化学考前热点 突破训练 1 物质的共存检验鉴别和除杂

物质的共存检验鉴别和除杂一、物质的共存1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应， 即不会生成沉淀、气体或水。 考点解析3. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4)2-4SOOH-H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3)H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O)+4NH2-3CO【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。4. 解密物质共存中的隐含条件(1)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。(2)pH7或酸性溶液，则溶液一定存在H，且该溶液中没有能与H反应的物质(或离子)。-4MnO2-4MnO常见的描述有：酸性溶液、pH2(pH7或碱性溶液，则溶液一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶液、pH11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 1.下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A. KNO3、NaCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH A经典例题【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。2.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3C【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错误。3.下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( ) A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- OH- A【解析】pH1的溶液显酸性。铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。4.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（ ） A. SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-C【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量的OH。A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不能在该溶液中大量共存，D错误。5. 小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl D【解析】 HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误。故选D。二、物质的检验、鉴别物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。考点解析（一）物质的检验 1. 常见气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通往澄清石灰水石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝2. 常见离子的检验离子符号检验方法实验现象H(酸)取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH7取少量试剂加入Zn粒有气泡产生离子符号检验方法实验现象OH(碱)取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH7取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成离子符号检验方法实验现象取少量试剂，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液有白色沉淀生成取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊Cl取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成2-3CO离子符号检验方法实验现象取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Cu2取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成2-4SO离子符号检验方法实验现象取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝Ag取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成+4NH(二)物质的鉴别1. 原则：先选用物理方法，再考虑化学方法。2.物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。依据颜色鉴别：含Cu2溶液显蓝色，含Fe3溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。依据气味鉴别：酒精和水。依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无明显变化。依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铜丝不可以。(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。鉴别一组溶液a若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b若溶液中有碳酸盐，可用酸。c若溶液中有Ag，选用盐酸。d若溶液中有Ba2，选用硫酸物质鉴别方法软水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水白酒和白醋闻气味：白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食盐尝味道：白糖有甜味，食盐有咸味2. 常见物质的鉴别物质鉴别方法金和假黄金(铜锌合金)分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金)，无明显现象的为金灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)物质鉴别方法天然纤维和合成纤维点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；有刺激性气味，且燃烧产物通常是黑色硬球，不易捏碎的是合成纤维热塑性塑料和热固性塑料加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料物质鉴别方法化肥 看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥加碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥（铵盐）蒸馏水和食盐水 尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味4. 鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各物质一一鉴别开来。(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。 1.家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是()A. 检验自来水是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水C. 检验自来水是否为硬水D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈 A经典例题【解析】检验Cl要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，A无法完成；酒精有特殊气味，水无气味，B可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，C可实现；要探究铁在潮湿的空气中是否生锈，可通过观察铁钉表面颜色的变化，D可实现。 2.鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是()A. 氧气与氢气闻气味B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体加水C. 稀硫酸与稀盐酸滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳气体与氯气用燃着的木条B【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。 3.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是() A. CuSO4 NaOHKNO3 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO3 NaCl D 【解析】三种物质CaCl2、K2CO3、NaCl两两混合，氯化钙和碳酸钾反应生成白色沉淀，氯化钙和碳酸钾均不能和氯化钠反应，因此不加试剂无法鉴别出来，故选D。 4. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是() A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCl3C【解析】两者与HCl都能反应，但都无明显现象，不能用HCl鉴别，A错误；两者与KNO3都不反应，不能用KNO3鉴别，B错误；氢氧化钙溶液与K2CO3反应产生白色沉淀，氢氧化钠溶液与K2CO3不反应，用K2CO3可鉴别，C正确；两者与FeCl3反应都产生红褐色沉淀，不能用FeCl3鉴别，D错误。 5.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱 B【解析】氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，A错误；碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，可用水鉴别二者，B正确；稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气泡，无法鉴别，C错误；烧碱是NaOH，纯碱是Na2CO3，二者的水溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，D错误。 6.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是() A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl C. NaOH、CuCl2、NaCl、KCl D. