大学化学：第2章 溶液与离子平衡

第一节第一节 溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法B的质量分数的质量分数(mass fraction) B 质量分数质量分数 SI单位为单位为1m B B的质量的质量(kg 、 g) m 溶液的质量溶液的质量(kg、 g) 定义式：定义式：BBmwmdef例题：100.0 g 铁矿石中含铁矿石中含50.4 g Fe2O3, ,计算铁矿计算铁矿石中石中 Fe2O3 和和 Fe 的质量分数。的质量分数。解：100.0 g 铁矿石中铁的质量为：铁矿石中铁的质量为：2323112(Fe)(Fe)= (Fe O )(Fe O )255.85g mol =50.4g35.3g159.7g molMmmM铁矿石中铁矿石中 Fe2O3 的质量分数为：的质量分数为：(Fe2O3)=m(Fe2O3)/m=50.4g/100.0g=0.504铁矿石中铁矿石中 Fe 的质量分数为：的质量分数为： (Fe)=m(Fe)/m=35.3g/100.0g=0.353B的体积分数的体积分数 （ Volume fraction of B ） 体积分数体积分数 SI单位为单位为1VB B的体积的体积(m3 、L、mL) V 溶液的体积溶液的体积( (m3、L、mL) )（混合前各纯组分体积之和）（混合前各纯组分体积之和） 定义式：定义式：*BB*AAVVdefB例题：医学临床上常用体积分数为例题：医学临床上常用体积分数为75%的的酒精溶液做消毒液，试计算配制酒精溶液做消毒液，试计算配制500ml这这种消毒用酒精溶液所需无水乙醇的体积。种消毒用酒精溶液所需无水乙醇的体积。 解解：根据公式，所需纯酒精的体积为：根据公式，所需纯酒精的体积为： V乙醇乙醇 = V 酒精酒精 = 500ml0.75 = 375ml 量取量取375ml375ml无水乙醇，加水稀释至无水乙醇，加水稀释至500ml500ml，就可配制成就可配制成500ml500ml消毒用酒精溶液。消毒用酒精溶液。 物物 质质 的的 量量 概念概念: 表示物质数量的物理量表示物质数量的物理量 单位单位: 摩尔摩尔 1 mol = 6.0231023 个基本单元个基本单元 必须指明基本单元必须指明基本单元 “B” 计算公式计算公式: nB = mB / Mr B的浓度或的浓度或B的物质的量浓度的物质的量浓度 (molarity of B) nB B的物质的量的物质的量(mol) V 溶液的体积溶液的体积(m3、L、mL) VcB =nB定义式：定义式：单位：单位： mol m-3 、 molL-1 必须指明基本单元必须指明基本单元“B”B”例题：例题：100ml正常人的血清中含正常人的血清中含326mg钠离子，计算钠离子的浓度。钠离子，计算钠离子的浓度。 = 0.14 mol= 0.14 molL L-1-1 VcNa+ =nNa+解：解：=mNa+ / MNa+V=L-10.326g / 23gmol-10.10例题：市售浓硫酸密度为例题：市售浓硫酸密度为1.84 kg L-1 ，质量分数为质量分数为0.98，计算物质的量浓度，计算物质的量浓度c(H2SO4)和和 c( H2SO4)。解：解：c(H2SO4) = 0.98 1.84 1.84 1000/981000/98 = 18.4 = 18.4 molL-1 c( H2SO4) = 0.98 1.84 1.84 1000/491000/49 = 36.8 = 36.8 molL-1 2121B的摩尔分数的摩尔分数(mole fraction)定义式：定义式： xB=nB/(nA+nB) xA=nA/(nA+nB) xA+xB = 1必须指明基本单元必须指明基本单元“B”xB= nB/n若溶若溶液是由溶剂液是由溶剂A和溶质和溶质B组成组成,则则B的质量摩尔浓度的质量摩尔浓度(molarity of B)定义式定义式: :bB= nB/mAnB 溶质溶质B的物质的量的物质的量(mol) mA溶剂溶剂的质量的质量(kg) 必须指明基本单元必须指明基本单元 “ “B”单位单位: : molkg-1 、mmolkg-1 将将7.00g结晶草酸（结晶草酸（H2C2O4 2H2O）溶于）溶于93.0g水中，求水中，求x(H2C2O4)和和b (H2C2O4)。已知：已知： H2C2O4 2H2O的分子量为的分子量为 126。b (H2C2O4) = 0.585x (H2C2O4) = 0.0104解：解：溶质对溶液性质的影响有两种情况：溶质对溶液性质的影响有两种情况：当溶质加入溶剂中之后，当溶质加入溶剂中之后，溶液的性质与溶液的性质与 溶质的性质溶质的性质 如：酸、碱性如：酸、碱性 氧化氧化-还原性还原性 颜色等颜色等 溶液的性质与溶液的性质与 溶质的性质溶质的性质 溶液的通性溶液的通性 稀溶液可以稀溶液可以 定量讨论定量讨论第二节第二节 稀稀溶液的依数性溶液的依数性 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降p p溶液的沸点升溶液的沸点升高高溶液的溶液的凝固点降凝固点降低低溶液的渗透压溶液的渗透压 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降p p 液体的蒸气压：液体的蒸气压：H2O（l）H2O（g）液液- -气气平衡时蒸气的压力平衡时蒸气的压力: : p *(H2O)称为水的该温度下的称为水的该温度下的（饱和）蒸气压。单位：（饱和）蒸气压。单位：Pa,kPaPa,kPa= =p*(H2O)/pK1 蒸发蒸发 凝聚凝聚p*值受温度、溶剂的本性影响。值受温度、溶剂的本性影响。 在相同温度下，不同在相同温度下，不同 的液体，其蒸气压不同的液体，其蒸气压不同 温度升高时，液体的温度升高时，液体的蒸气压增大。蒸气压增大。 固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情况下固体物质也具有一定的蒸气压。但一般情况下固体的蒸气压较小。固体的蒸气压较小。