高三化学重点知识点概括5篇精选

02高三化学重点知识点概括5篇精选 高三学生要根据自己的条件,以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点,找寻一套行之有效的复习方法。下面就是松鼠给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家!高三化学知识点(一)钠的反应1钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热(或点燃）生成过氧化钠.(钠的保存） 2钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3钠跟水反应(现象)钠跟硫酸铜溶液反应(现象） .钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) （二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色; 2氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比) 过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些） 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰） .氢氧化钠跟两性氧化物(23)反应;跟两性氢氧化物A(O)3反应 .氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等).氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用aH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质）,可用氢氧化钠除去。 .氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应（用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例:、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失dah；可能是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失mdash;常见为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色md;亚铁盐 、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失mda;偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀,继续加，沉淀不消失mah；可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀mdh；氧化银)继续加,沉淀消失mdash；硝酸银(制银氨溶液) 、加氢氧化钠生成红褐色沉淀mdh;铁盐;生成蓝色沉淀mdah;铜盐 、石灰水中通入气体,能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通,沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。 (四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NC3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等）6.氨基酸、蛋白质 高三化学知识点2金属活动性mdash;dsh;金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Z：金属性是：CuZn,而金属活动性是:ZnCu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。 3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 .依据元素周期表。同周期中,从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 .依据电解池中阳离子的放电（得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高三化学知识点1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应) (OH）2+CO2=CaCOd;H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 不用它检验，CaC+CO+2Ca(HCO3）沉淀消失，可用Ba（H)2溶液。 .镁带在空气中燃烧(化合反应）2g+O2MgO 现象:镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光,生成白色粉末。 相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态； (2）物质的颜色由银白色转变成白色。 （3)镁可做照明弹； ()镁条的着火点高,火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃; (5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3水通电分解(分解反应)2HO=2H2uar；2uarr; 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2 相关知识点:(1）正极产生氧气,负极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为:8;（3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性; (4)电源为直流电。 .生石灰和水反应(化合反应)CO+H=Ca(OH) 现象:白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;()在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; ()生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙; (4)发出大量的热。 5.实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KCO3=MO2(作催化剂)KCl+2ur； 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; （)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； ()反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气(分解反应) 2MnO4K2MnO4MnO2+2arr; 相关知识点:在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应） 22O2=nO2（作催化剂)=2H2+2uarr； 共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管; (3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管; （4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。 