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 D【解析】通过观察颜色可先确定硫酸铜，能和硫酸铜反应生成白色沉淀的是氯化钡，氯化钠和硝酸钾均无法鉴别，A错误；四种物质中，相互反应生成沉淀的是硝酸钡和硫酸钠，其他任意两种相混合，再无其它特征或明显现象，无法继续判断，B错误；通过观察，颜色可先确定氯化铜，分别取另外三种物质于试管中，加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠和氯化钾，无法进一步确定氯化钠和氯化钾，C错误；四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生白色沉淀的是碳酸钠，只能产生气泡的是盐酸，只能产生白色沉淀的是氯化钙，无明显现象的是氯化钾，D正确。 7. 下列四个实验方案设计不合理的是() 选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和尿素分别加熟石灰粉末研磨，闻气味B鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水，用手触摸容器壁C鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液，观察颜色变化D【解析】熟石灰与氯化铵反应会产生有刺激性气味的氨气，而与尿素不反应，A合理；硝酸铵溶于水后溶液温度降低，而氯化钠溶于水后溶液温度变化不大，B合理；硫酸铜溶液为蓝色，稀盐酸为无色，可观察颜色鉴别，C合理；烧碱溶液和石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法鉴别，D不合理。故选D。三、物质的除杂 （一）除杂原则1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2. 不增：不引入新杂质。3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。4. 复原：被提纯物质易被复原。考点解析（二）除杂的常用方法1. 物理方法除杂方法适用范围举例过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离特殊性质法利用混合物中某些物质的特性进行分离Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉2. 化学方法除杂方法适用范围举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加适量稀H2SO4沉淀法将杂质转化成为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4可加适量的铁粉再过滤除杂方法适用范围举例溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO可加适量的稀硫酸再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中的CaCO3可高温煅烧转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO（三）常见物质的除杂1. 气体的除杂物质状态依据举例主物质为酸性或中性气体，(如CO2、H2、O2)，杂质为水蒸气浓硫酸具有吸水性通过浓硫酸物质状态依据举例主物质为中性气体(如CO2、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2)碱溶液能与酸性气体反应先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸杂质为具有还原性的气体(如CO、H2)杂质气体具有还原性通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸【补充】其它气体的除杂方法：(1)N2(O2)通过灼热的铜网(2)CO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸(3)H2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰2. 固体的除杂(1)固体和杂质均不溶于水 物质状态依据和方法举例两种金属，其中主物质为不活泼金属，杂质为活泼金属依据：金属活动性顺序方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤物质状态依据和方法举例两种金属，其中杂质的金属活动性强于主物质依据：金属活动性顺序方法：加入足量的较不活泼金属的盐溶液Fe(Zn)加入足量硫酸亚铁溶液，过滤；Ag(Cu)加入足量的硝酸银溶液，过滤金属氧化物中含有其金属单质依据：金属能与氧气反应方法：将所含的金属氧化CuO(Cu)在空气中(或氧气流中)灼烧混合物物质状态依据和方法举例金属氧化物中含有碳单质依据：碳能在氧气中燃烧方法：在氧气流中加热，使碳燃烧CuO(C)在氧气流中加热主物质为非金属单质或氢后金属单质，杂质为氢前金属单质依据：活泼金属能与酸反应方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤、干燥C(Fe或Zn)加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、干燥当杂质为铁时，也可以用磁铁吸引【补充】Cu(Fe2O3)的除杂方法：加入适量的稀盐酸或稀硫酸。 (2)固体(或固体中的杂质)溶于水主物质不溶于水、杂质能溶于水方法：加水溶解、过滤、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、过滤、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、过滤、干燥主物质溶于水，杂质不溶于水方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶如：NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发结晶特殊：CaO(CaCO3)高温煅烧3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子： 。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H、Ca2、Ba2。2-3CO2-3CO2-3CO(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl。(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。 1. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是()序号混合物(括号内为杂质)除杂试剂或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNaCl(沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)过量稀盐酸DCO2(CO)点燃B经典例题【解析】铁粉中混有铜，加入CuSO4溶液，铁粉会与CuSO4溶液反应，除去了原物质铁粉，A错误；Na2SO4溶液中混有Na2CO3，加入过量的稀盐酸，稀盐酸与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会引入新杂质氯化钠和稀盐酸，C错误；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，少量CO无法点燃，D错误。故选B。 2.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A. CO(CO2)通过灼热的氧化铜B. NaCl(Na2SO4)加入硝酸银溶液C. CaCO3固体(CaO固体)高温煅烧D. FeSO4溶液(H2SO4)加入铁粉 D【解析】错误选项错误原因纠错点拨A将原有物质CO除去了，违背了“不减”的原则CO能与灼热的氧化铜反应，而CO2不与其反应，没有除去杂质，反而使原物质减少，应该将其通入足量NaOH溶液中B除去了原物质NaCl可加入适量BaCl2溶液、过滤C除去了原物质CaCO3 CaCO3不溶于水，CaO能与水反应生成Ca(OH)2，所以应该加入足量的水，过滤 3.下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是() A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸) B. CaO中混有CaCO3(高温煅烧) C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤) D. KCl溶液中混有少量MgCl2(适量NaOH溶液，过滤)D【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，且不与氧气发生反应，因此氧气中的水蒸气可用浓硫酸除去，A正确；碳酸钙在高温下易分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可用高温煅烧的方法除去，B正确；铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁，过滤即可除去，C正确；氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然过滤可将氢氧化镁除去，但会引入新的杂质氯化钠，D错误。 4.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是() 选项物质(括号(括号内为杂质)除杂试剂实验操作AFe2O3(Fe)足量稀盐酸溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO洗气CNaCl(Na2SO4)过量BaCl溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶D【解析】稀盐酸与Fe2O3、Fe均能反应，无法达到除杂目的，A错误；氢气中混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，B错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，在除去硫酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钡，应该加入适量的氯化钡后过滤，C错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，D正确。 5.为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法错误的是()D物质选用试剂及操作方法ACu(CuO)加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤BCO（水蒸气）加入足量浓硫酸CCaCl2溶液（盐酸） 加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤DCuSO4溶液（FeSO4) 加入足量的铁粉，充分反应过过滤【解析】稀盐酸与Fe2O3、Fe均能反应，无法达到除杂目的，A错误；氢气中混有一氧化碳，通过灼热的氧化铜后，氢气和一氧化碳均能与氧化铜反应，B错误；氯化钠中混有硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，在除去硫酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钡，应该加入适量的氯化钡后过滤，C错误；氯化钠中混有碳酸钠，加入足量稀盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，D正确。再见