（冰、碘、樟脑、萘等除外）（冰、碘、樟脑、萘等除外）溶剂的蒸气压为溶剂的蒸气压为p p* *，溶液的蒸气压为溶液的蒸气压为p p。实验表明实验表明 p p*其差其差值值 p=p*-p 为溶液的为溶液的蒸气压下蒸气压下降降。适用范围：适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液难挥发、非电解质、稀溶液 p = p* x(B) 其规律反映于其规律反映于拉乌尔定律：拉乌尔定律：拉乌尔定律：一定温度下拉乌尔定律：一定温度下 p = p* x(B)与溶质的本性无关与溶质的本性无关注意：电解质溶液、浓溶液的蒸气压也注意：电解质溶液、浓溶液的蒸气压也 下降，浓度越大下降得越多。下降，浓度越大下降得越多。应用：干燥剂（应用：干燥剂（CaCl2、P2O5 、浓硫酸等）、浓硫酸等）BBBBBAABAAAnnnx =b Mn +nnm /M 在稀溶液中在稀溶液中AABB*p = p M b = kb2溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高和凝固点降低液液- -气平衡气平衡 p=p (外）外） 时的温度时的温度。如：如：H2O（l）H2O（g）100100时时, ,p（H2O,l）=P(外）外）=101325Pa(2)(2)液体的凝固点（冰点）：液体的凝固点（冰点）：固固- -液液平衡平衡共存共存时的温度时的温度如如: :0时，时，p（H2O,l) =p(H2O，s) = 610.6PaH2O（s）H2O（l）溶液的溶液的蒸汽压蒸汽压总是低总是低于溶剂于溶剂为使溶液为使溶液的蒸汽压的蒸汽压与外压相与外压相等，必须等，必须提高温度提高温度所所提高的提高的温度温度就是沸点上升就是沸点上升为使溶液的蒸气为使溶液的蒸气压与固相的相同压与固相的相同必须降低温度必须降低温度 所所降低的降低的温度温度就是凝固点下降就是凝固点下降(3)(3)溶液的沸点上升和凝固点下降溶液的沸点上升和凝固点下降: : 分别称为沸点上升常数、凝分别称为沸点上升常数、凝固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。固点下降常数，是仅与溶剂有关的常数。Tf=KfbB 注意注意：电解质溶液、浓溶液的电解质溶液、浓溶液的沸点上升沸点上升 和凝固点下降和凝固点下降均存在均存在Tb=KbbB适用范围：适用范围：难挥发、非电解质、稀溶液难挥发、非电解质、稀溶液例题：在例题：在37.9L水中溶解水中溶解57.8kg常见的防冻剂丙常见的防冻剂丙 二醇二醇C3H6(OH)2 ,试计算此溶液的凝固点。试计算此溶液的凝固点。解：解：Tf = T - Tf = kfbB*f273 Tf = 1.86 19 .377610008 .57Tf = 235.85 K应用应用：5、应用溶液的沸点升高和凝固点降低可以求算小分应用溶液的沸点升高和凝固点降低可以求算小分子溶质的相对分子量。子溶质的相对分子量。 1、在钢铁热处理工艺中所用的氧化液在钢铁热处理工艺中所用的氧化液 （含有（含有NaOH、NaNO2） 140 150 3、若在汽车、拖拉机的水箱（散热器）中加入若在汽车、拖拉机的水箱（散热器）中加入 乙二醇、酒精、甘油等物质乙二醇、酒精、甘油等物质 ；在水泥砂浆中加入食在水泥砂浆中加入食 盐、亚硝酸钠或氯化钙盐、亚硝酸钠或氯化钙 4、盐和碎冰的混合物可用作冷却剂。盐和碎冰的混合物可用作冷却剂。2、高压灭菌高压灭菌bBBBBAAbbBBAbTnm /Mb =mmkk mM =mTfBBfA=k mMT m沸点升高法凝固点降低法例题例题 从尿中提取出一种中性含氮化合物，从尿中提取出一种中性含氮化合物，ABBf/mMmKABBf/mMmK解：解：已知：已知：Kf =1.86 Kkgmol1 mB = 0.090g mA = 12g = 0.012kg Tf =0.233 K此化合物的相对分子质量。此化合物的相对分子质量。液的凝固点比纯水降低了液的凝固点比纯水降低了 0.233 ， 试计算试计算将将0.090g 纯品溶解在纯品溶解在 12 g 蒸馏水中，所得溶蒸馏水中，所得溶12g0.233Kg09. 0molkgK86. 1-1AffmTmkBBM答答: 此化合物的相对分子质量为此化合物的相对分子质量为60.0 。Tf = Kf bB=ABBf/mMmK根据式根据式: := 60.0溶液的渗透压溶液的渗透压半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶质半透膜：仅允许溶剂分子而不允许溶质 分子通过的薄膜分子通过的薄膜。3渗透方向：渗透方向：纯溶剂纯溶剂溶液；稀溶液溶液；稀溶液浓溶液浓溶液产生渗透现象必须具备两个条件：产生渗透现象必须具备两个条件：一是有半透膜的存在一是有半透膜的存在二是半透膜两侧溶液的浓度不同二是半透膜两侧溶液的浓度不同202渗透压.avi单位：单位：Pa、kPa 渗透压力渗透压力（osmotic pressureosmotic pressure） 用半透膜将水溶液与用半透膜将水溶液与纯水隔开时，渗透必然纯水隔开时，渗透必然发生。为了阻止渗透的发生。为了阻止渗透的发生，必须在溶液的液发生，必须在溶液的液面上面上施加一额外压力施加一额外压力。这种恰好能阻止渗透进这种恰好能阻止渗透进行而施加于溶液液面上行而施加于溶液液面上的额外压力的额外压力称为溶液的称为溶液的渗透压力。渗透压力。 如果用半透膜将稀溶液和浓溶液隔开，如果用半透膜将稀溶液和浓溶液隔开，为了阻止渗透现象发生，必须在浓溶液为了阻止渗透现象发生，必须在浓溶液液面上施加一个压力。液面上施加一个压力。注意：注意：但此压力并不代表任一溶液的渗透压，它但此压力并不代表任一溶液的渗透压，它仅仅是两溶液的渗透压之差。仅仅是两溶液的渗透压之差。范特霍夫公式：范特霍夫公式：V=nBRT 或或= cBRTBBm RTM=V渗透压力与浓度、温度的关系：渗透压力与浓度、温度的关系： 式中式中:溶液的渗透压溶液的渗透压 Pa, Kpa cBB的物质的量浓度的物质的量浓度mol m 3,mol dm -3R气体常数气体常数 R=8.314 JK-1mol-1 T绝对温度绝对温度 K 例题：将例题：将2.00g 蔗糖（蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成溶于水，配成50.00ml溶液，求溶液溶液，求溶液在在37 C 时的渗透压。