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海淀区高一年级学业水平合格性考试适应练习化学考生须知1 .考生要认真填写学校、班级、姓名。2 .本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3 .试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；、第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4 .考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 Al 27 S 32第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 2分，共50分）1 .乙醇汽油是一种新型替代能源，由燃料乙醇按一定的比例与汽油掺混而成。乙醇属 于A .有机物 B .氧化物 C .无机物 D .单质2,下列各组元素中，不属于同一周期的是A. Na、Al、P 、N、O C. Mg 、Si、S 、O N3 .下列物质中，属于电解质的是A .石墨 B .蔗糖 C . NaCl D . NaOH液4 .下列物质中，属于有机高分子的是A .葡萄糖 B .聚乙烯 C .乙酸D .苯5 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A . KC1溶液 B . Fe（OH）3胶体 C .稀盐酸 D . NaOH液6 .下列物质中，含有离子键的是A. HCl7 .下列日常用品中，所用材料属于合金的是8 .下列元素中，原子半径最大的是A . F B . Cl C . Br D .I9 .下列物质中，含有碳碳双键( )的是A .乙烷 B .乙烯 C .乙醇 D .乙酸10 .我国合成氨工业发展迅速，目前已经成为世界上氨产量最高的国家之一。一定条件下，包容密闭容器中，发生反应：N(g)+3Hz(g) ? 2NH(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A .正、逆反应速率都等于零B . N、隆、NH的浓度相等C . 、H2、NH的浓度不再变化D . N、H、NH在密闭容器中共存11 .原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法不正确的是A .能将化学能转化为电能ZnB .电子从锌片经导线流向铜片C .锌片为负极，发生氧化反应D.铜片上发生的反应为Ci2+2e=Cu稀 H2S0412 .作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，果、肉等进行灭菌。下列关于2；Co。的说法中，正确的是A .质子数为27 B .中子数为60C .质量数为87 D .核外电子数为3313 .下列物质属于离子化合物的是A . KCl B . SQ C . CH4 D .C1214 .下列属于加成反应的是A .乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯B .甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C .乙烯与澳反应生成l , 2-二澳乙烷 D .乙醇与氧气反应生成乙醛15.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是A .观察颜色 B .通入酸性KMn0容液C.通入水中 D .通人紫色石蕊溶液A .核外电子数为18C .属于阳离子16.某粒子的结构示意图共D,关于该粒子的说法不正确的是 .核外有3个电子层.在化学反应中易失电子17 .下列物质的电子式书写不正确的是A . H:H B . H:O:H c . Na+ D . N:NN 18 .下图是元素周期表的一部分。下列关于元素一的判断中，正确的是A .原子半径：最大B .氢化物稳定性：，C .最高价氧化物对应水化物的酸性：D .非金属性： 19 .下列关于物质性质的描述中，不正确的是A . S:黄色固体B . Cl:有氧化性 C . Nat银白色固体 D . HC10:只有酸性20 .氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如下图所示。下列说法中，不正确的是A .固氮过程中，发生了氧化还原反应B .硝化过程需要有氧化剂参与C .同化过程，氮元素从有机物转移至无机物D .反硝化过程有助于稳定N在大气中的含量21 .下列行为不符合安全要求的是A .验纯后点燃甲烷气体B .将浓硫酸倒入水中进行稀释C .在集气瓶口上方扇闻气体D .将过期的化学药品直接倒入下水道22 .下列说法中，正确的是1A . 1 mol CO 的质重为 28g. molB .1 mol Cl 2的体积为LC . 0:1 moI . L-1 NaOH溶液中含有 mol Na +D . 36 gH2O中含有的原子总数约为6XXl0 2323 .下列反应的离子方程式书写不正确的是A .铁与硝酸银溶液：Fe+ Ag+ = Fe2+ AgB .铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2N0-=3Ci2+2N6 +4H20C .