高中化学人教版必修第一册课时基础练:第一章第二节 离子反应含解析

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第一章第二节 离子反应1、仅能在水溶液里导电的电解质是( )A. NaOH B. SO2 C. H2SO4 D. BaSO42、下列反应能用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.3、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是( )碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质水难电离,纯水几 乎不导电,但水是弱电解质A. B. C. D.4、在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A. Cu2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、C. Na+、Al3+、Cl- D.Ba2+、C1-、CH3COO-5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.AB.BC.CD.D6、甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.、OH-、Cl-7、如下图所示的点滴板上有四个溶液间反应的小实验,对应反应的离子方程式书写正确的是( )A. 反应: B. 反应: C. 反应: D. 反应: 8、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( )A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子9、如图所示是某同学在一次探究实验中所 设计的装置图,图中空缺处(甲处)分别放置 以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是( )选项用品实验现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不 导电,所以 NaCl是非电解 质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电,所 以锎丝是电解C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶 液能导电,所以 氯化氢是电解 质D二氧化疏的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水 溶液能导电,所 以二氧化睫是 电解质A.A B.BC.CD.D10、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根据上述实验填空:(1) A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):_、_、_。(2)写出B和D反应的离子方程式:_。写出B与D反应的离子方程式:_。1、用下图所示的实验装置,做溶液导电性实验。(1) 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验,发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液,发现灯泡亮度先逐渐变暗,后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因_。(2)用一定量的氨水做导电性实验,发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的,发现灯泡变亮。请说明原因。_。12、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一种或几种,取该溶液进行以下实验:取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;取少许溶液,加入少量CCl4溶液及数滴新制氯水,振荡后CCl4层呈紫红色;另取溶液少许,加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性,整个操作过程中均无沉淀产生;取的溶液少许,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;将的溶液加热有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题。1.原溶液中一定存在的离子有_;2.原溶液中不能确定是否存在的离子有_;3.取的上层溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色,_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na+ 答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:NaOH在水溶液里或炫融状态均能导电; SO2溶于水时与水反应生成的H2SO3发生电离而能导电,但SO2在水中其自身并不能电离,故SO2是非电解质; H2SO4液态时不导电,在水溶液里能导电,是电解质; BaSO4只能在熔融状态下导电。 2答案及解析:答案:B解析:难溶于水,是弱酸,在离子方程式中应写成化学式,不能写成离子形式。 3答案及解析:答案:D解析:电解质的强弱和电离程度有关,完全电离的是强电 解质,部分电离的是弱电解质,与溶解度无关,碳酸钙溶解 的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质,错误,正确; 氨气的水溶液虽然能导电,但不是氨气直接电离出阴、阳离 子,而是氨气和水反应生成的NH3 H2O电离出阴、阳离 子,所以氨气是非电解质,错误;水能发生微弱的电离,是 弱电解质,正确。 4答案及解析:答案:C解析: 5答案及解析:答案:C解析:金属Fe属于单质,不属于电解质,故A错误;CO2 厲于非电解质,硫酸钡是强电解质,胆矾属于纯净物.故B 错误;碳酸钙属于强电解质,H2CO3是弱酸,属于弱电解质,乙醇是非电解质,盐酸属于混合物,故C正确;水属于弱 电解质,液氯厲于纯净物,故D错误。 6答案及解析:答案:A解析:由于甲溶液呈蓝色,则甲中含Cu2+,则无、OH-,即乙溶液中含、OH-,再根据电荷守恒可知乙中应有K+,无H+,因为H+能与、OH-反应,故A正确。 7答案及解析:答案:D解析:不符合电荷守恒和得失电子守恒,A项错误; 也能与反应,B项错误; 为弱电解质,在离子方程式中应用化学式表示,C项错误。 8答案及解析:答案:D解析:两种溶液混合时发生的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。水溶液中无NaCl分子。 9答案及解析:答案:C解析:本题考査电解质、非电解质、电离、物质导电性等有 关知识。固体NaCl中不存在自由移动的Na+、C1-,所以 不会导电,但固体NaCl溶于水或熔融状态下能导电,NaCl 是电解质,选项A结论错误;铜丝是单质不是化合物.所以 铜丝既不是电解质,也不是非电解质,选项B结论错误;氯 化氢是化合物,在水的作用下,自身电离出H+、C1-使氯 化氢的水溶液能导电,选项C正确;二氧化硫的水溶液能导 电,是因为SO2与H2O反应生成了 H2SO3,H2SO3电离 产生自由移动的离子,故H2SO3是电解质,SO2是非电解 质,选项D结论错误。 10答案及解析:答案:(l)CaCl2、HC1、AgNO3、Na2CO3(2)+2H+=CO2+H2O、Ag+C1-=AgCl解析:B和D反应有无色、无味的气体放出,则B、D分别为HC1、Na2CO3溶液中的一种,发生的离子反应为+2H+=CO2+H2O。Na2CO3溶液与 CaCl2 溶液、AgNO3 溶液反应均会产生白色沉淀,HC1溶液与AgNO3溶液反应 产生白色沉淀,与CaCl2溶液混合无明显现象,而A和B混 合无明显现象,故B是HC1溶液,A是CaCl2溶液,D是 Na2CO3溶液,则C是AgNO3溶液. 11答案及解析:答案:1.硫酸是电解质,产生了较多的和,所以灯泡较亮,加入氢氧化钡后,溶液中的和与氢氧化钡电离出的和反应生成和,溶液中离子浓度减小,灯泡变暗。反应完毕后,继续滴加溶液,由于电离出和,灯泡又逐渐变亮。2.氨水溶液中离子浓度较小,通入后由于溶液中发生反应:电离使溶液中离子浓度增大,灯泡逐渐变亮。解析: 12答案及解析:答案:1. 、Ba2+、I-2.Na+、K+、Cl-3.不能解析:由实验知溶液中一定不存在;由实验知溶液中一定存在I-,一定不存在Fe3+、;由实验知溶液中一定不存在Mg2+和Al3+;由实验知溶液中一定存在Ba2+, 定不存在;由实验知溶液中一定存在。综上分析,原溶液中一定存在、Ba2+、I-, 定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、,不能确定是否存在Na+、K+、Cl-。在实验、中均加入了含有Na+的溶液,故无法判断原溶液中是否存在Na+。
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