第07章--氧化还原反应PPT课件

电子得失 Cu ZnZnCu22氧化数：是指某元素的一个原子的电荷数，该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的7.1.1 氧化值（数）确定氧化数的规则 离子型化合物中,元素的氧化数等于该离子所带的电荷数 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子 , 两原子的形式电荷数即为它们的氧化数;单质中，元素的氧化数为零;中性分之中，各元素原子的氧化数的代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。 )2HCl(gg)( Cl)g(H22电子偏移7.1 氧化还原反应的基本概念第1页/共53页 氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，如 氢的氧化数一般为+1,在金属氢化物中为 -1,如 。1HNa例： H2SO4 S的氧化数为638 的氧化数为Fe3.5 的氧化数为S4 的氧化数为S7 的氧化数为IOFe O S O S O IH 4326423265, OK20.5, ONa OH212212。 F O, FO 22221 在超氧化物中为-0.5，如 在氧的氟化物中为+1或+2，如第2页/共53页 7.1.2 离子 电子法配平氧化还原方程式 配平原则： (1) 电荷守恒：得失电子数相等。 (2) 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。 配平步骤：（1）用离子式写出主要反应物和产物（气体、纯液 体、固体和弱电解质则写分子式）;（2）将反应分解为两个半反应式，并配平两个半反应的原子数及电荷数;（3）根据电荷守恒，以适当系数分别乘以两个半反应式，然后合并、整理，即得配平的离子方程式；有时根据需要可将其改为分子方程式。第3页/共53页例例1：配平反应方程式：配平反应方程式424酸性溶液中324SOKMnSOSOKKMnO242 MnO8H5eMn4H O 2+5得得O3H5SO2Mn6H5SO2MnO2242234解解：离子式：离子式-242酸性溶液中-23-4SOMnSOMnO酸性溶液中的两个半反应： 分子方程式：O3HSO6KMnSO2SO3HSO5K2KMnO 24244232422324 SOH O2eSO2H24 MnOMn2234 SOSO第4页/共53页2+得得OHSOMnO2OH2SO2MnO22424234解解：OHSO2e2OHSO (2) MnOeMnO (1) 2-24-23244例例3：配平：配平2424强碱性介质234SOMnOSOMnO例例2：配平方程式：配平方程式 2+3得得224324MnOSOMnOSO中性介质2OH3SO2MnOOH3SO2MnO2422234解解：-422MnO2H O3eMnO4OH这里的中性实质上是弱碱性，因这里的中性实质上是弱碱性，因Na2SO3为弱碱性为弱碱性2-2-342SO2OH2eSOH O第5页/共53页例例4:配平方程式配平方程式2261264COMnOHC MnO24+5得得4224SOH61264SOKCOMnSOOHCKMnO42 O66H30CO24Mn72HOH5C24MnO2226126424H6CO24e-O6HOHC O4HMn5e8H MnO226126224解:422244261264SO12KO66H30CO24MnSOSO36HOH5C24KMnO 酸性介质：酸性介质： O多加多加H+生成生成H2O，O少加少加H2O生成生成H+碱性介质：碱性介质： O多加多加H2O变变OH-， O少加少加OH-生成生成H2O中性介质：中性介质： O多加多加H2O变变OH-， O少加少加H2O 生成生成H+小结：小结：第6页/共53页7.2.1 原电池和电极1. 原电池的构造 Cu-Zn原电池、Zn-H2原电池装置7.2 原电池和电极电势第7页/共53页Cu 2eCu)( 极 Zn2eZn)( 极22：电子流入正：电子流出负氧化半反应 还原半反应还原型 e 氧化型n 金属导体：如 Cu、Zn 惰性导体：如 Pt、石墨棒2.