碳酸钙与稀盐酸：CaC0+ 2H+=Ca2+ C02 T+H0D .稀硫酸与氢氧化钢溶液：2Hh+ S042-+ Ba2+ 20H-=2H20+ BaS0j ,24 .下列实验装置或操作与实验目的不相符的是25 .下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A“某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 虫的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有S02-C“镁粉中加入稀盐酸，试管壁发烫镁与稀盐酸反应放热D向某溶液中通人C12,再加入KSC胞液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+第二部分非选择题（共50分）1 . （ 4分）氨和氧化铜在加热条件下可发生反应：3Cu0 +xNH= 3Cu+ N2+ 3H20（1）该化学方程式中x的数值是。（2）反应中，作为氧化剂的物质是 一。 若反应中消耗了 3mol Cu0,则生成Cu的物质的量为若反应中转移了 6mol电子，则生成N的物质的量为2. （ 3分）请从2-A和2-B两题中任选1个作答,若两题均作答，按2-A评分2-A2-B在3种物质NaHCWFe203、NaCl0中，可附于治疗胃酸过多的是 （填序号，下向），可用于消毒液的是 ,可用作红色涂料的是。在3种物质乙烯、乙醇、乙酸中，可用于清除水壶中水垢的是 （填序号，卜同），可用作水果催熟剂的是 ,可附十生产医药中间体乙醇钠的是 。3. （3分）硫是人类最早认识的元素之一，硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要作用。（1）二氧化硫与氧气的反应是工业制硫酸的反应之一，该反应的化学方程式为（2）浓硫酸常用作气体干燥剂，利用了浓硫酸的 （填“吸水性”或“脱水性”）。常温下，可以用铁制容器来盛装浓硫酸，原因是 一。4. （5分）某小组同学用下图所示装置制取干燥的氨并探究氨的性质。（1）制取氨的化学方程式为（2）装置的作用是一。 下列装置中，可用于收集氨的是 （填字母）。（4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入盛满氨的集气瓶，可观察到的实验现象是 若向收集满氨的集气瓶中分别加入干燥的红色石蕊试纸和湿润的红色石蕊试纸，观 察到干燥的红色石蕊试纸无明显变化、湿润的红色石蕊试纸变蓝，推断氨的化学性质 是。5. （6分）某小组同学用下图所示装置探究卤素的性质。（1） NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙黄色，由此可得到结论：氧化性：C12（填“强”或“弱”）于B2。非金属性：C12 （填“强”或“弱”）于B2。用原子结构理论对中的结论进行解释： 取一支试管，加入2 mL上述橙黄色溶液，再滴入几滴 KI-淀粉溶液，观察到溶液变 为蓝色。通过以上实验， （填“能”或“不能”）得出结论：Br2的氧化性强于 I 2 , 理由是 o6. （5分）阅读短文，回答问题。锂离子电池是一种生活中常见的二次电池，常用于手机、笔记本电脑、电动车中。它主要依靠Li + 在正极材料（LixC 0O）和负极材料（石墨）之间往返嵌入和脱嵌来工作。低温时，由于电解液粘度增大，电池中锂离子的迁移能力下降。 低温充电时石墨嵌锂速 度降低，Li +来不及嵌入石墨中形成LixC,便得到电子被还原，容易在负极表面析出金 属锂，降低电池容量，影响电池安全。上海复旦大学开发了一款新型锂离子电池，具放电的工作原理如图1所示。该电池不仅在-40C下放电比容量没有衰降，甚至在-700C下该电池的容量保持率也能够达到常温 的70流右，极大地拓展了电池的应用范围。图1新型锂离子电池放电的工作原理复旦大学团队采用凝固点低、可在极端低温条件下导电的乙酸乙酯基电解液，并采用 不需要将锂离子嵌入到电极中即可完成充、 放电的有机物电极，避免了低温条件下嵌入 过程变慢。请依据文章内容回答下列问题。判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）在传统锂离子电池中，金属锂是负极材料。 新型锂离子电池有望在地球极寒地区使用。 (2)若新型锂离子电池在常温下的放电比容量为99 mAh. g-1,则其在-40 C下的放电比容量为 mAh . g-1新型锂离子电池放电时，负极是 (填A或B)。下列关于该新型锂离子电池可耐低温原因的推测中，不正确的是 (填字母)c a .采用与传统不同的有机物电极 b .锂离子不需要在正负极间移动 c .乙酸乙酯基电解液的凝固点低7. (8分)煤什石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al203、Si02,此外还含有Fe0、Fe203等杂质。煤什石经处理后，可用于制备钱明矶等。已知：i . Si02不与硫酸反应；Al 203能与HSQ反应。ii . Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示L2+FeL3+FeAl 3+开始沉淀的pH完全沉淀的pHiii. NH 4Al(S0 4) 2 - 12H20 的摩尔质量为 453 g . mol。