6木炭在空气中燃烧(化合反应) 充分燃烧:CO22不充分燃烧:2CO2=CO 现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7硫在空气（或氧气)中燃烧(化合反应) S+OSO2 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应) 3F+2O2=e3O4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,放热,生成黑色固体。 相关知识点：(1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; （）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4）事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9红磷在氧气中燃烧(化合反应) 4P+52=2PO5 现象：产生大量白烟并放热。相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 1.氢气在空气中燃烧（化合反应) 2H2+O=2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰，放热,有水珠生成相关知识点: ()氢气是一种常见的还原剂; ()点燃前,一定要检验它的纯度。 1木炭还原氧化铜（置换反应) C2u=Cu+O2uar; 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。相关知识点: (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2； （3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; (4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； （5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CO; ()C是还原剂，CuO是氧化剂。 .氢气还原氧化铜(置换反应) H2+Cu=C+O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。 相关知识点： (1）实验开始时,应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气; (2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。 13实验室制取二氧化碳气体(复分解反应) 大理石（石灰石)和稀盐酸反应 CCO3+2HCl=CaCl2+O+C2uarr； 现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生。 相关知识点：(1）碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;()不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HC气体混入CO2中。使C不纯; ()不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止; (4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。14.工业制取二氧化碳气体（分解反应） 高温煅烧石灰石 aCO=aO+CO2uar; 相关知识点：aO俗名为生石灰。 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应） 2OO2=2C2 现象：产生蓝色火焰。 相关知识点: (1)一氧化碳是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 OCuOu+CO现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊。 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。 17甲烷在空气中燃烧CH4+2O=CO2+H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。 18工业制造盐酸（化合反应） +l=2HCl相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。19.实验室制取氢气(置换反应) ZHS=ZSO4+Huarr；相关知识点: ()氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 0木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应) 2CO 相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 高三化学知识点 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水 .在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2NO2+H2O=ur；+4aOH 5.将空气液化，然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气 错误，N2的沸点低于2,会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中不高,故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,Si2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI,因为e3+的氧化性虽然不如2,Br2，但是强于2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移？ 1常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al23氧化膜保护着铝罐1NaAlO、NaSiO3、N2CO3、Ca(CO)2、aOH、7H35CONa、C6H5Oa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(CO)2中继续通入CO至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HC3） 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确 14.某澄清溶液由NH4、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,4、AgNO、OH混合后发生反应生成g（N）2加入足量硝酸后生成ACl和NH4N3 15为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染 1用1mll与足量aOH溶液反应 正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应? 错误,硫化钠可以和氢硫酸反应：?N22=2NaHS? 18.在含有较高浓度的e3+的溶液中，SCN、I-、AlO-、S2、C32-、HCO3等不能大量共存？ 正确，Fe3可以于SCN-配合,与I和S2-发生氧化还原反应，与CO3-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同? 