分子量时的渗透压。分子量342解：解：= cBRT=mBV MB R T=28.314(273+37)0.05342302kpa=答答：溶液在溶液在37 C 时的渗透压为时的渗透压为302kPa反渗透：反渗透： 在浓溶液一侧增加较大的压力在浓溶液一侧增加较大的压力( (大于渗大于渗透压透压) )可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 P反渗透反渗透依此可实现依此可实现: : 溶液的浓缩溶液的浓缩 海水的淡化。海水的淡化。 根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓根据血浆成分可计算出正常人血浆总渗透浓度为度为303.7mmolL-1。 （渗透浓度指不能透过半透（渗透浓度指不能透过半透膜溶质粒子的物质的量浓度）。膜溶质粒子的物质的量浓度）。 渗透浓度在渗透浓度在280-320 mmolL-1的溶液为的溶液为等渗溶液等渗溶液。透浓度小于透浓度小于280 mmolL-1的溶液为的溶液为低渗溶液低渗溶液。渗透浓度大于渗透浓度大于320 mmolL-1的溶液为的溶液为高渗溶液高渗溶液。人体总渗透压约人体总渗透压约770kPa（37）所以临床上规定：所以临床上规定： 若将红细胞放入高渗溶液（如若将红细胞放入高渗溶液（如100g/L葡萄糖葡萄糖溶液）中，由于细胞膜是半透膜，因此红细胞溶液）中，由于细胞膜是半透膜，因此红细胞中的水分将进入高渗溶液，致使细胞中的水分将进入高渗溶液，致使细胞皱缩皱缩。 反之，将红细胞放入低渗溶液（如反之，将红细胞放入低渗溶液（如30g/L葡葡萄糖溶液）中，则水大量进入红细胞，最后萄糖溶液）中，则水大量进入红细胞，最后导致导致溶血溶血。 而将红细胞放入等渗溶液（如而将红细胞放入等渗溶液（如50g/L葡萄糖葡萄糖溶液）中，红细胞形态则不发生变化。溶液）中，红细胞形态则不发生变化。 红细胞在红细胞在等渗溶液、等渗溶液、低渗溶液、低渗溶液、高渗溶液中高渗溶液中的形态变化的形态变化示意图示意图 所以临床给病人补液时，要特别注意补液所以临床给病人补液时，要特别注意补液的浓度和渗透压。否则可能造成严重的医疗的浓度和渗透压。否则可能造成严重的医疗事故。事故。 如果人体缺水，细胞外液盐的浓度增高，渗透如果人体缺水，细胞外液盐的浓度增高，渗透压增高。这时，细胞内水分子通过细胞膜进入细压增高。这时，细胞内水分子通过细胞膜进入细胞外液，造成胞外液，造成细胞内失水细胞内失水，细胞可能，细胞可能干瘪干瘪。 而过量饮水，则细胞外液盐的浓度下降，渗而过量饮水，则细胞外液盐的浓度下降，渗透压下降。细胞外液中的水就透过细胞膜进入透压下降。细胞外液中的水就透过细胞膜进入细胞内，严重时可产生细胞内，严重时可产生水中毒水中毒。 同理，如果由于疾病造成血浆中的蛋白质同理，如果由于疾病造成血浆中的蛋白质含量降低，渗透压下降，血浆保持水分的能含量降低，渗透压下降，血浆保持水分的能力下降。这时，血浆中水和低分子溶质就可力下降。这时，血浆中水和低分子溶质就可透过毛细血管壁进入组织间液，形成透过毛细血管壁进入组织间液，形成水肿水肿。临床上对大面积烧伤或失血等原因造成血容量临床上对大面积烧伤或失血等原因造成血容量下降的病人进行补液时，下降的病人进行补液时，由于这类病人的血浆由于这类病人的血浆蛋白损失很多，血浆胶体渗透压力下降，不能蛋白损失很多，血浆胶体渗透压力下降，不能单纯补充晶体溶液（如生理盐水等）还要同时单纯补充晶体溶液（如生理盐水等）还要同时输入输入血浆或右旋糖酐血浆或右旋糖酐等血浆代用品，才能恢复等血浆代用品，才能恢复胶体渗透压力和增加血容量胶体渗透压力和增加血容量依数定律依数定律（稀溶液定律）（稀溶液定律） 难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压难挥发、非电解质、稀溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压是与一定量溶剂中的物质的量成正比。是与一定量溶剂中的物质的量成正比。即与溶质的粒子数成正比。即与溶质的粒子数成正比。 按此定律可以计算相对分子质量；可以按此定律可以计算相对分子质量；可以计算稀溶液的计算稀溶液的Tb、Tf；可以近似判断一般；可以近似判断一般溶液的溶液的 p、Tb、Tf、 的相对高低。的相对高低。4 酸碱理论酸碱理论一、酸碱电离理论一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论二、酸碱质子理论 三、酸碱电子理论三、酸碱电子理论四、软硬酸碱理论四、软硬酸碱理论 电离理论认为电离理论认为（1887 Arrhenius） 酸酸：在水中电离出的在水中电离出的阳离子阳离子全部是全部是H+的化合物的化合物 例如例如: : HClH+ + Cl- - 碱碱：电离出的电离出的阴离子阴离子全部是全部是OH-离子的化合物离子的化合物 例如：例如：NaOH Na+ + OH- 酸碱中和反应的实质是：酸碱中和反应的实质是： H+ + OH- H2O 酸碱质子理论酸碱质子理论 (1923 Bronsted Lowry）酸碱的定义：酸碱的定义： 酸酸:凡能给出质子的物质。凡能给出质子的物质。酸酸是质子的是质子的 给予体。给予体。（可以是可以是分子或离子）分子或离子）幻灯片幻灯片 32碱碱:凡能接受质子的物质。凡能接受质子的物质。碱碱是质子是质子 的接受体。（的接受体。