电极及电极反应电极及电极反应/CuCu /ZnZn22CuZnCu Zn22氧化还原电对表示：氧化还原电对表示：简单表示：简单表示： 氧化型氧化型/还原型还原型电极电极电极反应：电极反应：如：电池反应：电池反应：第8页/共53页)( Cu )dm(1.0molCu )dm(1.0mol Zn Zn )( 3232 书写原电池符号的规则： 负极“-”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“”表示 半电池中两相界面用“ | ”分开，同相不同物种用“,”分 开，溶液、气体要注明ci，pi 如无导电电极，需要加入惰性电极，一般用Pt 纯液体、固体和气体写在惰性电极一边用“,”分开3. 原电池符号原电池符号例例：将下列反应设计成原电池并以原电池符号表示333232dm2.0mol2Cldm0.1mol2Fe 100kPaCldm1.0mol2Fe )(Pt ， 100kPaCl dm2.0molCl dm0.1molFe , dm1.0molFe Pt )( 233332322Fe eFe 极 负 2Cl 2eCl 极 正解解：第9页/共53页 neaqM sMnM活泼M不活泼溶解 沉积/M)(Mn E电极电势：-+- 7.2.2 电极电势及原电池的电动势 1)电极电势的产生：金属晶体 正离子和自由电子+-沉积 溶解+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+金属晶体n(M/M) E标准电极电势：第10页/共53页 规定：规定：标准氢电极的电极标准氢电极的电极 电势为零电势为零：电极反应电极电势的绝对值是得不到的，只能得到相对值(100kPa)标准氢电极装置图H+(1.0mol.dm-3) H2(100kPa),PtV000. 0/HH2E2/HH 电对： gH 2eaq)(H22第11页/共53页 Cu )dm(1.0molCu )dm(1.0molH )(pH ,Pt )(32323) 标准电极电势的测定标准电极电势的测定 电极电势的差值电动势EE 2) 原电池电动势原电池电动势 将待测电极与标准氢电极组成电池，测其电动势)dm(1.0mol2HCu(s) (100kPa) H )dm(1.0molCu 3232V337. 0 22/HH/CuCuEEV337. 0 /CuCu2E标准电动势标准电极电势之差 EE测得：则：同理可测得其它电极的标准电极电势标准电极电势表标准电极电势表第12页/共53页电对 E (V) 电对 E (V)K+ / K 2.925 Cu2+/Cu 0.337Ca2+/Ca 2.87 I2 / I 0.5345Na+/Na 2.714 Hg22+/Hg 0.793 Mg2+/Mg 2.37 Ag+/Ag 0.799Al3+/Al 1.66 Br2/Br 1.065Zn2+/Zn 0.763 Pt2+/Pt 1.2Fe2+/Fe 0.440 Cl2/Cl 1.36Sn2+/Sn 0.136 Au3+/Au 1.50 Pb2+/Pb 0.126 F2 / F 2.87 H+ / H2 0.000第13页/共53页 (1) 表中列出的是还原电势，对应半反应： 氧化型+ne还原型 (2) E小的电对对应的还原型物质还原性强 E大的电对对应的氧化型的氧化性强 (3) E无加和性 V36. 1 (aq)2Cl 2e)g(Cl2E标准电极电势的几点说明：标准电极电势的几点说明：(4) 一些电对的 E与介质的酸碱性有关 酸性介质： EA 碱性介质： EB V36. 1 (aq)Cl e(g)Cl21 2E第14页/共53页7.2.4 影响电极电势的因素电极反应： Ox+ne =RedoxRedox/Redlnox/RedQQnFRTEENernst方程式QOx氧化型一侧所有物种的浓度以其配平系数为幂的乘积QRed还原型一侧所有物种的浓度以其配平系数为幂的乘积 时298.15K 当 得ToxRedox/Redox/Redlg0592. 0QQnEE mrnFEG对电极反应：而对于一般的化学反应： ln KnRTGmr对于电池反应： z mrFG第15页/共53页O4HMn 5e8HMnO 224例：8HMnOMn/MnMnO/MnMnO422424lg50592. 0 cccEEO2H 4e4HO 22再如：Nernst方程式集中体现了浓度、温度、压力、pH及电极材料本身等因素对电极电势的影响 1lg40592. 0 O4HO)/HA(OO/HO22222ppcEE第16页/共53页? ， 时 dm10.0mol，dm1.0mol 求：当1.45, ：已知1例/ClClO3H3ClClO/ClClOA333EcccEO3HCl 6e6HClO 解23：6HClOCl)/ClClO(A/ClClO333lg60.0592 cccEE? 14pH )2( ? 14pH ) 1 ( V229. 