸硝酸1.1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味2.2.浓硝酸具有浓硝酸具有挥发性挥发性. .5 5. .浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解, ,故实验室中浓硝酸应故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内盛放在棕色瓶子内. .3 3. .浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性. .4 4. .浓硝酸具有浓硝酸具有很强的氧化性很强的氧化性. .练习练习1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。化学方程式。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H23、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（、下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ ）A、实验室制取氢气、实验室制取氢气 B、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳C、工业除锈、工业除锈 D、制食盐（氯化钠）、制食盐（氯化钠）D4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸、稀硫酸 B、水、水 C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液 2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ ）A 铁铁 B 氧化镁氧化镁 C 二氧化碳二氧化碳 D 碳酸钠碳酸钠CA（2）稀盐酸的化学性质）稀盐酸的化学性质1、稀稀盐酸能与指示剂反应盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。5、 13克锌与克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生）产生氢气的质量；（氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（）稀硫酸的质量分数；（3）反应后）反应后所得溶液的质量分数。所得溶液的质量分数。解：设产生氢气解：设产生氢气x克；同时产生硫酸锌克；同时产生硫酸锌y克；消耗稀硫酸克；消耗稀硫酸z克。克。6513克克161y=2x6513克克=x= 0.4克克y= 32.2克克Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（1）13克克xyz651612986513克克98z=z= 19.6克克（2）100克克19.6克克x100%=19.6%32.2克克（3）(13+100-0.4)克克x100%= 28.6%答：答：（1）产生氢气产生氢气0.4克；克； ；（；（2）稀硫酸的质量分数为）稀硫酸的质量分数为19.6%；（；（3）反应后所得反应后所得的溶液质量分数为的溶液质量分数为28.6%。6、写出下列方程式、写出下列方程式（1）Fe + H2SO4 = ；（2）CuO + H2SO4 = ；（3）2NaOH + H2SO4= ；（4）H2SO4 + BaCl2= ; （5）HCl + AgNO3 = ；CuSO4 + H2ONa2SO4 + 2H2OFeSO4 + H2BaSO4 + 2HClAgCl + HNO3此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