浙江省桐庐分水高级中学高考化学二轮复习 专题三 元素及其化合物课件2

第第1讲讲第第2讲讲第第3讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第1讲讲第第2讲讲第第4讲讲第第5讲讲 元素及其化合物知识是历年高考命题的重点阵地。元素元素及其化合物知识是历年高考命题的重点阵地。元素化合物知识一般从两个方面进行考查：化合物知识一般从两个方面进行考查：(1)独立考查单质及其独立考查单质及其化合物的性质；化合物的性质；(2)作为有关概念、理论、实验和计算的载体，作为有关概念、理论、实验和计算的载体，并联系生产生活、环境保护等进行命题设计。有机化学知识并联系生产生活、环境保护等进行命题设计。有机化学知识主要以拼盘式选择题进行考查，涉及的考点主要有：主要以拼盘式选择题进行考查，涉及的考点主要有：(1)典型典型有机物的结构、性质及应用；有机物的结构、性质及应用；(2)有机方程式的书写及反应类有机方程式的书写及反应类型的判断；型的判断；(3)同分异构体的书写与判断等。同分异构体的书写与判断等。 在复习本专题知识内容时，要充分发挥物质结构、元在复习本专题知识内容时，要充分发挥物质结构、元素周期律等有关化学理论的指导作用。在纵向上注意抓住素周期律等有关化学理论的指导作用。在纵向上注意抓住物质的结构、性质、用途、制法这条主线，在横向上要注物质的结构、性质、用途、制法这条主线，在横向上要注意抓住物质的相互转化以及官能团的变化规律，善于从不意抓住物质的相互转化以及官能团的变化规律，善于从不同角度去分析、比较、构建完整的知识体系，形成立体化同角度去分析、比较、构建完整的知识体系，形成立体化的知识网络。的知识网络。金属元素及其化合物金属元素及其化合物1.常见金属元素常见金属元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)。(1)了解常见金属的通性、金属冶炼的原理。初步了了解常见金属的通性、金属冶炼的原理。初步了 解金属的回收。解金属的回收。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应 用。用。(3)了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。2以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。一、钠及其化合物一、钠及其化合物1钠在常温下与在点燃条件下与钠在常温下与在点燃条件下与O2反应分别生成什么反应分别生成什么物质？它们与物质？它们与H2O、CO2反应的产物相同吗？有何反应的产物相同吗？有何用途？用途？提示：提示：Na2O、Na2O2，前者生成，前者生成NaOH、Na2CO3，后者还生成后者还生成O2，Na2O2可用作供氧剂。可用作供氧剂。2钠在含有酚酞的水中反应的现象是什么？如何解释？钠在含有酚酞的水中反应的现象是什么？如何解释？提示：提示：浮浮(密度比水小密度比水小)、游、游(剧烈反应产生气体剧烈反应产生气体)、熔、熔(反应放热、钠熔点低反应放热、钠熔点低)、响、响(产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈)、红、红(生成生成NaOH)。3钠能置换出钠能置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu吗？吗？提示：提示：不能，不能，Na先与水反应，最终生成先与水反应，最终生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。4Na2CO3、NaHCO3的热稳定性如何比较？等物质的量的的热稳定性如何比较？等物质的量的二者与盐酸的反应现象有何不同？二者与盐酸的反应现象有何不同？提示：提示：利用套管加热，内管放利用套管加热，内管放NaHCO3，外管放，外管放Na2CO3，将导气管插入澄清石灰水中，看哪个能产生使之产生浑将导气管插入澄清石灰水中，看哪个能产生使之产生浑浊的气体；浊的气体；Na2CO3耗酸多，产生气泡慢，耗酸多，产生气泡慢，NaHCO3耗酸耗酸少，产生气泡快。少，产生气泡快。二、铝及其化合物二、铝及其化合物1铝与盐酸、铝与盐酸、NaOH溶液反应有何量的不同？溶液反应有何量的不同？提示：提示：等物质的量的铝耗盐酸是等物质的量的铝耗盐酸是NaOH的的3倍，产生的倍，产生的H2一样多。一样多。2设计实验从设计实验从Al2O3、Fe2O3、SiO2的混合物中冶炼的混合物中冶炼金属铝？金属铝？提示：提示：3向向FeSO4溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液有何现象？如何设计实溶液有何现象？如何设计实验制备验制备Fe(OH)2?提示：提示：先产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最终变成先产生白色沉淀，又迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；要隔绝空气，可使用红褐色；要隔绝空气，可使用H2作为保护气来制备。作为保护气来制备。4如何检验如何检验Fe3的存在？的存在？提示：提示：用用KSCN溶液，若产生血红色物质，则证明存在溶液，若产生血红色物质，则证明存在Fe3。5工业常用工业常用Fe3腐蚀腐蚀Cu线路版，你能写出其离子方程式线路版，你能写出其离子方程式吗？吗？提示：提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。1钠与钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量 O2中燃烧也生成中燃烧也生成Na2O2。