正确,活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaS4)不与烧碱反应? 21在Fer2溶液中通入一定量Cl2可得FBr3、FeCl、Br2? 错误，Fe+和2不共存? 2.由于Fe3+和S-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在? 错误,在PH=左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到eS3,溶度积极小？ 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸? 错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到Nal和H2SO4? 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为.NA? 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA？25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性？ 正确,如较稀的HCO，H2SO4等? 26单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强? 错误，比如Cu的还原性弱于铁的,而C2+的氧化性同样弱于Fe3+? 2CCO3可由Cu+溶液中加入CO2-制得？ 错误,无法制的纯净的CuCO3,C2溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH）2O生成? 8单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：(1）金属和金属;(2)非金属和非金属；（3）金属和非金属；()非金属和金属;?错误，(4)非金属和金属不可能发生这个反应 29.H2S、HI、Fel2、浓H2SO4、Na2S3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2O是因为吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应 高三化学知识点5一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾:nSO4iddo;72O（)重晶石（钡餐):BaSO4(3)绿矾:FeSO4midd;72O(4)芒硝:NaSOidot；12O(5)明矾：KAl(SO4）2mddot；12H2O()蓝矾(胆矾）:uSmt;5H2O(7)熟石膏：2CaSOmdo;H2O 2.矿石类 (1)电石:CaC(2)磁铁矿石:Fe3O4(3)赤铁矿石：2O3 (4)石英：iO2(5)刚玉（蓝宝石,红宝石)：Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气：CO、CO等混合气体()水煤气：CO、2()天然气(沼气)：CH4 4.有机类(1）福尔马林：5%0%的HHO水溶液(2)蚁酸:HCOOH（3)尿素：O(NH2)2(4)氯仿：C(5)甘油：CH2OHmdah；CHOmdsh;H2()硬脂酸:C17H35CO (7)软脂酸：C151COOH（）油酸:173OOH(）肥皂:C17H35ONa(10)银氨溶液:g(N)H(11)葡萄糖：612O(1)蔗糖：C1H2O1(13)淀粉：(C60O5）n(4)石炭酸:苯酚.其他类 (1)石灰乳：Ca（OH)2(2)铜绿:Cu2(OH)2CO3(3)王水:浓盐酸、浓HO3(按体积比1混合) ()泡花碱：Na2S3()小苏打：NaHO3(6)纯碱、苏打:Na2O3()大苏打:Na2SOmidt;5HO （8)光卤石:gCl2ddo;6H2O(9）生理盐水：0.9的氯化钠溶液 （0)漂白液:有效成分NaCO，非有效成分NaCl(11)漂：有效成分Ca(ClO）2，非有效成分aC（12）碱石灰:C、NaO 二、物质的状态和颜色 1.固体物质 淡黄色:S、Na2O、Agr、三硝基甲苯黄色：Au、Ag、Ag3PO、FeS2紫红色：Cu 红色:Cu2红棕色：红磷、Fe2O棕黄色:CuCl2、C3 白色:P4、Fe(O）、无水uS4、AgC、BaSO4、Al(O)3、g（O)2、BaCO3、CaCO3、NO、MgO、Al2O3黑色:石墨、uS、Cu2S、FeS、Mn2、FeO、FeO4、CuO、PbS、粉末状银和铁 棕褐色:A2紫黑色：I2 红褐色：Fe(OH)3蓝色:uO4iddot;5H2O、C(H)绿色：FeSOmiddo;72O、C（OH)CO 银白色:块状铁、银、钠、钾 2液体物质 蓝色：u2、Cu(2O)4+、,遇I2的淀粉溶液 黄色：3、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色:n、碘的C溶液红色:Fe(SCN)n3-n(=6) 深红棕色：液溴浅黄绿色:氯水橙色：溴水橙红色：溴的Cl4溶液 红褐色：Fe(O）3胶体褐色：碘的乙醇溶液 3.气体物质 淡黄绿色:红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：l2 无色：N3、NO、NO4、SO2、H2、CH4、C2=CH2等 三、特殊的物理性质 1易液化的物质常压下SO2(-10）、NH3(-3)、Cl2(46) 2.O 熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。 3.H2SO4 硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.8gmdot;cm-3(物质的量浓度为18.4olidt；L1),属高沸点、难挥发性酸。浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%的碳酸氢钠溶液冲洗。 4.单质溴易挥发，单质碘易升华5易潮解的物质aO、MgCl2、Cl2。 6.气体溶解性归纳难溶于水:H2、2、CO、NO、H4、C2H4;微溶于水：O2、2H;较易溶于水：Cl2(12)、H2S(2.6)、CO(1)、SO2(10);极易溶于水：H、H、HBr、NH等。 7.物质的气味 有刺激性气味的气体：l、NH、Cl2、SO2； 有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。四、常见物质的重要用途 O：漂白剂消毒剂 2l2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药 3.：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4.Al：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等 .Na：制N2O等冶炼i等金属电光源 Na、合金作原子反应堆导热剂 6AlO3:冶炼铝制作耐火材料7.NCl：化工原料调味品腌渍食品 .CO2:灭火剂人工降雨温室肥料.NaHCO:治疗胃酸过多发酵粉 10.Ag:感光材料人工降雨1.SO:漂白剂杀菌消毒 12.O2:漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料 1.Ca:制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度 14iO2:制石英玻璃、石英钟表光导纤维 15.H3:制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成 制冷剂 1.乙酸乙酯:有机溶剂制备饮料和糖果的香料 7.乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟) 1.