（可以是可以是分子或离子）分子或离子） 酸酸 质子质子 + + 碱碱 HCl H+ + Cl- HAc H+ + Ac- NH4+ H+ + NH3 H3O+ H+ + H2O H2O H+ + OH- H3PO4 H+ + H2PO 4 H2PO H+ + HPO424 H2CO3 H+ + HCO3 HCO H+ + CO323 Al(H2O)63+ H+ + Al(H2O)5 OH2+酸碱的范围扩大了酸碱的范围扩大了 酸碱质子理论酸碱质子理论 (1923 Bronsted Lowry）两性物质两性物质:它既能接受质子，又能释放它既能接受质子，又能释放 质子的物质质子的物质 例如对于水分子例如对于水分子：释放质子：释放质子： H2O H+ + OH- 在此反应中呈现在此反应中呈现酸酸的性质；的性质； 接受质子：接受质子：H2O + H+ H3O+ 在此反应中在此反应中呈现呈现碱碱的性质。的性质。 所以，所以，水是两性物质水是两性物质。 酸酸 质子质子 + + 碱碱 HCl H+ + Cl- HAc H+ + Ac- NH4+ H+ + NH3 H3O+ H+ + H2O H2O H+ + OH- H3PO4 H+ + H2PO 4 H2PO H+ + HPO424 H2CO3 H+ + HCO3 HCO H+ + CO323 Al(H2O)63+ H+ + Al(H2O)5 OH2+（共轭酸）（共轭酸） （共轭碱）（共轭碱） HAcH+ + Ac- -HCO3- -H+ + CO32- -H2CO3H+ + HCO3- -H2PO4- -H+ + HPO42- -H2OH+ + OH- -可见，可见，有酸必有碱；有碱必有酸；有酸必有碱；有碱必有酸；酸中有碱，碱可变酸。酸中有碱，碱可变酸。共轭酸碱对：共轭酸碱对：。又如：又如：HAc - Ac-HCO3- - CO32-（1 1）酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质）酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质 子后即成为其共轭酸。子后即成为其共轭酸。（2 2）酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或）酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子。阴离子。（3 3）有些物质既可以作为酸给出质子，又可以作）有些物质既可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子，这些物质称为为碱接受质子，这些物质称为两性物质两性物质。（4 4）在质子理论中没有盐的概念。）在质子理论中没有盐的概念。（5 5）实际上，在溶液中共轭酸碱对之间并不存在）实际上，在溶液中共轭酸碱对之间并不存在上述简单平衡。上述简单平衡。酸酸 碱碱HH+ 酸碱反应的实质：酸碱反应的实质： 质子理论认为，质子理论认为，酸碱反应是酸碱反应是 在两对共轭酸碱对间在两对共轭酸碱对间转移质子。转移质子。 HAc + NH3NH4+Ac-+H+酸酸1 1 + + 碱碱2 2 酸酸2 2 + + 碱碱1 1H2O + NH3 NH + OH-酸酸1 1 碱碱2 2 酸酸2 2 碱碱1 14H+H+ HAc + H2O H3O+ + Ac- 酸酸1 1 碱碱2 2 酸酸2 2 碱碱1 1H2O + Ac- HAc + OH-酸酸1 1 碱碱2 2 酸酸2 2 碱碱1 1H+酸碱反应的范围扩大了酸碱反应的范围扩大了 质子理论中的酸碱中和反应，质子理论中的酸碱中和反应，其实质也是质子的传递过程其实质也是质子的传递过程。 HAc + NH3NH4+Ac-+H+ 总之，酸碱反应总是由较强的酸和总之，酸碱反应总是由较强的酸和较强的碱向生成较弱的酸和较弱的碱较强的碱向生成较弱的酸和较弱的碱的方向进行。的方向进行。 2、共轭酸碱对中：酸越强（、共轭酸碱对中：酸越强（HCl），说明它给出质），说明它给出质子的能力越强，则它的共轭碱的接受质子的能力越子的能力越强，则它的共轭碱的接受质子的能力越弱，即共轭碱（弱，即共轭碱（Cl-）就越弱；反之，酸（）就越弱；反之，酸（H2O）越）越弱，它的共轭碱（弱，它的共轭碱（OH-）就越强）就越强 酸碱的强度：酸碱的强度：1 1、同一溶剂中酸碱的相对强弱取决于其本性。、同一溶剂中酸碱的相对强弱取决于其本性。 3 3、酸碱强弱不仅取决于酸给出质子的能力和碱接受、酸碱强弱不仅取决于酸给出质子的能力和碱接受质子的能力，同时也取决于溶剂接受和释放质子的质子的能力，同时也取决于溶剂接受和释放质子的能力能力 区分效应区分效应（ HAc： HClO4H2SO4 HCl HNO3 ） 拉平效应拉平效应（NH3 ：HCl和HAc ） 酸碱质子理论的优点：酸碱质子理论的优点：1、扩大了酸、碱的范围和酸碱反应的范围、扩大了酸、碱的范围和酸碱反应的范围2、考虑了溶剂对酸碱强度的影响、考虑了溶剂对酸碱强度的影响3、适用于非水溶剂、适用于非水溶剂4、明确易懂。实用价值很大、明确易懂。实用价值很大 酸碱质子理论的缺点：酸碱质子理论的缺点：只限于质子，包括了所有碱性物质。但对于只限于质子，包括了所有碱性物质。但对于酸仍只限于含质子的物质，如酸仍只限于含质子的物质，如SO3、BF3等等酸性物质被排斥在酸的行列之外；金属离子酸性物质被排斥在酸的行列之外；金属离子也解释不了也解释不了弱酸弱碱的质子转移平衡弱酸弱碱的质子转移平衡 （解离平衡）（解离平衡） 水的质子自递平衡（解离平衡）水的质子自递平衡（解离平衡） 一元弱酸弱碱的质子转移平衡（解离平衡）一元弱酸弱碱的质子转移平衡（解离平衡） 多元弱酸弱碱的质子转移平衡（解离平衡）多元弱酸弱碱的质子转移平衡（解离平衡）共轭酸碱对的共轭酸碱对的 与与 的关系的关系aKbK 水的水的质子自递平衡质子自递平衡在一定温度下，水的解离反应达到平衡时：在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： +223H OH O H OOHw K：水的离子积常数水的离子积常数它适用于任何水溶液它适用于任何水溶液25 25 时时14w1.0 10K 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称为应称为质子自递反应质子自递反应。水的质子自递反应，。