1 2/OHO BOO/HOOO)/HA(O2222222EppEppE时，若时，若：求，已知例 V51. 10 .101lg60592. 01.45 6第17页/共53页 O2H 4e4HO (1) 解22：314dmmol10H ，即 14pHc 0.400V 10/1lg40592. 01.229 )/(1lg40592. 0 414O4HO)/HA(OO/HO22222ppcEE )2( VE400.0)/OHB(O24OH4eO2H O 422 O2H 4e4HO22 HOHOH -2m,2rm,1rmr4GGGwO)/H(O)/OH(Oln44422-2KRTFEFEVKFRTEE400. 0100 . 1lg0592. 0229. 1ln14wO)/H(O)/OH(O22-2第18页/共53页 )108 . 1( ? ?dmmol0 . 1Cl s AgClNaCl AgAgV799. 0 310AgClspAgCl/AgAg/Ag 3Ag/AgKEEE并求时，当会产生电池中加入组成的半和，若在：已知例Ag1ClL1.0molcAg ClAg ClAg s AgCl sp(AgCl)K解：sp(AgCl)3Ag , dmmol0 . 1ClK时若Ag lg0592. 0 Ag/AgAg/AgEE-ClAg e)AgCl(s )AgCl/Ag(m,3rFEG-ClAg)AgCl(s AgAg e/Ag)(Agm,1rFEGsp(AgCl)m,2rlnKRTGAgCl)(spAg/Aglg0592. 0 KE 0.222V108 . 1lg0592. 00.799 10 得第19页/共53页V222. 0108 . 1lg0592. 0799. 0 10 /AgAgClEsp(AgCl)/AgAg()AgCl/Ag(lnKRTFEFEsp(AgCl)/AgAg()AgCl/Ag(lnKFRTEES)Ag(spAg/Ag /AgSAg2222lg0592. 0S2Ag2e SAgKE E的推导电极反应：sp(AgCl)/AgAg()AgCl/Ag(lg0592. 0KEE练习：练习：可以用标准电极电势计算难溶电解质的溶度积第20页/共53页? ,dmmol0 . 1OH NaOH FeFe 1086. 4108 . 2 V771. 0 4OH Fe/Fe(OH)FeFe32317)OH sp(Fe39)OH sp(FeFeFe23232323EEKKE和求此时，达到平衡时保持组成的半电池中加入和，在，：已知例 2OHFe sOH Fe 3OHFe sOH Fe 2233解：FeFelg0592. 0 32Fe/Fe)Fe/Fe(2323EE)OH sp(Fe2)OH sp(Fe323Fe , Fe KK 时 dm1.0molOH 3当23Fe eFe )OHsp(Fe)OHsp(Fe)Fe/Fe(3223lg0592. 0 KKE V55. 0108 . 21086. 4lg0592. 0771. 0 3917第21页/共53页0.55Vlg0592. 0 )OH sp(Fe)OH sp(Fe/FeFeOH Fe/ OH Fe 322323KKEE即 232233FeFe 2OHFe sOH Fe 3OHFe sOH Fe e)sp(Fe(OH)m,1r3lnKRTG)/FeFe(m,3r23nFEG)sp(Fe(OH)m,2r2lnKRTGm,3rm,2rm,1rmrGGGGOH Fe/OH Femr23nFEG)/FeFe()sp(Fe(OH)sp(Fe(OH)OH Fe/OH Fe232323lnlnnFEKRTKRTnFE)sp(Fe(OH)sp(Fe(OH)/FeFe(OH Fe/OH Fe322323lnKKnFRTEE OHsOH Fe esOH Fe 23则得电极反应， 第22页/共53页? ?dmmol0 . 1AcHAc HHAcNaAc5HAc/H/HH3222EEccpp并求求此时，当平衡时保持，溶液，则生成，加入：在氢电极的半电池中例 AcHHAc解： gHe22H2 , dmmol0 . 1Ac HAc 3时当 HAcAcH a(HAc)K H a(HAc)KV282. 0 1075. 1lg0592. 05 lg0592. 0 lg20592. 0a(HAc)2a(HAc)KK2H/HHH/HH/lg20592. 0222ppEE可以用测定电位的方法测定弱酸的解离常数第23页/共53页V282.01075.1lg0592.05HAc/H2EAcH HAc gH e22H2 Ac2gH2e2HAc 22)(HAc/Hmr22FEG02/HHm,2r2FEGa(HAc)m,1rlnKRTGa(HAc)(HAc/Hln222KRTFEa(HAc)a(HAc)(HAc/Hlg0592. 