金属和金属材料过关检测题

-金属和金属材料过关检测题可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 S-32 C-12 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题1. 将干净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝外表覆盖了一层物质，这层物质是 A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2. 金属材料已得到越来越广泛的应用。以下性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反响产生氢气3.向氧化铜和铁粉混合物中参加一定量的稀硫酸，分反响后过滤，以下判断错误的选项是 A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜4. *、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，*同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进展有关实验，结果如下表(能发生置换反响的记为“，不能反响的记为“一，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 A.*WYZ B.*YWZ C.W*YZ D.YWZ*YZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐5. 关于金属物品的使用正确的选项是 ( )A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中参加硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈6.以下说确的是 ( )A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯洁物 D.铝是地壳中含量最多的元素7. *学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中 将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中 将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中 将Fe 分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中 A. 或 B. 或 C. 或 D. 或8.假设金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则以下反响不正确的选项是 ( ) A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu9.向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量,以下列图是反响过程中*种物质的质量Y随参加稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D生成氢气的质量10.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数一样、等质量的稀盐酸充分反响。产生氢气的质量和反响所用时间的关系如下列图。则以下说法不正确的选项是( ) 氢气质量/g 反响时间/s0baA.曲线a、b分别表示锌、铁的反响情况 B.盐酸均反响完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余D.锌、铁都反响完，盐酸有剩余11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将以下四组中的两种物质放入左右两个烧杯，充分反响后，天平仍保持平衡的是 A等质量的锌和铜 B等质量的铁和铜C等质量的锌和铁(反响后烧杯中两种金属均有剩余)D等质量的锌和铁(反响后烧杯酸都有剩余)12以下反响发生后，溶液的总质量会减少的是 AFe + H2SO4BFe + AgNO3 CFe(OH)3 + HCl DFe2O3 + HNO313. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池的总反响可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,以下说法错误的选项是 A氧化银具有氧化性 B.锌发生了氧化反响C氧化银发生了复原反响 D.在反响中锌元素的化合价降低14、以下各组物质恰好完全反响，所得溶液的颜色是无色的是 亚铁离子是绿色、铁离子是黄色，锌离子无色 A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸参加Ba(OH)2溶液体积产生沉淀质量15、 在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，参加一定量的锌粉充分反响，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是 A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu16、向含AgNO3 、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，参加一些铁粉，待反响完成后过滤，以下情况是可能存在的是 A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+17、*溶液由NaOH、稀HCl、稀H2SO4、和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液的体积的关系如右图所示。则该溶液中不可能存在的物质是 ，理由是 。一定存在的物质是 。18、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反响现象是 A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出C.开场冒气泡，后出现白色沉淀D.开场出现白色沉淀，后冒气泡乙的质量气体或沉淀质量19、向下表的甲物质中逐滴滴加相应的乙溶液至过量，反响过程中生成的气体和沉淀的质量与参加乙的质量关系，能用以下列图所示的曲线表示的是 AB C D序号甲乙铜、锌的混合物稀盐酸硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液生锈的铁钉稀盐酸20、向滴有酚酞试液的氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸时，反响现象是 A、有大量气泡冒出，溶液不变色 B、溶液先变成无色，后出现气泡 C、开场时即冒气泡，后变成无色D、开场时不产生气泡，后冒气泡21、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反响后过滤，滤出的金属中一定含有 A、Fe B、Cu C、A g D、Cu和Ag22等质量的A、B两种金属，分别与质量分数一样的足量稀盐酸反响，A、B在生成物中均为+2价，生成氢气的质量和反响时间的关系如下列图，则以下判断正确的选项是 A金属A比金属B活泼 B相对原子质量：ABCA、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反响前各自酸溶液的质量大 DA、B均消耗完时，产生氢气的质量：AB23. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D.硝酸钠溶液24. 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中参加过量的铁粉, 充分反响后, 过滤、洗涤、枯燥得到滤渣, 该滤渣中含有的金属是 A. Zn、Fe B. Zn、Cu C. Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu25. 铜片长期暴露在空气中外表会形成一层铜绿, 以下物质与该变化无关的是 A. CO2 B. O2 C. H2O D. N2铜绿就是Cu2(OH)2CO3，也叫碱式碳酸铜2CuO2H2OCO2=Cu2OH2CO326. 被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后, 再用带油布的擦, 其理由是 A.使自行车更加润滑、运转灵活 B.防止铁在枯燥空气中被氧化 C.擦油保持自行车光亮 D.防止铁与水接触在空气中生锈27. 把铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO328. 有*、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反响，而*、Z不能与稀硫酸反响；将Z浸入*的盐溶液中，在Z的外表有*析出。则*、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是A*、Y、Z B Y、Z 、* CY、*、Z D Z、*、Y29家庭生活中以下做法不能防止菜刀生锈的是 A菜刀使用完后，用水洗净，并擦干B久置不用时在菜刀外表涂一层食用油C把菜刀存放在潮湿的地方D用不锈菜刀取代普通菜刀30以下做法不能起防锈作用的是( )A除去铁制品上的铁锈B在铁制品外表镀锌C在金属机械上涂油D在车、船的外表刷油漆311989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。