水的质子自递反应，也称也称水的解离反应水的解离反应，可表示为：，可表示为：+eq3eqw(H O )(OH )ccKccbbbb不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数 T/K T/K 151515141.1 102.9 106.8 101.0 10141413132.9 105.5 103.8 105.5 10 当温度在室温附近变化时，当温度在室温附近变化时， 变化不大，一变化不大，一般可认为般可认为 。w Kw Kw K14w1.0 10K273283293298313323363373w K 水的解离反应是吸热反应，温度升高，水的解离反应是吸热反应，温度升高， 随之增大。随之增大。 水溶液的水溶液的 对于对于 H3O+ 浓度较低的溶液，常用浓度较低的溶液，常用 pH 来表示溶液的酸碱性。来表示溶液的酸碱性。pH 的定义为：的定义为：pHdefeq3(H O )lgccpOHeq(OH )lgccdefwwplgKKdefpH与与 pH 相对应的还有相对应的还有 p pOH 和和 pKw ，它们，它们的定义分别为：的定义分别为：bbbb pH，pOH 和和 pKw 之间的关系为之间的关系为： pH pOHpKw pH 和和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但都可以表示溶液的酸碱性，但习惯上采用习惯上采用 pH。 pH=pOH=7， 溶液呈中性； pHpOH，pHpOH，pH 7， 溶液呈碱性。 H3O+ 浓度与 pH 之间有如下关系：pHeq3(H O )10cc弱电解质的解离平衡弱电解质的解离平衡1 .一元弱酸（碱）的解离一元弱酸（碱）的解离 （质子转移）平衡：（质子转移）平衡：H+其其解离常数表达式解离常数表达式为为：弱酸的解离平衡：弱酸的解离平衡：可写为：可写为： / /b bb b / /b bb b / /b bb b) )( ( ) )( ( ) ) ( ( a aHAc AcHK= =+- -NH3+H2ONH4+OH- -弱碱的解离平衡：弱碱的解离平衡：其其解离常数表达式解离常数表达式为为：又分别称为又分别称为酸常数和碱常数。酸常数和碱常数。 /b/bb b/b/bb b/b/bb b) )( ( ) )( ( ) ) ( ( b bOHNH OHNH234K+-= =解离常数解离常数Ka 和和Kb 称称质子转移平衡常数质子转移平衡常数， ：酸的解离平衡常数（酸常数）酸的解离平衡常数（酸常数） 表示释放表示释放 H2O+的能力的能力H3BO3 + H2O H3O+ + H2BO-3 = 5.810-10HF + H2O H3O+F- = 6.910-4HAc + H2O H3O+ Ac- = 1.8 10-5酸的相对强弱顺序：酸的相对强弱顺序： HF HAc H3BO3 与与T 和酸的本性有关和酸的本性有关 与与酸的浓度无关酸的浓度无关aKaKaKaKaK 不同的弱碱，不同的弱碱， 值不同，值不同， 值越值越大，表示其获得质子的能力越强，碱大，表示其获得质子的能力越强，碱性越强。性越强。 ：碱常数。碱常数。 表示获得表示获得H2O+的能力的能力 与与 T 及弱碱的本性有关，与及弱碱的本性有关，与c无关无关bKbKbKbKv 多元弱酸的多元弱酸的质子转移平衡质子转移平衡( (解离平衡解离平衡) ) 多元酸在水溶液中的解离是分步进行的，如多元酸在水溶液中的解离是分步进行的，如 H3PO4 的质子转移是分成三步进行的。的质子转移是分成三步进行的。 第一步： +342243H PO +H OH PO +H O+eq24eq3134eq34(H PO )/ (H O )/(H PO )(H PO )/accccKcc 第二步：2+24243H PO +H OHPO+H O2+eq4eq3a234eq24(HPO )/ (H O )/(H PO )(H PO )/ccccKcc=6.7 1010-3-3= 6.2 1010-8-8 第三步： 23+4243HPO+H OPO +H O3+eq4eq3a3342eq4(PO )/ (H O )/(H PO )(HPO )/ccccKcca1Ka1K溶液中的溶液中的H3O+离子主要来自离子主要来自H3PO4的第一步的第一步解离。多元酸的相对强弱就取决于解离。多元酸的相对强弱就取决于 的相对的相对大小，大小， 越大，多元酸的酸性就越强。越大，多元酸的酸性就越强。 = 4.5 1010-13-13多元弱酸的质子传递平衡：多元弱酸的质子传递平衡：溶液中的平衡是溶液中的平衡是: H2S2H+S2- -H2S+H2OH3O+HS- - K1 =9.110- -8HS- -+H2OH3O+S2- - K2 =1.110- -12H2S2H+S2- - Ka =?=? Ka =K1 .K2 =1.010-19 根据多重平衡规则：根据多重平衡规则：其常数表达式：其常数表达式： Ka=2 22 )()() ()(bbbbSHS H2+- 2323CO+H OHCO +OHb1eq3eq232eq3(HCO )/ (OH )/(CO )(CO )/ccccKccb2eq23eq23eq3(H CO )/ (OH )/(CO )(HCO )/ccccKcc3223HCO +H OH CO +OH第二步：v 多元弱碱的多元弱碱的质子转移平衡质子转移平衡( (解离平衡解离平衡) )第一步： 多元弱碱在水溶液中的多元弱碱在水溶液中的质子转移反应质子转移反应是分步进行的，是分步进行的，如如 的的质子转移反应质子转移反应是分两步进行的是分两步进行的23COb1b22233(CO )(CO )KKb1K23COb1K因此溶液中的因此溶液中的OH- - 主要来自主要来自 的第一步反应的第一步反应由于由于多元碱的相对强弱就取决于多元碱的相对强弱就取决于 的相对大小，的相对大小， 越大，多元碱的碱性就越强越大，多元碱的碱性就越强。 共轭酸碱共轭酸碱 与与 的关系的关系 共轭酸碱共轭酸碱 HA-A- - 在水溶液中存在如下质子在水溶液中存在如下质子转移反应：转移反应： +23HA+H OA +H O2A +H OHA+OHaKbK达到平衡时，存在下列定量关系：达到平衡时，存在下列定量关系：eqeq3aeq(A )/ (H O )/(HA)(HA)/ccccKcceqeqbeq(HA)/ (OH )/(A )(A )/ccccKcc以上两式相乘得以上两式相乘得abw(HA)(A )KKK注意注意:必须在同一溶液中必须在同一溶液中例题例题 已知 时，HAc 的 为 1.810-5，计算 Ac- 的 。