甘油:重要化工原料护肤五、常用的除杂方法1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去2CO3中的NaCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4加热升华法 欲除去碘中的沙子,可用此法。 5溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法（结晶和重结晶) 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。 8.分液法 欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。 9渗析法 欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。.综合法 欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六、常见的环境污染 1.臭氧层空洞dah；mash;大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。 2.温室效应dh；mash；大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生。 3.光化学烟雾mash；mash；空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4.赤潮mah;mash；海水富营养化（含、K等污水的任意排放）污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。 5水华mdash;mdas;淡水富营养化（含N、P、等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖,水质恶化。 .酸雨mdas;md；空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6。空气中O主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。.汽车尾气mdash；mdsh;主要是由汽油不完全燃烧产生的O、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8.室内污染mas;mdh；由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HH)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(n);家用电器产生的电磁辐射等。 .食品污染mdas;mdash;指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。七、常见化学反应 (一）金属元素的反应1.碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应 与水反应 Na+2HO=2NaOH+2uar；2+2H2O=2KOH+H2uarr; 2a+CuO4+H2O=Na2S4+Cu(O)2darr；+2uar； 【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属,而是先与HO反应生成aOH,然后生成的OH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与+反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 与氧气反应 4Na+=Na2O（空气中缓慢氧化) Na+2点燃=O2 2Na2OO=2Na2O 4点燃=2Li2O 【题源信息】无论N与O2反应生成Na2O或NaO2，只要参与反应的a质量相等,则转移电子的物质的量一定相等，但得到a2O2的质量大于Na2O的质量。 注意及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。 要注意推断题中的“题眼”mdash;dsh;多步氧化关系:NaO2rrr；Na2OO2rarr;Na2。 (2)碱金属化合物的化学反应 a2O2 2H2ONa2O2=NaOH+O2uarr; 2O2+2Na22=2NaCO3+O2 SO2+Na2O2=Na2O 【题源信息】molNa22参与反应转移电子的物质的量为1mo,该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与C2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na22与CO2的反应。N2O2具有强氧化性,能将具有还原性的物质氧化,注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入NaS、Na2SO、NI、SO等具有还原性的溶液中)。 NaCO3 Na2CO+2HCl（过量)=2NCl+CO2arr;H2NaO3+HCl(不足)=NaCl+NaHC3 Na2O3+2+H2O=2NHCO Na2CO3a（H)=CCdarr;+2NaOH 【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成aHO,然后是aHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO溶液和盐酸的原理。 aHC3 NaH3HCl=NaC+CO2uar;2NaHC3+aH=NaCO3+H2O 2NaH3+Ca(OH）（不足)=Na2C3+CaC3dar;+22 NCOC(H)2（过量)=CaCO3darr；NOH+H2O 【题源信息】a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaCO晶体,不能用澄清石灰水鉴别NC3与NaCO3。b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。 c.吸收CO2气体中的H不能用饱和Na2O3溶液,需用饱和aHO3溶液。 NaOHNaH2SO4=N2SO+HOO2+2NaH(过量)=Na2C3+2C(过量)NOHNHCO3 CO2与aOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定2与NaOH溶液的反应产物。 2.M的反应（1)在C中燃烧 2CO2点燃=MgO+C (2)在空气中燃烧2Mg+O2点燃=2MgO3M+N2点燃=Mg3N2 2M+CO2点燃=2MgO+C 【题源信息】a.此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中,是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。 b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。c.常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。.A及其化合物的反应 (1）铝片产生氢气的反应 2Al+6HCl=2AlC3+3H2urr;2A+2OH2HO=NaAlO+3Huarr; 【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质,这常作为高考中物质推断题的“题眼”。 （2）铝热反应 2Al+FeO3高温=2FAl2O 4Al3MO2高温=3Mn+2Al3 【题源信息】.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KCO3,插上镁条，然后点燃镁条。 