0ln2KKFRTEm,1rm,2rm,1rmr22GGGG第24页/共53页E小的电对对应的还原型物质还原性强E大的电对对应的氧化型物质氧化性强7.3.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱VEeVEeVEVEVEVEVE51. 1 OH4Mn25H8MnO33. 1 OH7Cr26H14OCr771. 0 FeeFe337. 0 Cu2eCu000. 0 He2H440. 0 Fe2eFe763. 0 Zn2eZn22-423-272232222如氧化能力增强还原能力增强第25页/共53页 7.3.2 判断氧化还原反应进行的方向 反应自发进行的条件为：rGm0 rGm = ZF 即即 0 E+E- 反应正向自发进行反应正向自发进行 0 E+E左，所以Cu+可以发生歧化反应，生成Cu2+和Cu。D)( C)( B)( A 332211nEnEnE)( xxnE+） FEnG E nxxxxx)m(r DeA FEnG En D e C33m(3)r33 FEnG En22m(2)r22 C e B第31页/共53页321nnnnxm(3)rm(2)rm(1)r)m(rGGGGx 332211FEn FEnFEnFEnx En EnEnEnxx 332211xxn En EnEnE 332211例：已知Br的元素电势图如下Br 1.07Br 0.45BrO BrO213E 2E 3E0.61第32页/共53页 NaOH(l)Br 3 2 1 2321。写出反应方程式并求其么？混合最稳定的产物是什和？判断哪些物种可以歧化。和、求KEEE解：(1)V535. 041)V1.0710.456(0.61 1 EBr 1.07Br 0.45BrO BrO213E 2E 3E0.61(6e)(1e)(1e)(3e)(4e)(5e)第33页/共53页V76. 02V) 107. 1145. 0( 2EV52. 05V) 107. 1661. 0( 3E(2)上述计算数据填入电势图可以歧化、BrOBr2Br 1.07VBr 0.45VBrO 0.54VBrO230.52V0.76V0.61V第34页/共53页 。生成，不稳定，化Br 和 BrO 物是混合NaOH 与 lBr 能 歧 BrO 3 32 2Br2elBr 2 O6H2BrO10e12OHlBr 232 O3HBrO5Br 6OHl3Br 232V55. 00.5207. 1 /BrBrO/BrBr232EE45.460.05920.5550.0592lg ZK46102.8 K(+)(-)第35页/共53页232323FeFe/FeFe/FeFelg0592. 0aaEEFeFelg0592. 02Fe3Fe/FeFe/FeFe232323rrEEFe3Fe(III)Fe(3总cFe2Fe(III)Fe(2总c E(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.0592 lg Fe(III)FeFe(II)Fe23rr总(II)Fe总 Fe(III)cc cFe()总和 cFe()总实际上为Fe3+和Fe2+的已知初始浓度 当cFe()总= cFe()总=1 moldm-3或者cFe()总 / cFe()总=1时，得 E (Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.0592 lg Fe(III)FeFe(II)Fe23rr 7.5 条件电极电势EFe3+e=Fe2+第36页/共53页 称为条件电极电势。它表示在一定条件（主要是一定介质条件）下，Ox和Red物质的总浓度均为1 moldm-3或它们的比率为时的实际电极电势，在一定条件下 为一常数, 称为条件电极电势电极反应 Ox+ne = Red的能斯特方程式表示为RedOxlg0592. 0nEE 条件电极电势 反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，比较符合实际情况。各种条件下的 值都是由实验测定的，附录 中列出了一些氧化还原电对在不同酸度条件下的 值。