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氧化还原反应的概念及判断刷题增分训练1. （ 2019 春？福州期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A .生石灰溶于水B .中和反应C .铝粉与 Fe2O3高温下反应D . Ba （OH）2?8 出 0 与 NH4CI 反应【答案】C【解答】解：A .生石灰溶于水，为放热反应，但生成氢氧化钙，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；B.中和反应不是氧化还原反应，故 B 错误；C .铝粉与 Fe2O3高温下反应为放热反应，Al、Fe 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；D . Ba （OH）2?8H2O 与 NH4CI 反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故D 错误。故选：C。2. （ 2019?西湖区校级模拟）下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂 也不是还原剂的是（）A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2fB.Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2J+2NH3TC.Na2O+H2O2NaOH答案】 A【解答】解：A.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2f,Na2O2中 0 元素的化合价变化，为氧化 还原反应，水中 H、O 元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂， 故 A 正确;B 没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C .为化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；D . H、O 元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故D 错误。故选： A 。3（2019 春?广安期末）下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A.雷雨发庄稼-自然固氮B .从沙滩到用户-由二氧化硅制晶体硅C .干千年，湿万年，不干不湿就半年-青铜器、铁器的腐蚀与防护D .灰混粪，粪混灰，粪灰相混损粪肥-灰中含有碳酸钾，粪中含有铵盐【答案】【解答】 解： A 放电过程中， 氮气与氧气反应生成 NO， O、 N 元素的化合价发生变化， 涉及氧化还原反应，故 A 不选；B .由二氧化硅制晶体硅，Si 的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故B 不选；C .青铜器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Cu、Fe 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故 C 不选；D.碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故 D 选。D . 2H2O诵电故选： D 。4（2019?西湖区校级模拟）下列不属于氧化还原反应的是（A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB.NaH+H2ONaOH+H2TCSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClDIF5+3H2O5HF+HIO3【答案】 D【解答】解：A.3NO2+H2O 2HNO3+NO 中 N 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；B . NaH+H2ONaOH+H2T中 H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；CSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 中 S、Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；D . IF5+3H2O 5HF+HIO3中不存在元素化合价变化， 不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选： D 。5（ 2019 春?阳春市期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2T若有 2mol N2生成，则下列判断正确的是（）A .生成 44.8L N2B .有 0.125mo1 KNO3被氧化C 转移电子的物质的量为 10molD N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解答】解；A、状况不知，无法求气体的体积，故A 错误；B、KNO3中 N 元素反应后化合价降低，为氧化剂，被还原，故 B 错误；C、若 1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为 5 mol,生成 8molN2,所以 2mol N2生成转移电子的物质的量为：.=1.25mol，故 C 错误;D、NaN3中 N 元素的化合价由-丄升高为 0, KN03中 N 元素的化合价由+5 价降低为 0,3所以 N2既是氧化产物又是还原产物，故D 正确；故选：D。6.（ 2019?西湖区校级模拟）下列属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2OCa （OH ）2B. SO3+H2OH2SO4C. 2KI+Cl2 2KCl+I2D. NaOH+HCl NaCl+H2O【答案】C【解答】解：A、B、D 中均没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，只有C 中Cl、丨元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选：C。