25 Cwba14105(Ac )(HAc)1.0 105.6 101.8 10KKKaKbKbKAc- 是 HAc 的共轭碱， Ac- 的 为：Ac- HAc为一共轭酸碱对为一共轭酸碱对解：v 一元弱酸溶液一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算浓度的计算 在一元弱酸在一元弱酸 HA 溶液中，存在下列质溶液中，存在下列质子转移平衡：子转移平衡： +23HA+H OA +H O+223H O+H OOH +H O当当忽略水的解离平衡忽略水的解离平衡b(HA)/b Ka (HA)500 且且最简公式最简公式Ka(HA) b(HA) /b 20 Kw beq(H3O+) = )HA()HA(bKav 一元弱碱溶液一元弱碱溶液 OH- - 浓度的计算浓度的计算 在一元弱碱在一元弱碱 A 的水溶液中，存在下述质子转的水溶液中，存在下述质子转 +2A+H OHA + OH+223H O+H OH O +OH移平衡：移平衡：当当且且最简公式最简公式Kb(A) b(A) /b 20 Kw b(A)/b Kb (A)500 beq(OH-) = )A()A(bbK忽略水的解离平衡忽略水的解离平衡例3-7 计算 0.10 molkg-1 NH4Cl溶液的 pH。 已知： 时 Kb (NH3)=1.810-5。 pH = lg 7.5 10-6 = 5.12可以用最简公式进行计算25 C解：解： NH4+- NH3为一对共轭酸碱Ka (NH4+)= 1.0 10-14 / 1.8 10-5=5.6 10-10b(NH ) Ka (NH4+) 20 Kw4b(NH4+) /Ka (NH4+) 500beq(H3O+) = )()(44NHbNHKa= 7.5 10-6 molL-1例题 计算 0.010 molL-1 NH3 溶液的 pH。已知 时Kb (NH3)=1.810-5。 25 C540.010 1.8 104.2 104wpHppOH14.00lg4.2 1010.62K可利用最简公式计算溶液的 pH 为：解：解：b(NH3) /Kb (NH3) = 5.6102 500b(NH3 ) Kb (NH3) 20 Kwbeq(OH-) = )NH()NH(33bbK如果又能同时满足 100 时，忽略第二 步及以后的解离，此时多元弱酸H3O+ 浓度 的计算可按一元弱酸处理a1KKa2多元酸溶液多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算浓度的计算Ka(HnA) b(HnA) /b 20 Kw b(HnA)/b Ka (HnA)500 beq(H3O+) = )AH()AH(nn1bKa最简公式最简公式例题 P96-49 1、当Ka1 Ka2 Ka3时，此时多元弱酸时，此时多元弱酸 H3O+ 浓度的计算可按一元弱酸处理浓度的计算可按一元弱酸处理2、第二步质子转移平衡所得共轭碱的浓度第二步质子转移平衡所得共轭碱的浓度 近似等于近似等于Ka2 ，与酸的浓度关系不大，与酸的浓度关系不大 H3PO4: ceq(HPO4-) Ka2(H3PO4) H2CO3: ceq(CO32-) Ka2(H2CO3)3、 在同一溶液中，同一种离子只能有一个在同一溶液中，同一种离子只能有一个 浓度浓度。注意注意:3 . 同离子效应：同离子效应：NaAcNa+ Ac- -HAcH+ + Ac- - 在弱电解质溶液中，加入具有同名离在弱电解质溶液中，加入具有同名离子的强电解质，则弱电解质的解离度降子的强电解质，则弱电解质的解离度降低低。同离子效应可进行定量计算。同离子效应可进行定量计算。例题：例题：在饱和在饱和H2S和和HCl的混合溶液中的混合溶液中 b b( (H+ +)=)=0.3mol.kg-1。求此溶液中。求此溶液中b b( (S2- -)=)=？2H+ + S2- - H2S初始浓度初始浓度/mol.kg-1 0.1 0.3 0平衡浓度平衡浓度/mol.kg-1 0.1-x-y 0.3+x y其中其中, ,一级解离之一级解离之b( (H+ +) )为为 x x mol.kg-1, , 二级解离之二级解离之b( (S2-2-) )为为 y y mol.kg-1。代入代入 : :2 22)()()()(bbbbSHSH2Ka解：解：y y- -x x0 0. .1 1y yx x) )( (0 0. .3 32 2= 1.010-19近似处理近似处理: : 0.3+x0.3；得得: y =1.110-19答答: :此溶液中此溶液中b(S2- -)为为1.110-19 mol.kg-1 所以所以: b(S2-)= 1.110-19 mol.kg-10.1-x-y0.1因为b(H+)（ 9.510- -5）的增加，溶液中的b(S2-) （1.110-12）降低了。实验：实验：在1L H2O +0.1ml 1.0 molL-1 HCl0.1ml 1.0 molL-1 NaOHpH = 4pH = 10在1L HAc+ NaAc0.1ml 1.0 molL-1 HCl0.1ml 1.0 molL-1 NaOHpH = 4.75pH = 7pH = 4.66pH = 4.84一些体液的pH体液 胃 液 唾 液 乳 汁 脊 椎 液 pH1.03.0 6.07.5 6.67.6 7.37.5 血 液 尿 液 7.357.45 4.87.5体液 pH4. 缓冲溶液缓冲溶液 溶液的溶液的pH值在一定范围内不受外来少量值在一定范围内不受外来少量强酸、碱的影响，这种溶液称缓冲溶液。强酸、碱的影响，这种溶液称缓冲溶液。组成：组成： 弱酸弱酸+ +弱酸盐弱酸盐 或或 弱碱弱碱+ +弱碱盐弱碱盐 HAc+NaAc HAc+NH4Ac NaH2PO4+Na2HPO4 NaHCO3+Na2CO3NH3H2O+NH4Cl缓冲机理：缓冲机理： Ac- -+HAc+Ac-HAc是抗碱因素是抗碱因素。