化学第五章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表元素周期律

第五章第五章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 原子序数原子序数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数项目项目短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种元素种数数_32(排满排满时时)0族元素族元素原子序原子序数数_118(未发未发现现)28818183221018365486列序列序主族主族121314151617族序族序_副族副族列序列序_族序族序345671112族族第第_ ，共，共3个纵行个纵行0族族第第18纵行纵行AAAAAAABBBBBBB8、9、10铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋 硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 B B 周期周期序数序数1234567原子原子序数序数差差无无1111112525原因原因增加了增加了过过渡元素渡元素增加了过渡增加了过渡元素和镧系元素和镧系或锕系元素或锕系元素原子序数原子序数原子核外原子核外电子排布电子排布项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子结结构构核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_离子半径离子半径阳离子逐渐阳离子逐渐_阴离子阴离子逐渐逐渐_，r(阴离子阴离子)r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_相同相同增多增多减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大性性质质化合价化合价最高正化合价最高正化合价由由_ _ (O、F除外除外)负负化合价化合价 _相同，最高相同，最高正化合价正化合价主族序数主族序数(O、F除外除外)元素的元素的金属性金属性和非金和非金属性属性金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐非金属性逐渐渐_17(8主族序数主族序数)减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱性质性质离子的离子的氧化性、氧化性、还原性还原性阳离子氧化阳离子氧化性逐渐性逐渐_阴离子还原阴离子还原性逐渐性逐渐_阳离子氧化阳离子氧化性逐渐性逐渐_阴离子还原阴离子还原性逐渐性逐渐_气态氢气态氢化物稳化物稳定性定性逐渐逐渐_逐渐逐渐_最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物的酸碱的酸碱性性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱金金属属性性本质本质原子越易失电子原子越易失电子，金属性越强金属性越强(与原子与原子失电子数目无关失电子数目无关)判断判断方法方法在金属活动性顺序表中越靠前在金属活动性顺序表中越靠前，金，金属性越强属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越单质还原性越强或阳离子氧化性越弱弱，金属性越强金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越最高价氧化物对应水化物的碱性越强强，金属性越强金属性越强非非金金属属性性本质本质原子越易得电子原子越易得电子，非金属性越强非金属性越强(与与原子得电子数目无关原子得电子数目无关)判断判断方法方法与与H2化合越容易化合越容易，气态氢化物越稳气态氢化物越稳定定，非金属性越强，非金属性越强单质氧化性越强或阴离子还原性越单质氧化性越强或阴离子还原性越弱弱，非金属性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越最高价氧化物对应水化物的酸性越强强，非金属性越强，非金属性越强选选项项实验操作实验操作实验目的实验目的ACl2、Br2分别与分别与H2反应反应比较氯、溴的比较氯、溴的非金属性强弱非金属性强弱B向向MgCl2、AlCl3溶液溶液中分别通入氨中分别通入氨比较镁、铝的比较镁、铝的金属性强弱金属性强弱C测定相同物质的量浓测定相同物质的量浓度的度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的的溶液的pH比较碳、硫的比较碳、硫的非金属性强弱非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸分别与稀盐酸反应反应比较铁、铜的比较铁、铜的金属性强弱金属性强弱