2常温下铁、铝遇浓常温下铁、铝遇浓HNO3、浓、浓H2SO4发生钝化。钝化发生钝化。钝化并不是不反应，而属于化学变化，钝化体现了浓并不是不反应，而属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓和浓H2SO4的强氧化性。的强氧化性。3Na2O2和和CO2或或H2O反应的过程中，每有反应的过程中，每有1 mol Na2O2参参 加反应，转移电子的物质的量为加反应，转移电子的物质的量为1 mol，且勿误认为，且勿误认为2 mol。4铁与浓硝酸反应时，如果铁足量，开始生成铁与浓硝酸反应时，如果铁足量，开始生成Fe(NO3)3和和 NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝，当硝 酸完全反应后，过量的铁与酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成反应生成Fe(NO3)2。5检验含有检验含有Fe3溶液中的溶液中的Fe2时应选用时应选用KMnO4溶液，其溶液，其 现象是：溶液紫红色褪去。现象是：溶液紫红色褪去。判断正误：判断正误：(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)(1)(2009全国卷全国卷)向向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的的稀盐酸，生成的CO2与原与原Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为1 2。 ()(2)(2009重庆高考重庆高考)Na的金属活动性比的金属活动性比Mg强，故可用强，故可用Na 与与MgCl2溶液反应制溶液反应制Mg。 ()(3)(2011重庆高考重庆高考)Fe分别与分别与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物和稀盐酸反应所得氯化物 相同。相同。 ()(4)(2009重庆高考重庆高考)Fe在氯气中燃烧生成在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他，故与其他 非金属反应的产物中非金属反应的产物中Fe也显也显3价。价。 ()(5)(2008北京高考北京高考)与强酸、强碱都反应的物质只有两性与强酸、强碱都反应的物质只有两性 氧化物或两性氢氧化物。氧化物或两性氢氧化物。 ()做考题查漏补缺做考题查漏补缺1(2011山东高考山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下都是重要的金属元素。下列说法正确的是列说法正确的是 ()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接均不能采用将溶液直接 蒸干的方法蒸干的方法D电解电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依的混合溶液时阴极上依 次析出次析出Cu、Fe、Al解析：解析：A项，项，Al2O3为两性氧化物；为两性氧化物；B项，项，Cu在空气中的在空气中的CO2和和H2O(g)的作用下与的作用下与O2反应生成反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；和其氢氧化物的混合物；D项，电解项，电解AlCl3溶液阴极上的产溶液阴极上的产物为物为H2和和Al(OH)3。答案：答案：C解析：解析：根据题意，反应过程根据题意，反应过程如下：如下：答案：答案：C3下图表示有关物质下图表示有关物质(均由短周期元素形成均由短周期元素形成)之间的转化关之间的转化关系，其中系，其中A为常见的金属单质，为常见的金属单质，B为非金属单质为非金属单质(一般是一般是黑色粉末黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固是淡黄色的固体化合物。体化合物。(反应条件图中已省略。反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式填化学式)；(2)反应反应中的中的C、D均过量，该反应的化学方程式是均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应反应中，若中，若B与与F物质的量之比为物质的量之比为4 3，G、H分别是分别是_、_(填化学式填化学式)；(4)反应反应产物中产物中K的化学式为的化学式为_；(5)反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。解析：解析：(1)由由C是常见无色无味的液体，推知为是常见无色无味的液体，推知为H2O；D是是淡黄色固体化合物，推知淡黄色固体化合物，推知D为为Na2O2，C、D反应后生成反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质，并且又能和常见金属单质A反应，可知反应，可知A为为Al；由由B为黑色非金属单质，猜测为碳。为黑色非金属单质，猜测为碳。(2)分步书写，减少错误。先写出分步书写，减少错误。先写出Na2O2与与H2O的反应，再的反应，再写写NaOH与与Al的反应。的反应。(3)根据根据C和和O2反应的物质的量，两者比值为反应的物质的量，两者比值为4 4时产物为时产物为CO2，比值为，比值为4 2时，产物为时，产物为CO，现在比值为现在比值为4 3，所以产物为，所以产物为CO2和和CO的混合物。的混合物。(4)Na2O2和和CO2反应生成反应生成Na2CO3和和O2。