2010年广东高考理综化学试题

2010年广东高考理综化学试题单选题：7能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16gCH4中含有4NA个C-H键 B.1mol/LnaCl溶液中含有NA个Na+ C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子9在298K、100Kpa时，已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2 Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=H1+2H2 B. H3=H1+H2 C. H3=H1-2H2 D. H3=H1-H2甲乙丙丁戊10.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示: 下列判断正确的是 A.原子半径：丙丁丙 C.氢氧化物碱性：丙丁 戊 D.最外层电子数：甲乙11.下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)双选题：22.对实验I-IV的实验现象预测正确的是 A.实验I：液体分层，下层呈无色 B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C.实验III：试管中溶液颜色变为红色 D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是 A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.电池反应为：Cu2+Zn=Cu+Zn2+ C.在外电路中，电子由负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 30(16分)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应和所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)(1)化合物I的分子式为_，1mol该物质完全燃烧需消耗_molO2.(2)由通过消去反应制取I的化学方程式为_(注明反应条件)(3)II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_。(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式_。(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于VI和VII的说法正确的有_(双选，填字母) A都属于芳香烃衍生物 B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C都能与Na反应放出H2 D.1molVI或VII都能与4mol H2发生加成反应31(16分) 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+_(2) 在其他条件相同时，H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出: 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 该反应的H_0(填“”)(3) H3BO3在溶液中存在如下反应H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4-(aq)+H+(aq)已知0.7mol/LH3BO3的溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2.010-5molL-1, c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入平衡表达式中，计算结果保留两位有效数字)。 32(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(1) 步骤I前，以-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_(2) 步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”)以调节溶液的pH值为6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3) 步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。(4) 步骤III中，生成沉淀的离子方程式为_。(5) 从母液中可回收的主要物质是_。33(16分) 某研究小组，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH=_(2) 反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_(3) 吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。 提出合理假设假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_ 设计实验方案，进行实验，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL-1H2SO4、1 molL-1NaOH、0.01 molL-1KmnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 选择题答案：7.C 8.A 9.A 10.C 11.C 12.D 22.CD 23.BC