只要将查得不同酸度条件下的 值代入上式，就可计算不同酸度条件下的电极电势EEEEEEE第37页/共53页7.6 氧化还原滴定法7.6.1 氧化还原反应能用于氧化还原滴定的条件 n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2 两个半电池反应的电极电位为： Ox1+n1e=Red1 Ox2+n2e=Red2 滴定过程中，达到平衡时(E1 = E2 )， 则：KnnccccnnEEnnlg059. 0)()lg(059. 021RedOxOxRed21O2O1122211Red1Ox11O11lg059. 0ccnEERed2Ox22O22lg059. 0ccnEE第38页/共53页cRed1 / cOx1 103 ; cOx2 / cRed2 103 n1=n2=1时, 反应进行完全,两电对的条件电极电位差必须大于0.35V)(3059. 0)1010lg(059. 021213321O2O121nnnnnnEEEnn)11(177. 021OnnE条件平衡常数K越大,反应进行的越完全。K与两电对的条件电极电位差和n1 、n2有关。对于n1=n2=1的反应,若要求反应完全程度达到99.9%,即在到达化学计量点时第39页/共53页7.6.2 氧化还原反应进行的速度及影响因素1.反应物浓度（增加反应物浓度可以加速反应的进行）；2.催化剂（改变反应过程，降低反应的活化能）；3.温度（通常，温度每升高10度,反应速度可提高2-3倍). (1）KMnO4与C2O42-的滴定反应需要在75-85下进行，以提高反应速度。但温度太高将使草酸分解。 (2）在反应的开始，需要加入Mn2+，Mn2+为反应的催化剂，催化反应进行第40页/共53页7.6.3 氧化还原滴定曲线 氧化还原滴定过程中存在着两个电对：滴定剂电对和被滴定物电对。随着滴定剂的加入，两个电对的电极电位不断发生变化，并处于动态平衡中。可由任意一个电对计算出溶液的电位值，对应加入的滴定剂体积绘制出滴定曲线 例题：0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定0.1000mol/L Fe2+ 的酸性溶液(1.0 mol/L硫酸)滴定反应: Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 1）化学计量点前(二价铁反应了99.9%时):2）化学计量点时的溶液电位：23233434FeFe2O/FeFeCeCe1O/CeCeeqlg059. 0lg059. 0ccnEccnEEV86. 01 . 09 .99lg059. 068. 0lg059. 0232323FeFe2O/FeFe/FeFe ccnEE第41页/共53页3434CeCeO/CeCe1eq1lg059. 0ccEnEn2323FeFeO/FeFe2eq2lg059. 0ccEnEn23342334FeCeFeCeO/FeFe2O/CeCe1eq21lg059. 0)(ccccEnEnEnn当反应达平衡时，O22O11eq21)(EnEnEnn21O22O11eqnnEnEnE33CeFeCC42CeFeCC 所以化学计量点时的溶液电位通式：第42页/共53页 该式仅适用于对称电对之间的反应。 化学计量点电位=(0.68 +1.44)/(1+1)=2.12/2=1.06 V 3)化学计量点后，溶液中四价铈过量0.1%:V26. 19 .991 . 0lg44. 1lg059. 0343434CeCe1O/CeCe/CeCe ccnEE 氧化还原滴定中影响电位突跃的主要因素是条件平衡常数K，而决定K大小的主要因素是两个电对的条件电极电位差。第43页/共53页）还原态氧化态；（变色范围：还原态氧化态110101059. 0lg059. 0OOInInnEnEE 1氧化还原指示剂 氧化还原指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。滴定中，化学计量点附近的电位突跃使指示剂由一种形态转变成另一种形态，同时伴随颜色改变。例：二苯胺磺酸钠7.6.4 氧化还原指示剂第44页/共53页2自身指示剂 利用标准溶液或被滴物本身颜色指示滴定终点，称为自身指示剂 例如：在高锰酸钾法滴定中，可利用稍过量的高锰酸钾自身的粉红色来指示滴定终点（此时MnO4-的浓度约为210-6mol.dm-3)3专属指示剂 可溶性淀粉与游离碘生成深蓝色络和物; 淀粉为碘法的专属指示剂。当I2 溶液的浓度为:510-6 mol.dm-3时即能看到蓝色。第45页/共53页7.6.5 7.6.5 氧化还原滴定法应用（一）高锰酸钾法 在强酸性溶液中氧化性最强E1.51V，产物为Mn2；在弱酸性至弱碱性中E0.58V，产物为MnO；在强碱性中E0.56V，产物为MnO-。