7.（ 2019 春？嵊州市期末）有关 3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2T反应的叙述正确的是（ ）A .还原剂和氧化剂的物质的最之比为5： 3B . HBrO3和 HF 是还原产物C .生成 1mol O2，转移了 6mol 电子D .当 5mol H2O 参加反应时，被 BrF3还原的 BrF3为 2mol【答案】C【解答】解：A .由反应可知，2molH2O 和 1molBrF3作氧化剂，2molBrF3作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为2： 3,故 A 错误；B . F 元素的化合价不变，则只有 HBrO3是还原产物，故 B 错误；生成转移电子的物质的量为：.=1.25mol，故 C 错误;C.生成 1mol O2，由 2mol+3 价溴降低为 0 价的溴，所以转移了 6mol 电子，故 C 正确;D 当有 5mol 水参加反应时，0 元素化合价由-2 价升高到 0 价，2mol 水被氧化，失去 4mol 电子，Br 元素化合价由+3 价降低到 0 价，Br 元素的化合价由+3 价升高为+5 价，转移 2mol 电子，被其本身还原的 BrF3的物质的量为士丄 mol =-二 mol，故 D 错误；故选：C。&（2019?西湖区校级模拟）每年 3 月 22 日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日 和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中， 水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2fBCI2+H2AHCl+HClO【答案】B【解答】解：A 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A 错误；B Cl2+H2O? HCl+HClO , Cl2中 Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故B 正确;C 为化合反应，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C 错误；D O 元素化合价升高，水为还原剂，故D 错误。故选：B。一 -19.（ 2019 春？潍坊期末）已知 NH4CUSO3与足量的 3mol?L1硫酸混合微热，产生下列现象:有红色金属生成；产生有刺激性气味的气休；溶液呈现蓝色。下列说法错误的是（ ）A 反应中硫酸只体现酸性B NH4CuSO3中硫元素化合价没有发生变化C Na2O+H2O2NaOHD 2F2+2H2O4HF+O2Na 元素的化合价升高，水中HC .有刺激性气味的气体是氨气D . 2mol NH4CuSO3完全反应转移 1mol 电子【答案】 C+ 2+ +【解答】解：反应的发产生为：2NH4CUSO3+4H Cu+Cu +2SO2t+2H2O+2NH4。+ 2+ +A、由发产生为：2NH4CUSO3+4H Cu+Cu +2SO2T+2H2O+2NH4，反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A 正确；B 、 N H4C u S O3与硫酸混合微热， 生成红色固体物、 产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，2+说明反应生成 Cu、SO2和 Cu ，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，故B 正确；C、 因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C 错误；D、 反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，分别由+1T+2, +1T0，反应的发产生为：+ 2+ +2NH4CuSO3+4H Cu+Cu +2SO2t+2H2O+2NH4，每 2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol 电子，故 D 正确；故选： C。10.（2019?西湖区校级模拟）下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl CuCl2+H2OB.AgNO3+NaClAgClJ+NaNO3C2Na+2H2O2NaOH+H2tDSO3+H2OH2SO4【答案】C【解答】解：A . CuO+2HCl CuCl2+H2O 为复分解反应，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；BAgNO3+NaCl AgClJ+NaNO3为复分解反应，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 B 错误；C. Na、H 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C 正确;D 为化合反应，但元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D 错误。故选：C。11.（2019?西湖区校级模拟）下列反应中，H2O 只作还原剂的是（）A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2fB.2Na+2H2O2NaOH+H2T诵申1C.2H2O02T+2H2TD . 2F2+2H2O4HF+O2【答案】D【解答】解：A .只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化， 水既不是氧化剂也不是还原剂，故 A 错误；B . Na+2H2O2NaOH+H2T中，水中 H 元素的化合价降低， 则水为氧化剂，故 B 错误；C . H、O 元素化合价都发生变化，水既是氧化剂也是还原剂，故C 错误；D.2F2+2H2O 4HF+O2中，水中 O 元素的化合价升高，则水作还原剂，故D 正确。故选：D。12 .（ 2019 春？