(5)溶液甲的成分为溶液甲的成分为NaOH和和NaAlO2，通入，通入CO2后，后，CO2可以和可以和NaAlO2溶液反应生成溶液反应生成Al(OH)3沉淀，同时沉淀，同时CO2又和又和NaOH反应生成反应生成Na2CO3，两者相加，即得总方程式，然后再拆，两者相加，即得总方程式，然后再拆为离子方程式。为离子方程式。 链知识触类旁通链知识触类旁通金属的化学通性金属的化学通性金属活金属活动性顺序动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au原子失电原子失电子能力子能力强强弱弱单质单质还原性还原性强强弱弱阳离子阳离子氧化性氧化性弱弱强强金属活金属活动性顺序动性顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与与非非金金属属反反应应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物高价金属氯化物不反不反应应O2常温易氧化，常温易氧化，点燃生成过氧点燃生成过氧化物或超氧化化物或超氧化物物常温生常温生成氧化成氧化膜膜加热化合加热化合不反不反应应金属活金属活动性顺动性顺序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与与H2O反应反应常温下常温下反应生反应生成碱和成碱和H2与热与热水反水反应应在有碱在有碱存在下存在下反应反应与水蒸与水蒸气在高气在高温下温下反应反应不反应不反应 不反应不反应与与H反应反应生成盐和氢气生成盐和氢气不反应不反应 不反应不反应金属活金属活动性顺动性顺序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与氧化与氧化性酸性酸(浓浓H2SO4、HNO3)不生成不生成H2，Fe、Al遇浓遇浓H2SO4、浓、浓HNO3钝化钝化与浓与浓HNO3生成生成NO2，与稀与稀HNO3生成生成NO不反不反应，应，与与王水王水反应反应金属活金属活动性顺动性顺序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与盐溶与盐溶液反应液反应不与盐不与盐反应而反应而先与水先与水反应反应排在前面的金属把排在后面的金属从其盐排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来溶液中置换出来碱的碱的稳定性稳定性受热受热不分解不分解加热分解加热分解金属金属活动活动性顺性顺序序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au冶炼冶炼方法方法电解法电解法(电电解熔融的解熔融的盐、氧化盐、氧化物、氢氧物、氢氧化物化物)热还原法热还原法(C、H2、CO、活泼金属活泼金属)热分解法热分解法或其他方或其他方法法做考题查漏补缺做考题查漏补缺4(2011北京高考北京高考)下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定Na2CO3和和NaHCO3混混合物中合物中Na2CO3质量分数的是质量分数的是 ()A取取a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b克克B取取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体克固体C取取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收， 增重增重b克克D取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘溶液充分反应，过滤、洗涤、烘 干，得干，得b克固体克固体 解析：解析：本题考查化学计算。本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项选项中中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。的质量分数。答案：答案：C5(2011广东高考广东高考)某同学通过系列实验探讨某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨 Mg 的的 活泼性活泼性B将将 NaOH溶液缓慢滴入溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察溶液中，观察Mg(OH)2 沉淀的生成沉淀的生成C将将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤， 洗涤并收集沉淀洗涤并收集沉淀D将将Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热 蒸干得无水蒸干得无水MgCl2固体固体 解析：解析：本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验基本操作的熟练运用能力以及对实验的简单设计与评实验基本操作的熟练运用能力以及对实验的简单设计与评价能力。浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水价能力。浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢加入水中以防止液滴飞溅，中以防止液滴飞溅，A项错误；将项错误；将NaOH溶液与溶液与MgSO4 溶溶液混合即可得到液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，沉淀，B项正确；过滤时，应使项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，用玻璃棒引流，C项错误；项错误；Mg2水解，对水解，对MgCl2溶液直接溶液直接加热，不能得到加热，不能得到MgCl2固体，固体，D项错误。