以下对铝应控制使用的是 制铝合金制电线制餐饮具 制银色漆的原料制装饮料的易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D全部控制32厨房以下用具在空气中最易锈蚀的是( )A铜制火锅B铁制烧锅C铝制水壶D不锈钢餐具33为了防止家中的菜刀生锈，*同学设计了以下几种方案：每天用机油擦拭一遍用完后保存在水中擦干后用植物油涂抹用干布把它擦干用食醋涂抹用酱油涂抹用清水洗干净后迅速放进塑料袋中，并包裹好。选出你认为合理可行的方案( )ABCD34以下有关铁生锈的表达中错误的选项是( )A铁生锈时一定伴随着物理变化B铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C铁生锈的实质是铁与氧气反响D铁生锈时会有难以觉察的热量释放35“垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝易拉鑵、铜电极等可归为一类加以回收利用。它们属于( )a b图53A氧化物B化石燃料C金属或合金D稀有元素36用金属的性质解释有关事实，不正确的选项是( )A因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今B因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的外表C因为铁易生锈，所以常在铁器外表覆盖油漆D因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁外表。以保护铁不受腐蚀37如图53所示，在盛水的试管中放一根干净的铁钉，用带型管的胶塞塞紧，型管水面处于同一高度。数天后观察到型管的水面( )Aa比b高Bb比a高C一样高D无法判断*YAlMg38如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反响，以下表达正确的选项是A、*表示反响所用时间，Y表示生成氢气的质量 B、*表示生成氢气的质量，Y表示反响所用时间C、*表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、*表示参加反响的金属的质量，Y表示生成氢气的质量39等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴参加质量分数相等的稀硫酸到过量，以下列图正确的选项是二、填空题40.置换反响是化学反响的根本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反响，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反响，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反响：C12+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。以下化学方程式书写错误的选项是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S(D)C12+K2S=2KCl+S41.有*、Y、Z三种金属，如果把*和Y分别放入稀硫酸中，*溶解并产生氢气，Y不反响；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，答复以下问题：(1)*、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式)；并写出在Z外表有银析出反响的化学方式。42A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反响生成一层致密的薄膜C，把A单质放在稀硫酸当中产生气体D，A单质与氯化铜溶液反响生成红色金属E。1写出B单质的化学式； E的化学符号。2写出有关化学方程式 AC：； AD ； AE：。43现有磁铁矿(主要成分:Fe3O4)，黄铁矿(主要成分:FeS2)，赤铁矿(主要成分:Fe2O3)，请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁(填序号)，原因是。(两个原因)44.以下有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 方案二：Cu+Fe(NO3)2Cu(NO3)2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)2Cu(NO3)2+2H2O请你分析考虑选择一种最适宜的方案_你选此方案而不选另两个方案的理由是(每个方案只说出一个理由即可)：_、_。三、简答题45.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)奥运会用到多种材料。以下应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢使用聚氟乙烯制造“水立方外层膜(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。46.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属R投入稀盐酸中，金属外表有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的(选填“前面或“后面)。(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计以下方案进展实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入溶液中金属R外表有黑色的物质析出猜想(选填“正确或“错误)(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在以下金属活动性顺序表中的相应位置。47.联合钢铁工业的根本生产流程示意图如下：请答复以下问题：(1)写出设备A 的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反响制取铁的化学方程式：(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：(4)铁粉与生石灰都是常用的枯燥剂，现欲用化学方法检验*食品袋中的枯燥剂终究是其中的哪一种.请你简述方法和现象：氧化铁BDACu气体A蓝色溶液C *溶液E 48.共7分根据如下列图关系答复以下问题1写出图中各物质化学式ABCDE2写出反响的化学方程式 (2分)49.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并答复有关问题。(1)填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的溶液中,插入，充分作用。无明显现象在所得的溶液中,插入，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进展的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。四、实验与探究题50为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，*化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进展的是。 51.小林同学发现铜制眼睛框外表出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题铜在什么条件下锈蚀的.A D C B 蒸馏水植物油蒸馏水猜想根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、共同作用的结果。 设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究实验如上图所示。实验教长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈填字母编号。光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为、；从试管的实验中，获得的结论是。评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是可图示。52.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，所得固体为。53、红想把一枚生锈的铜币“复原。她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。试答复：(1)操作a为，所加试剂A可能为。(填化学式)(2)进展反响、需用到的装置是。(填序号) (3)反响的化学方程式是。在该实验中，通入气体B之前应先，以防危险发生。 (4)红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停顿通入气体B。则她的“复原实验(填“能或“不能)到达最终目的。 (5)欲使铜币“复原还有许多方法，请你再设计一个方案。(文字表达或用化学方程式表示)五、计算题5413克Zn与100克稀硫酸恰好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。55100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨.从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除. z