b.注意铝热反应是中学化学中一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 c.该反应形式常在无机框图中出现,注意反应条件(高温)及信息（铝热反应）。 (3)AlO3的反应(两性) l2O3+6Hl=AlCl33H2Al2O+2NOH=2NAlO2+HO 【题源信息】由此可知Al23是一种既能与酸反应,又能与碱反应的两性氧化物。 (）Al(OH)3的反应(两性） Al(OH）+3HC=ACl3+3H2O A(O）3NaOH=NAlO2+2H2【题源信息】由以上反应可知,Al(OH）3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见“题眼”。 ()铝盐的反应 铝盐与氨水反应 Al3+3N3iddot;H2O=Al(OH)3dar；N4+ 【题源信息】a.不管氨水是否过量，都会发生此反应, l(O)不溶于过量的氨水。 b.此反应常用于制备l(OH)3。偏铝酸盐的反应向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸 NaAlO2+lO=A（OH)3darr;NaCl(少量盐酸) NaAlO2+4Hl=A3aCl+22O（足量盐酸) 【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解。 向偏铝酸盐中通入C2A(OH)3不溶于碳酸 2lO-CO2+H=2A(H)3dar；+C2-(少量O） l2-+CO2+2H2=Al（H）3drr；+HCO3(足量O2) 偏铝酸盐与铝盐反应 Al3+A2+6H2O=4(）3arr； 【题源信息】aAl3+与lO2不能大量共存。 b.此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。 4铁及其化合物的反应 ()铁单质 F+22点燃=FeO4 FeS=FeS2F+3Cl2点燃=2FeCl3 3F+42（g）高温=FeO4+4H2 Fe+H=Fe2H2uarr；(酸为非氧化性酸)Fe+4NO(稀)=Fe(NO）3+Ouar；22(铁适量) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(O)2+2NOrr;+4H2O(铁过量）FeCuSO4=Cu+eS42Fel3+Fe=3Fel2【题源信息】Fe与2、H2O(g)反应的产物都是FeO4而不是Fe23,Fe与l2反应时生成Fe3，与S反应时生成eS,说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下,、l在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(2)铁的化合物 FeC2+2NaH=(OH)2darr；2Nl e(OH）2+O22H2O=F(H)3 2Cl+Cl2=2eCl F3+3CN-=Fe(C）3FCl32(沸水)=(O)(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备）Fe23midot;HO+32O=铁发生吸氧腐蚀生成铁锈 【题源信息】eC2溶液与NH溶液在空气中反应的现象变化,常用于物质推断。向F2+溶液 中加入硝酸、K4、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅黄绿色rar;棕黄色的颜色变化,该现象可用于e的初步检验。 制备Fe（OH)2的方法很多,原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反应过程中必须与O2隔绝。 Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色）、aO溶液法（生成红褐色沉淀)、SCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中F3浓度较大时才适用，也最灵敏的方法是KC溶液法。Fe2+的检验可采用加入KC溶液后再加入氧化剂的方法。 5.铜及其化合物的反应(1)铜单质的反应 与非金属单质反应 2CO=2uO2Cu+S=C2S Cu+l2点燃=CuCl2 在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿2Cu+O2+O+CO2=()23与酸反应 C+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2arr;+2H2O3u8HN（稀)=u(O3）+2NOuarr;+4HO Cu+4HN(浓)=C(N)2+N2uar;+2HO ()铜的重要化合物 黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜 4CuO高温=2uO2uarr; 蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末 CuSmidd;H2O=uSO4+H2O 【题源信息】铜作为不活泼金属的代表,高考常考查： a铜单质的化学性质;b.铜的化合物在反应中的颜色变化;.CuSOmiddot;5H2在不同温度条件下分解反应的简单计算。 (2)4+Fe34高温=3e4HO(与其他铁的氧化物反应也可) 2Fe2+C+=2Fe3+Cl-+H2O (3)稀硫酸、nO4溶液取适量D固体于小烧杯中,再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解,将所得溶液滴入盛有KnO4溶液的试管中,KMnO溶液褪色【题型解读】本题考查常见无机物的性质及它们之间的转化。此类试题融基本概念、基本理论及元素化合物等知识于一体，具有考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点，考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以解决实际问题的能力、逻辑推理能力和综合分析能力等，一直是高考命题专家的“宠儿”。解答此类问题的关键是找准“突破口”,可从物质的特殊颜色、特征性质、特殊反应条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反应等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析，准确找出“突破口”,继而完成其他物质的推断。.高三化学重点知识点总结三篇2202高考高三化学知识点复习三篇3.20最新高三语文知识点总结5篇4020最新高三英语知识点总结归纳5篇5.2020最新高二数学知识点归纳总结篇精选（one);202高三化学重点知识点概括5篇精选相关的文章高三学期学生个人总结格式高三的誓师发言稿范本高三学期陈述报告范例有关高三的生活作文大全人在高三为话题作文格式高三学生学期自我总结范本高三学生自我总结范例高三总结与反思范文2021年高三激励演讲稿模板高三学生自我评价格式最新高三学习周记范本高三自我介绍范例高三图文推荐202高三百日誓师大会发言稿5篇被忽略的温暖作文高三优秀范文不能再忽略了高三作文高三作文忽略80字范文赏析a(pic);上一篇：高三化学复习知识点整理归纳篇精选下一篇：最新高三化学必背知识点总结精选5篇a（o);高三精华文章被忽略的温暖作文高三优秀范文随着科技快速地发展，人际交往变得越来越便捷。可也正因为如此,人与人之间渐渐变得冷221高三百日誓师大会发言稿篇高考已经吹响一百天决战冲锋的号角。高三的同学们请坚信，正是在这里，新的辉煌将张开不该忽略的关爱作文高三范文人们每天都会干很多件事,当然也会忽略很多事。有些事情忽略了不打紧，比如今天忘记买高三作文忽略00字范文赏析人生中被忽略的东西有很多。有的等你想起来补救时还不晚,有的却再也无法补救。我就有a(bo)；高三59 / 59