项错误。答案：答案：B6(2010北京高考北京高考)由短周期元素组成的化合物由短周期元素组成的化合物X是某抗酸是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在在pH5.0时沉淀完全；时沉淀完全；Mg2在在pH8.8时开始时开始沉淀，在沉淀，在pH11.4时沉淀完全。时沉淀完全。实验过程：实验过程：.向化合物向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无，得到无色溶液。色溶液。.用铂丝蘸取少量用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。黄色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，调节中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至至56，产生，产生白色沉淀白色沉淀B，过滤。，过滤。.向沉淀向沉淀B中加过量中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的滤液中滴加中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节溶液，调节pH至至12，得到白色沉淀得到白色沉淀C。(1)中气体中气体A可使澄清石灰水变浑浊，可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是的化学式是_。(2)由由、判断判断X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成中生成B的离子方程式是的离子方程式是_。(4)中中B溶解的离子方程式是溶解的离子方程式是_。(5)沉淀沉淀C的化学式是的化学式是_。(6)若上述若上述n(A) n(B) n(C)1 1 3，则，则X的化学式是的化学式是_。2金属氧化物的性质金属氧化物的性质类别类别性质性质实物实物活泼金属氧化物活泼金属氧化物能溶于水而生成碱能溶于水而生成碱Na2O、CaO活泼性较差的金活泼性较差的金属氧化物属氧化物不溶于水，大多数溶于酸不溶于水，大多数溶于酸CuO两性氧化物两性氧化物既能与酸反应，又能与碱既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水反应，生成盐和水Al2O33.氢氧化物的性质氢氧化物的性质4金属阳离子的检验金属阳离子的检验做考题查漏补缺做考题查漏补缺7(2012嘉兴测试嘉兴测试)钠及其化合物的下列用途与化学性钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是质有关的是()A制焰火制焰火B作原子反应堆的导热剂作原子反应堆的导热剂C冶炼金属钛冶炼金属钛D应用在电光源应用在电光源答案：答案：C8(2012临汾模拟临汾模拟)向向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法中，不正确的是，则下列有关说法中，不正确的是().A线段线段BD表示表示Fe3物质的量的变化物质的量的变化B原混合溶液中原混合溶液中FeBr2的物质的量为的物质的量为6 molC当通入当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示时，溶液中已发生的离子反应可表示 为：为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：原溶液中：n(Fe2) n(I) n(Br)2 1 3解析：解析：通过题给信息可知，发生反应的先后顺序为：通过题给信息可知，发生反应的先后顺序为：2ICl2=I22Cl，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。在。在AB段发生反应段发生反应2ICl2=I22Cl，所以，所以n(I)2 mol；在；在BD段，发生反应段，发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故原溶液中，故原溶液中n(Fe2)4 mol，所以，所以A项正确；从项正确；从D开始发生反应开始发生反应2BrCl2=Br22Cl，所以原溶液中所以原溶液中n(Br)6 mol，所以，所以B项错误，项错误，D项正确；项正确；对于对于C项，根据发生反应的先后顺序判断，也正确。项，根据发生反应的先后顺序判断，也正确。答案：答案：B9(2011重庆高考，有改动重庆高考，有改动)用于金属焊接的某种焊条，其药用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为的原子结构示意图为_；Al与与NaOH溶液反应的离溶液反应的离子方程式为子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为原子的中子数为_。(3)Al3与与Yn的电子数相同，的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物稳定性最强的是均显酸性，则该族氢化物稳定性最强的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣经处理后的熔渣36.0 g(仅含仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀，加入足量稀盐酸，分离得到盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得溶液，分离得到到21.4 g固体；则此溶渣中固体；则此溶渣中Al2O3的质量分数为的质量分数为_。