Ac- HAc缓冲溶液缓冲溶液pH值计算值计算在在HAc和和NaAc溶液中，有两个过程：溶液中，有两个过程：如果，如果，b(HAc) 和和 b(Ac- -) 的初始浓度为的初始浓度为:b(弱酸弱酸) 和和 b(弱酸盐弱酸盐)他们的平衡浓度亦近似为此值。他们的平衡浓度亦近似为此值。其中：其中： / /b bb b/ /b bb b/ /b bb b) )( ( ) )( ( ) )( ( a aHAc Ac HK=+-)(弱酸盐弱酸盐弱酸弱酸bb）称为缓冲比。称为缓冲比。此时，缓冲容量（缓冲能力）也最大。此时，缓冲容量（缓冲能力）也最大。则则： / /b bb b/ /b bb b/ /b bb b( (弱弱酸酸) ) ( (弱弱酸酸盐盐) ) ) )( ( a a HK+=弱弱酸酸盐盐) )弱弱酸酸(）b(/ )(abKbb H得得：+= =可化为：可化为：弱酸盐)弱酸盐)弱酸弱酸(）b(lgp pHabK=-pH=pKa其比值为其比值为 1 时，缓冲溶液时，缓冲溶液例题：例题：计算计算0.1molkg-1HAc和和0.1molkg-1NaAc混合形成的缓冲溶液的混合形成的缓冲溶液的pH。解：解：已知已知Ka =1.7610-5,b(HAc)=b(NaAc)= 0.1molkg-1pH=- -lg1.7610-5-lg1 . 01 . 0=4.75答答: 该缓冲溶液的该缓冲溶液的pH值为值为4.75。弱酸盐)弱酸盐)弱酸弱酸(b）(lgbKp Hp代入代入=-三、缓冲容量和缓冲范围三、缓冲容量和缓冲范围 （一）缓冲容量（一）缓冲容量（buffer capacity） 缓冲容量：反映缓冲溶液缓冲能力的大小缓冲容量：反映缓冲溶液缓冲能力的大小影响缓冲容量的两个因素：影响缓冲容量的两个因素：缓冲比：缓冲比： 当总浓度相同时，缓冲比越接近当总浓度相同时，缓冲比越接近1，其缓冲容量就越大，其缓冲容量就越大最大缓冲容量最大缓冲容量: 缓冲比为缓冲比为1 时的缓冲容量时的缓冲容量当缓冲比相同时，总浓度越大当缓冲比相同时，总浓度越大,缓冲容量就越大缓冲容量就越大缓冲溶液总浓度：缓冲溶液总浓度：c(总总)= c(共轭碱共轭碱)+c(弱酸弱酸)（二）缓冲范围缓冲范围 只有当缓冲比只有当缓冲比在在0.110 范围内，缓冲溶液才范围内，缓冲溶液才能发挥缓冲作用。通常把缓冲溶液能发挥缓冲作能发挥缓冲作用。通常把缓冲溶液能发挥缓冲作用（缓冲比为用（缓冲比为0.110）的）的pH范围称为范围称为缓冲范围缓冲范围。HA-A- - 缓冲溶液的缓冲范围为：缓冲溶液的缓冲范围为： apHp(HA)1K 溶质进入溶剂的过程是吸引和排斥的程：溶质进入溶剂的过程是吸引和排斥的程：当吸引超过排斥时，形成溶液；当吸引小当吸引超过排斥时，形成溶液；当吸引小于排斥时，形成沉淀或其他稳定的结构。于排斥时，形成沉淀或其他稳定的结构。当然，吸引和排斥总是处于动态平衡中。当然，吸引和排斥总是处于动态平衡中。第五节第五节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡溶解溶解沉积沉积Ag+(aq)+Cl- -(aq)AgCl(s)其平衡常数：其平衡常数：KS S( (AgCl)=)=b( (Ag+ +)/)/b b( (Cl- -)/)/b 此时，饱和溶液中此时，饱和溶液中AgCl的浓度即为其溶解度的浓度即为其溶解度。一、溶度积一、溶度积这就是一个沉淀生成的过程：这就是一个沉淀生成的过程：其反应为：其反应为：Pb(NO3)2+2KI PbI2(s)+2KNO3PbI2(s)在溶液中立即建立多相离子平衡在溶液中立即建立多相离子平衡。?Ks (PbI2)=b(Pb2+)b2(I)(b )302PbNO3+KI.avi难溶强电解质的构型不同，难溶强电解质的构型不同， KS 表达式也不同：表达式也不同：Ks (CuI)=b(Cu+)b(I)(b )2 溶解溶解沉积沉积mAn+ (aq)+ nBm- -(aq)(aq)AmBn(s)Ks Ca3(PO4)2=b3(Ca2+)b2(PO43)(b )5Ks (PbI2)=b(Pb2+)b2(I)(b )3Ks AmBn=bm(An+)bn(Bm- -)(b )(m+n) 物理意义：反映难溶电解质的溶解能力物理意义：反映难溶电解质的溶解能力其值大小只取决于难容电解质的本性和温其值大小只取决于难容电解质的本性和温 度与浓度无关度与浓度无关Ks 与的S关系：Ks Ks Ks Ks 例题： 计算 298.15 K 时 Ag2CrO4 在 0.010 molkg-1 K2CrO4 溶液中的溶解度。解： Ag2CrO4 在水中的沉淀-溶解反应为：+2244Ag CrO (s)2Ag (aq)+CrO (aq)若 Ag2CrO4在 0.010 molL-1 K2CrO4 溶液中的溶解度为 sb(Ag+) = 2s b( ) = 0.010 molkg-1s0.010 molkg-1 24CrOKs Ag2CrO4 =b2(Ag+)b ( )(b )324CrOS = 5.210-6 molkg-1 该温度下该温度下 Ag2CrO4 在水中在水中的溶解度为的溶解度为6.56.51010-5-5 molkg-1 按按Gm(T)=- -RTlnK ，其，其K 即即KS 。因此可以从热力学计算因此可以从热力学计算KS多相离子平衡多相离子平衡 AgCl(s)Ag+ + Cl- -例题例题: :根据热力学原理计算根据热力学原理计算AgCl的溶度积的溶度积。fGm,B/kJ.mol- -1 -109.789 77.107 -131.228rGm=55.67 kJ.mol-1=-22.458 lnK = =RTTG)( mr=1.7610-10解：解：KKS =二、溶度积规则二、溶度积规则B B( (b bB B/ /b b ) )BB = KS 溶液饱和，溶液饱和， 无沉淀；无沉淀； B B( (b bB B/ /b b ) )BB KS 溶液过饱和，溶液过饱和， 有沉淀析出。有沉淀析出。以此三条判断沉淀的生成和溶解，以此三条判断沉淀的生成和溶解，称称溶度积规则溶度积规则。 