普宁市期末）以下有关反映：3NO2+H2O 2HNO3+NO 的说法错误的是（）A .将充满 NO2气体的试管倒立于水槽中，最后试管内无气体剩余B .该反应是氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂C . 0.3mol 的 NO2完全反应，转移的电子的物质的量为0.2molD .氮的最高价氧化物对应的水化物是HNO3【答案】A【解答】解：A、3NO2+H2O 2HNO3+NO 生成一氧化氮不溶于水，所以最后试管内有气体一氧化氮剩余，故 A 错误；B、该反应中 N 元素的化合价由+4 价变为+5 价和+2 价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 正确；C .在反应中若有 0.3molNO2反应，即生成 ImolNO 时，则有 0.2molNO2被还原，所以有 0.2mol 电子发生转移，故 C 正确；D、氮的最高价为+5 价，最高价氧化物对应的水化物是HNO3，故 D 正确；故选： A 。13.（2019 春?保定期末）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A .铝片与稀 H2SO4反应B . Ba （OH）2?8H2O 与 NH4CI 反应C .高温下，木炭与 CO2反应D .甲烷在 O2中的燃烧反应【答案】 C【解答】解：A、铝片与稀 H2SO4反应，铝与氢元素化合价变化是氧化还原的放热反应，故 A 错误；B、 Ba （OH）2?8H2O 与 NH4CI 反应是非氧化还原的吸热反应，故B 错误；C、 灼热的炭与 CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C 正确；D、 甲烷在 O2中的燃烧反应是氧化还原的放热反应，故D 错误；故选： C。14.（2019 春？芮城县期末）安全气囊碰撞时发生反应：1ONaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2f,下列判断正确的是（）A .每生成 8molN2转移 15mol 电子B NaN3中 N 元素被还原C . N2既是氧化剂又是还原剂D 还原产物与氧化产物质量之比为1： 15【答案】 D【解答】解：A .由反应可知，2molKNO3反应转移电子为 2molx(5 - 0)= 10mol，即 每生成 16mol N2转移 10 mol 电子，故 A 错误；B . NaN3中 N 元素化合价升高，失去电子被氧化，故B 错误；C .只有 N 元素的化合价变化，则 N2既是氧化产物又是还原产物，故C 错误；D .该反应中 10molNaN3是还原剂，生成氧化产物 N2的物质的量是 15mol; 2molKNO3是氧化剂，生成还原产物 N2的物质的量是 1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1:15 ,故 D 正确；故选： D 。15.(2019 春？丽水期末)关于反应 2KMnO4+16HCI (浓)一 2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O,下列说法正确的是()A. KMnO4是还原剂B .每生成 1molC12转移 2mol 电子C.MnCl2是氧化产物D 氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 8【答案】 B【解答】解： AMn 元素的化合价降低，得到电子，则 KMnO4在反应中被还原，所以MnCl2是还原产物，所以 KMnO4是氧化剂，故 A 错误；B .每生成 1mol Cl2转移 1molX2X(1 - 0) = 2mol e ,故 B 正确;C. Mn 元素的化合价降低，得到电子，则KMnO4在反应中被还原，所以MnCl2是还原产物，故 C 错误；D 反应生成盐，体现其酸性，反应生成氯气体现其还原性，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 1： 5,故 D 错误；故选：B。16.（2019 春？河南期末）“有效氯”是指每克含氯消毒剂相当于多少克CI2的氧化能力。 CIO?（沸点 11C）是国际公认的绿色消毒剂，国外采用硫磺悬浊液与氯酸钠溶液反应制备，其反应原理为 6NaCIO3+S+3H2SO4 6CIO2T+2Na3H （ SO4）2+2H2O.下列说法中正确 的是（）A .上述反应中，氧化剂是H2SO4B .每生成 3moICIO2则有 2moIS 被氧化C. 67.5gCIO2标准状况下的体积约为 22.4LD 相同条件下 CIO2的“有效氯”约为 2.6g【答案】D【解答】解：A . Cl 元素的化合价降低，氧化剂为NaCIO3，故 A 错误；B ., 6moICI 得到电子与 1moIS 失去电子相等，则每生成 3moICIO2则有 0.5molS 被氧化， 故 B错误；C. CIO2的沸点为 11c，标准状况下不是气体，不能计算其体积，故C 错误；D “有效氯”是指每克含氯消毒剂相当于多少克CI2的氧化能力，则相同条件下CIO2的“有效氯”约为X二x71g/mol = 2.6g，故 D 正确；67.5g/rool 故选：D。17.（2019 春？内江期末）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4（浓）一CuSO4+SO2T+2H2O,其中铜元素的化合价 _ （填 “升高”或“降低”）,被_ （填氧化”或还原”，下同），浓 H2SO4作_ 剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu ,则标准状况下生成 SO2的体积约为 _L ;反应产生的气体通入品红溶液中现象是 _.【答案】升高；氧化；氧化； 11.2；品红溶液褪色。【解答】解：该反应中，铜元素化合价从0 价升高到+2 价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学方程式 CU+2H2SO4（浓）一 CUSO4+SO2f+2H2O可知，消耗 ImoICu，生成 22.4L 二氧化硫气体，所以消耗 0.5mol Cu，则生成 11.2L 二氧化硫，二氧化硫气体使品红溶液褪色，故答案为：升高；氧化；氧化；11.2；品红溶液褪色。
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