链知识触类旁通链知识触类旁通(1)有关混合物中各组分的确定及含量计算可抓住元素守有关混合物中各组分的确定及含量计算可抓住元素守恒，分析好各物质转化的形式及实验中操作的细节，恒，分析好各物质转化的形式及实验中操作的细节，如加入过量如加入过量NaOH溶液、过滤等。溶液、过滤等。(2)实验探究金属及其化合物的性质与用途时可抓住基本实验探究金属及其化合物的性质与用途时可抓住基本实验原理，具体判断时可结合实验中的细节，如实验原理，具体判断时可结合实验中的细节，如K元元素的焰色反应须透过蓝色钴玻璃观察现象。素的焰色反应须透过蓝色钴玻璃观察现象。(3)解答此类综合题要结合基本理论，尤其是物质结构、解答此类综合题要结合基本理论，尤其是物质结构、 化学平衡、盐类的水解等理论。化学平衡、盐类的水解等理论。非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物1.常见非金属元素常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)。(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。质量的影响。2以上各部分知识的综合应用。以上各部分知识的综合应用。 S(黄色黄色)、 I2(紫色紫色)用酒精溶解或用用酒精溶解或用热碱液清洗。热碱液清洗。遇淀粉变蓝色，遇淀粉变蓝色，,易升华；易升华；用用NaOH,溶液吸收或用酒溶液吸收或用酒精溶解。精溶解。 2化学上常把含有化学上常把含有A元素的两种化合物甲、乙在一定条件元素的两种化合物甲、乙在一定条件下能生成下能生成A单质的反应叫归中反应，你能写出几个归中单质的反应叫归中反应，你能写出几个归中反应的例子吗？反应的例子吗？提示：提示：KClO36HCl=KCl3Cl23H2OKIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2OSO22H2S=3S2H2ONa2SO32Na2S3H2SO4=3S3Na2SO43H2O4NH36NO=5N26H2O二、非金属化合物二、非金属化合物1有人说非金属氧化物都是酸性氧化物且均有毒，你有人说非金属氧化物都是酸性氧化物且均有毒，你认为呢？它们一般产生哪些环境污染？认为呢？它们一般产生哪些环境污染？提示：提示：CO、NO等不是酸性氧化物，等不是酸性氧化物，CO2无毒；无毒；SO2、SO3引起酸雨，引起酸雨，NOx能引起光化学烟雾；能引起光化学烟雾；CO2引起温室效应。引起温室效应。2用下图装置验证木炭与浓硫酸反应的产物，请指出各装用下图装置验证木炭与浓硫酸反应的产物，请指出各装置中试剂的作用。置中试剂的作用。提示：提示：A.验证产物中有水蒸气验证产物中有水蒸气B验证产物中有验证产物中有SO2气体气体C除去除去SO2气体气体D检验检验SO2是否除尽是否除尽E验证产物中有验证产物中有CO2气体气体3足量的足量的Zn与一定量的浓与一定量的浓H2SO4反应产生的气体是什么？反应产生的气体是什么？其物质的量与消耗的其物质的量与消耗的Zn有什么关系？有什么关系？提示：提示：产生的是产生的是SO2和和H2的混合气体，根据元素化合价升的混合气体，根据元素化合价升降守恒，产生降守恒，产生H2和和SO2的物质的量之和与消耗的的物质的量之和与消耗的Zn物质物质的量相等。的量相等。5请设计实验证明酸性请设计实验证明酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，若将，若将H2SO4换为盐酸呢？换为盐酸呢？提示：提示：向向Na2CO3粉末中滴加稀粉末中滴加稀H2SO4，将产生的气体，将产生的气体通入到通入到Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀。若换为盐酸，溶液中，产生白色沉淀。若换为盐酸，由于盐酸易挥发，须除去由于盐酸易挥发，须除去CO2中的中的HCl气体，因此常用气体，因此常用饱和饱和NaHCO3溶液除去从盐酸中挥发出的溶液除去从盐酸中挥发出的HCl气体。气体。1二氧化碳通入硝酸钡溶液中不产生白色沉淀，是因为碳二氧化碳通入硝酸钡溶液中不产生白色沉淀，是因为碳酸钡不能在硝酸中存在；而二氧化硫通入硝酸钡溶液中酸钡不能在硝酸中存在；而二氧化硫通入硝酸钡溶液中生成的亚硫酸钡能与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡。生成的亚硫酸钡能与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡。2SO2虽然有较强的还原性，但其中硫呈虽然有较强的还原性，但其中硫呈4价，浓硫酸中价，浓硫酸中硫呈硫呈6价，二者中硫元素化合价相邻，二者不发生反应；价，二者中硫元素化合价相邻，二者不发生反应；实验室制取二氧化硫一般选用浓硫酸，有利于实验室制取二氧化硫一般选用浓硫酸，有利于SO2逸出，逸出，二氧化硫也可以用浓硫酸干燥。二氧化硫也可以用浓硫酸干燥。判断正误：判断正误：(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)(1)(2011江苏高考江苏高考)常温下浓常温下浓H2SO4能使铝钝化，可在常温能使铝钝化，可在常温 下用铝制品贮藏贮运浓下用铝制品贮藏贮运浓H2SO4。 ()(2)(2011江苏高考江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制 造耐酸容器。造耐酸容器。 ()(3)(2010山东高考山东高考)SiO2是酸性氧化物，能与是酸性氧化物，能与NaOH溶液反溶液反 应。应。 ()(4)(2009山东高考山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中具有很强的氧化性，在化学反应中 只能作氧化剂。