高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修3试题汇编

20062016高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修3试题汇编【2006】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，他们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_,理由是_;(2)Y是_,Z是_,W是_;(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_。【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、 C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ； （2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填 “极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方 程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的 两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表 的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为 、 ； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的 是 （写分子式），理由是 ； (3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成 化合物时它的最高化合价为 ； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子 的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。 请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方 程式是_; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _。【2010】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二 组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子空间构型为 ； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ； (3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因 是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂 醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO 的键角约为 ； (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置， 则该晶体的组成为X：Y：Z= ； (5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应， 其原因是 。【2011】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN， 如下图所示： 请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 , (2) 基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价 为_；(3) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， BF的立体结构为_；(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力 为_；(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长 为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm-3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。【2012】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究 和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (l)S单质的常见形式为S8，其环扶结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量， O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； (3) Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ； (4) H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ， SO32-离子的立体构型为 ； (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构 与性质的关系解释： H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： (6) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边 长为540.0 pm密度为 （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的 距离为 pm（列示表示）7【2013】前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，期中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。【2014】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。【2015】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。【2016】东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_- ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm20062016考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修3试题汇编答案【2006】（1）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）N O S (3)硫氨酸 【2007】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性 （3）H2O2 2H2O2 2H2O +O2 （4）CH4O （答CH3OH不扣分）【2008】（1）SC （2）V形 直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子， 根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 （3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F-HF F-HOO-HF O-HO【2009】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2） （3）三角锥 （4）As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O （5）稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大， 分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高【2010】（1）2s22p4 V形 （1分，2分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分) （3）MgO 晶格能大（MgO为2-2价态化合物） sp3和sp2 120 （5分） （4）3：1：1 (2分) （5）紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见 光区域）光的形式释放能量 （1分，2分）【2011】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高温2BN+3H2O (2) 1s22s22p1 N +3 (3) 120 sp2 正四面体 (4)共价键(极性共价键) 分子间力 (5)4 4 【2012】(1)sp3 (2) OSSe (3) 34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。 H2SeO4和H2SeO3可以表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6 价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。 (6) 【2013】（1）（2）KF（3）K2NiF4;6=3.4（4）离子键、配位键；FeF63；【2014】(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3（4）+1 （5）H2SO4 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱【2015】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（4） Na2O；8；【2016】（ 1）1s22s2 2p63s23p63d84s2 2（2）正四面体形 配位键 N； 高于 氨气分子间存在氢键，分子间作用力强；sp3（3） 金属键； Cu+核外电子排布比Ni+稳定，难以失去电子（4） 3：1