(1)酸浸过程中，Fe203与硫酸反应的离子方程式为(2)下列说法中，正确的是 (填字母)。a .预处理时，粉碎煤什石有利于提高酸浸反应速率b .操作I是过滤 c.滤渣1中一定含有硅元素(3)沉铁过程中，加入氧化剂的作用是 (4)若煤什石中铝元素的质量分数为 a%处理过程中未使用其他含铝试剂，则It煤 什石最多可制得NHAl(S0 4)2 - 12H20的质量为 L 0 (写出数学表达式即可)8. (6分)A、B、G D是中学化学中的常见物质，其中 A为单质。各物质的转化关系 如下：(1)若A是空气中含量最多的气体。组成A的元素在周期表中的位置是 下列叙述中，正确的是 (填字母)。a . B可用向上排空气法收集b . B- C的基本反应类型为化合反应c . D的浓溶液见光易分解，一般保存在棕色试剂瓶中(2)若A、B、G D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化 为C。C- D的化学方程式是A、B、C均能与水发生反应。A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是。9. (10分)某课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素。实验 方案及数据如下：实验：分别向两只烧杯中加入 500 mL mol. L-1盐酸、500 mL a mol. L-1硫酸，再同 时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。实验数据：(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值 a为-(2)在26 s内，Zn与硫酸的反应速率为v(H )(3)在OH2 s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至 mol . L-1,但均未得到H, 可能的原因是一。小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是第46s的反应速率高于第24 s的反应速率，原因可能是 .依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有.海淀区高一年级学业水平合格性适应练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分)题号12345678910答案ABCBBCADBC题号11121314151617181920答案DAACBDDDDC题号2122232425答案DDACC第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空1分。文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写或不扣分；若无特别说明，不配平或不写、错写反应条件0分。化学专用词汇若出现错别字为0分。1. (1) 2 (2) CuO(3) 3(4) 12.2-A2-B催化剂3. (1) 2SO + 02 2fO 3 (不写可逆符号，0分)(2)吸水性(3)常温下，浓硫酸可使铁发生钝化作用，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行 ,4. (1) 2NHC1 + Ca(OH) 2= CaQ + 2NH3 T + 2H2O(2)吸收水蒸气，干燥氨气(答出1点即可)(3) b(4)产生白烟 (5)能与水反应，生成碱性物质 5. (1) CI2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + HO (多答 B2与 NaOH液的反应不扣分)(2)强强同主族元素，从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次递增，原子半径逐渐增大，原子核对电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱， 因此，非金属性逐渐减弱。 （ 3）不能有可能是过量的C12将KI氧化为I26. （1）错对（ 2） 99（ 3） B（ 4） b7. （ 1） Fe2O3 + 6H += 2Fe3+ + 3H 2O（ 2 分；不配平得1 分；写化学方程式且正确，得 1 分） 2） abc（2 分，少选得1 分，错选 0分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+,以便将其转化为沉淀除去（2分） 4） 4） 453a% / 27 （ 2 分）8. （1）第二周期，第VA族（2分，各1分）bc （2分，少选得1分，多选、错选0分）（2） 2NazQ + 2H 2O = 4NaOH + Of A 熔成小球 （多答其他现象且正确，不扣分） 9. （ 1）（ 2 分）（ 2）（ 2 分）（ 3）锌片表面的氧化膜与酸发生反应，消耗酸，但未产生氢气（ 2 分）（4）氢离子浓度下降,反应速率减小 锌与酸反应放出热量 ，使溶液温度升高（ 5）氢离子浓度、温度、阴离子种类（2 分，答出“氢离子浓度、温度”的 1分，答出“阴离子种类”得1 分，多答“阴离子浓度”不扣分）
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