高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第1课时）课件 新人教版必修1

化 学必修必修 人教版人教版第 三 章金属及其化合物金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第第1课时金属与非金属的反应课时金属与非金属的反应1 1新课情境呈现新课情境呈现2 2课前新知预习课前新知预习3 3预习自我检测预习自我检测4 4课堂探究研析课堂探究研析5 5学科核心素养学科核心素养6 6课堂达标验收课堂达标验收7 7课时作业课时作业 一、金属的通性 1金属的存在及含量： (1)存在：绝大多数金属以_的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金等以游离态的形式存在。 (2)原因：多数金属的化学性质_。 (3)含量：地壳中含量占第一位的金属元素是_。 点拨：地壳中含量占第一位的元素是氧。化合态化合态 比较活泼比较活泼 铝铝 2物理通性： (1)共性。 颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽； 状态：常温下，大部分金属是_，汞是_； 三性：金属具有良好的_、_，有_。 (2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。 点拨：汞，俗名水银，常温下唯一一种液态金属。固体固体 液体液体 导电性导电性 导热性导热性 延展性延展性 3化学通性： (1)金属的原子结构与化学性质。 钠、镁、铝的原子结构示意图。 Na：_；Mg：_；Al：_。 金属的原子结构与化学性质的关系。 金属的最外层电子数不超过4个，在反应中易_电子，表现_性，作_剂。失去失去 还原还原 还原还原 (2)金属的化学性质(写出相应的离子方程式)。 二、金属与非金属的反应 1钠与氧气的反应： (1)实验探究。银白银白 变暗变暗 黄黄 淡黄淡黄 (2)实验结论。 钠的物理性质。 钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_。 钠与氧气的反应(写出反应方程式)。 常温下：_ 加热时：_ 点拨：钠与氧气反应特点：条件不同，产物不同，与氧气的用量无关。银白色银白色 小小 低低 石蜡油或煤油中石蜡油或煤油中 4NaO2=2Na2O 2铝与氧气的反应：熔化熔化 高于高于 D BBBA知识点知识点1钠露置在空气中的变化钠露置在空气中的变化 点拨：潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。C 规律方法指导：Na与O2在不同条件下反应产物不同，注意空气中O2、CO2、H2O分别对钠及其化合物的影响。B 问题探究：少量的金属钠保存在煤油中，而铝可以露置于空气中，结合钠和铝的原子结构示意图思考下列问题： 1金属失去电子数越多，其还原性就越强吗？ 2金属保存时一定要隔绝空气吗？ 探究提示：1.不是，金属的还原性取决于失去电子的难易程度，与失去电子的多少无关。 2不一定。镁、铝都是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，由于其表面容易形成致密的氧化物薄膜，可以隔绝镁、铝与氧气的接触，阻止内部金属继续被氧化，故镁、铝在空气中能稳定存在，且有很强的抗腐蚀性。知识点知识点2金属的化学性质金属的化学性质 知识归纳总结：通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。D 解析：Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率小，说明Ti、Mg均能与盐酸反应置换出H2，Ti的金属活动性比Mg弱。A不正确；由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛，B不正确；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制造Cu成本太高，C不正确；Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，所以Cu不与稀盐酸发生反应，D正确。 规律方法指导：判断金属活动性常用方法 (1)金属与等浓度的酸反应的程度：反应越剧烈，金属活动性越强。 (2)金属与盐溶液的置换反应：活动性较强的金属一般可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。 (3)金属阳离子的氧化性强弱：金属阳离子的氧化性越强，其单质活动性越弱。BC 铝与氧气的反应 1用坩埚钳夹住一小块铝箔(铝箔厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 2再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？ 答案：两块铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。其原因是铝表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点(2 050 )高于Al的熔点(660 )，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。A 规律方法指导： 1信息提取：已知四项有关Aa、Mg、Al与非金属反应的说法，要求从中选出哪项是正确的说法。 2思路建立：应用Na、Ag、Al与非金属反应的知识分析解答问题。