可直接或间接测定许多无机物和有机物1标准溶液的配制与标定（间接法配制标准溶液） 加热煮沸 暗处保存（棕色瓶） 过滤除去MnO2 标定 基准物有Na2C2O、H2C2O2H2O、As2O和纯铁丝等 例：标定反应： 2Mn4-5C2O42 16H=2Mn2+10CO28H2O第46页/共53页滴定终点：微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点（30秒不退）温度：常将溶液加热到7080，反应温度过高会使C2O42-部份分解，低于60反应速度太慢；酸度：保持一定的酸度(0.51.0mol/L H2SO4)，为避免Fe3诱导KMnO4氧化Cl的反应发生，不使用HCl提供酸性介质。注意点：(三度一点）速度：该反应在室催化作用温下反应速度极慢，利用反应本身所产生的Mn2起自身加快反应进行应用示例例：高锰酸钾法测钙Ca2+C2OCaC2O陈化处理过滤、洗涤酸解（热的稀硫酸） H 滴定（KMnO标液）第47页/共53页（二）重铬酸钾法重铬酸钾可直接配制标准溶液，浓度稳定，氧化性不如KMnO，可以在盐酸介质中测定铁。KCr的还原产物为Cr3（绿色）重铬酸钾法测铁 试样热HCl溶解SnCl还原钨酸钠（指示剂）TiCl还原（过量）加Cu2（催化剂）加水加入H2SO4H3PO4混酸加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）用KCr标准溶液滴定终点（绿色紫色） 加入H3PO4的主要作用： 一是与黄色的Fe3生成无色Fe(HPO4)2络离子，使终点容易观察； 二是降低铁电对电位Fe3/Fe2 ，使指示剂变色点电位更接近等当点电位 重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的标准方法。第48页/共53页（三）碘量法 碘量法的特点 碘量法是基于I2氧化性及I的还原性所建立起来的氧化还原分析法 I3+ 2e = 3I， E2I-0.545 V I2是较弱的氧化剂，I是中等强度的还原剂， 用I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法;利用I与强氧化剂作用生成定量的I2，再用还原剂标准溶液与I2反应，测定氧化剂的方法称为间接碘法(亦称碘量法)。碘量法的基本反应是： I2 2S2O2= SO22该反应在中性或弱酸性中进行，pH过高，I2会发生岐化反应： 326OH = IO35I3H2O在强酸性溶液中，Na会发生分解， I容易被氧化。通常pH9。第49页/共53页NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液的配制与标定 含结晶水的Na2S2O35H20容易风化潮解，且含少量杂质，不能直接配制标准溶液。 Na2S2O3化学稳定性差，能被溶解O2、CO2和微生物所分解析出硫。因此配制Na2S2O3标准溶液时应采用新煮沸(除氧、杀菌)并冷却的蒸馏水。 加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性（抑制细菌生长），溶液保存在棕色瓶中，置于暗处放置812天后标定。 碘法中的主要误差来源：I2易挥发，I在酸性条件下容易被空气所氧化。措施：加入过量KI，生成I3络离子；氧化析出的I2立即滴定；避免光照；控制溶液的酸度。 碘法中常用淀粉作为专属指示剂；硫代硫酸钠溶液为标准溶液第50页/共53页碘量法的应用间接碘法测铜 2 Cu2 + 4I = 2CuI +I2 I2 2S2O32= = S2O322I- n Cu2+ : n Na 223= 1 : 1可逆反应，应加入过量KI。CuI沉淀表面吸附I2导致结果偏低，加入KSCN使CuI转化成溶解度更小的CuSCN可减小对I2的吸附，KSCN应在近终点时加入，否则SCN也会还原I2，使结果偏低标定Na2S2O3所用基准物有K2Cr2O7，KIO3等。采用间接碘法标定。在酸性溶液中使K2Cr2O7与KI反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定 淀粉指示剂应在近终点时加入，否则吸留I2，使终点拖后 滴定终点之后，如经过五分钟以上溶液变兰，属于正常，如溶液迅速变兰，说明反应不完全，遇到这种情况应重新标定第51页/共53页本章作业 本章作业P222-226习题 2(1)(4)(11)(13), 8, 13,14, 21,22预习第8章 原子结构第52页/共53页感谢您的观看！第53页/共53页