沉淀的生成沉淀的生成B B( (b bB B/ /b b ) )BB KS例题：将BaCl2溶液和Na2SO4 溶液混合，混合后BaCl2的浓度为2.510-3 molkg-1 Na2SO4的浓度为3.010-2 molkg-1能否析出 BaSO4 沉淀？bBab)(2B B = bsob)(24查表得：Ks (BaSO4) = 1.110-10。= 2.5 10-3 3.0 10-2 = 7.5 10-5 所以混合后能析出 BaSO4 沉淀B B( (b bB B/ /b b ) )BB KS因为：三、同离子效应三、同离子效应CaCO3(s)Ca2+ + CO32-Na2CO32Na+ + CO32-此即：此即：B（bB/b ）BB KS例题：例题：求求25时时Mg(OH)2在水中的溶解度在水中的溶解度和在和在0.5mol.kg-1氨水中的溶解度。氨水中的溶解度。在水中在水中KSMg(OH)2= =b(Mg2+ +) ). . b( (OH- -)2.2.( (b ) )-3-31.2 10-11=4S 3(b )-3SMg(OH)2=1.410-4 mol.kg-1在氨水中在氨水中b(OH-)=0.003mol.kg-1b(OH-)/b5 . 0108 . 15)/b(bKBbSMg(OH)2=b(Mg2+)=4.010-9 mol.kg-1=KS/(0.003mol.kg-1/b )2b=KS/b2(OH-)b =1.210-11/0.0032b 沉淀的溶解沉淀的溶解B B( (b bB B/ /b b ) )BB KS一、生成弱电解质M(OH) (s)M (aq)+ OH (aq)zzz23HCl(aq)+ H O(l)= Cl (aq)+ H O (aq)zzzz22 H O(l)zM(OH) (s)M (aq)+ OH (aq)zzz NH4 Cl 2Cl- +2 4 NH2NH3H2O CaCO3(s) Ca2+ + CO+2H+CO2 + H2O二、生成配离子+AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)32NH (aq)3 2Ag(NH ) (aq)23三、发生氧化还原反应三、发生氧化还原反应MnS : = 2.5 10-13 (绿绿) 溶于醋酸溶于醋酸 ZnS: = 1.20 10-23 溶于溶于0.3molL-1 盐酸盐酸PbS: = 3.4 10-28 溶于很浓的溶于很浓的 盐酸盐酸CuS: = 8.5 10-45 不溶于盐酸不溶于盐酸spKspKspKspK33CuS(s)+8HNO (aq)3 223Cu(NO ) (aq)3S(s)2NO(g)4H O(l)四、沉淀的转化四、沉淀的转化3CaCO3（S）+2PO43- -Ca3(PO4)2（S）+3CO32- -K =KS (CaCO3)3/KSCa3(PO4)2?K =3.35105?？ 一种沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀。一种沉淀。五、分步沉淀和沉淀分离五、分步沉淀和沉淀分离 溶液中同时含有几种可被沉淀的离子时，溶液中同时含有几种可被沉淀的离子时， 如：如：在含有在含有0.010.01mol.kg-1-1Cl- -和和0.010.01mol.kg-1-1沉淀的顺序是可以计算的。沉淀的顺序是可以计算的。序。序。这种先后沉淀的现象叫这种先后沉淀的现象叫分步沉淀分步沉淀。加入沉淀剂，各种沉淀的生成会有先后顺加入沉淀剂，各种沉淀的生成会有先后顺谁先沉淀？谁先沉淀？I- -的溶液中的溶液中, ,逐滴加入逐滴加入AgNO3溶液，溶液，b1(Ag+)/b =8.5110-17/0.01=8.5110-15b2(Ag+)/b =1.7710-10/0.01=1.7710-8由于由于 b1(Ag+ +) )b2(Ag+ +) )可知可知, , 解：解：混合溶液中，混合溶液中，AgI和和AgCl沉淀时，沉淀时， 各需各需Ag+多少？多少？又问：又问：当当AgCl开始沉淀时，开始沉淀时， 溶液中溶液中b( (I- -)=)=？b(I-)=4.8110-9 mol.kg-1b(I-)/b =8.5110-17/1.7710-8 若离子浓度小于若离子浓度小于1.010-5 molkg-1 则则可认为这种离子已沉淀完全了。可认为这种离子已沉淀完全了。 所以所以, ,此时此时AgI已沉淀完全了已沉淀完全了。这就是对物质进行沉淀分离的原理这就是对物质进行沉淀分离的原理。CuSO4+2NH3H2OCu(OH)2(s)+(NH4)2SO4+2OHCu(OH)2+4NH4+这是因为溶液中发生了下述过程：这是因为溶液中发生了下述过程：生成的可溶性深蓝色物质是配离子。生成的可溶性深蓝色物质是配离子。 配配 位位 平平 衡衡Cu(NH3)42+ SO42- -配离子电荷配离子电荷配位数配位数配位体中心离子（形成体）中心离子（形成体）内内 界界外界外界内界即配离子；内、外界合称配合物。内界即配离子；内、外界合称配合物。一、配合物的概念一、配合物的概念配合物定义：配合物定义：由一个简单正离子由一个简单正离子( (以配位键以配位键) )和几个中性分子或负离子结合形成的复杂和几个中性分子或负离子结合形成的复杂离子叫配位离子离子叫配位离子, ,含配离子的化合物叫配位含配离子的化合物叫配位化合物。化合物。中心原子中心原子 配体配体配体数配体数配位原子配位原子 内界内界 外界外界 Cu (NH3)4 SO4 配位化合物的组成配位化合物的组成配阳离子配阳离子 Ag(NH3)2+ + 相当于盐中正离子相当于盐中正离子配离子又分：配离子又分：中性配合物：中性配合物：Fe(CO)5 Fe(CN)63- - 相当于盐中负离子相当于盐中负离子中心离子：是配合物的形成体，其接受中心离子：是配合物的形成体，其接受 孤对电子，多为过度态金属离子或孤对电子，多为过度态金属离子或 原子，少数为高价态的非金属元素。原子，少数为高价态的非金属元素。如：如：Cu2+ , Fe , Si4+ 等等 配位体：配位体：提供孤对电子的分子或阴离子。提供孤对电子的分子或阴离子。 以一定