只能作氧化剂。 ()(5)(2009山东高考山东高考)将将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，则恢复原色，则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。原色。 ()做考题查漏补缺做考题查漏补缺1(2011山东高考山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素电子数是次外层电子数的一半，该元素 ()A在自然界中只以化合态的形式存在在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定解析：解析：本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；项错误；Si的最高价氧化物为的最高价氧化物为SiO2，其可以与，其可以与氢氟酸反应，氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性项错误；由于非金属性SiC，因此气，因此气态氢化物稳定性：态氢化物稳定性：SiH4CH4，D项错误。项错误。答案：答案：A2(2012汕尾联考汕尾联考)下列说法正确的组合是下列说法正确的组合是 ()氯离子和氯原子的性质相同氯离子和氯原子的性质相同5价的氯只具有氧化性价的氯只具有氧化性氯离子总比氯原子多一个电子氯离子总比氯原子多一个电子盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性Cl2的氧化性比盐酸的强的氧化性比盐酸的强液氯与氯水是同液氯与氯水是同一种物质一种物质ABC D解析：解析：中中Cl与与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；原子的电子层结构不同，性质也不同；中中5价的氯处于中间价价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；态，既具有氧化性，也具有还原性；中液氯为纯净物，氯水为混合物，不是同一物中液氯为纯净物，氯水为混合物，不是同一物质。质。答案：答案：C3(2012洛阳模拟洛阳模拟)下列变化的实质相似的是下列变化的实质相似的是 ()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有只有 B只有只有C只有只有 D全部全部解析：解析：浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；二氧化硫二氧化硫的化合漂白和的化合漂白和HClO的氧化漂白；的氧化漂白；二氧化硫使品红褪色是二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；两者都能和浓硫酸两者都能和浓硫酸反应，但是反应，但是HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO42HI=I2SO22H2O；两者都体现了浓硫酸的强氧两者都体现了浓硫酸的强氧化性化性(包括金属的钝化包括金属的钝化)；前者是浓硫酸的脱水性，后者前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：是氢氟酸的腐蚀性：4HFSiO2=SiF42H2O。答案：答案：B 链知识触类旁通链知识触类旁通1鉴别鉴别SO2和和CO2的方法的方法SO2和和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别水鉴别SO2和和CO2。通常可用以下方法：。通常可用以下方法：(1)用品红溶液。使品红溶液褪色的是用品红溶液。使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红；不能使品红 溶液褪色的是溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸。出现浑浊的是用氢硫酸。出现浑浊的是SO2；无明显现象的是；无明显现象的是CO2。 2H2SSO2=2H2O3S(3)用高锰酸钾溶液。使紫色褪去的是用高锰酸钾溶液。使紫色褪去的是SO2；无明显现象的；无明显现象的 是是CO2。 2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)用溴水。使橙色褪去的是用溴水。使橙色褪去的是SO2；无明显现象的是；无明显现象的是CO2。 Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是；无明显现象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NO，Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3。2常用于漂白的物质及漂白原理常用于漂白的物质及漂白原理漂白原理漂白原理常见物质常见物质漂白特点漂白特点化合漂白化合漂白SO2加热可恢复原色加热可恢复原色氧化漂白氧化漂白Cl2、ClO2、O3、Na2O2、H2O2利用物质的强氧化利用物质的强氧化性，不可逆性，不可逆吸附漂白吸附漂白活性炭活性炭物理过程，不可逆物理过程，不可逆做考题查漏补缺做考题查漏补缺答案：答案：A回答下列问题：回答下列问题：(1)原溶液中肯定含有的离子是原溶液中肯定含有的离子是_；肯定没有的离子是肯定没有的离子是_。(2)写出步骤写出步骤中的离子方程式中的离子方程式_。6(2010广东高考广东高考)某研究小组用某研究小组用MnO2和浓盐酸制备和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量时，利用刚吸收过少量SO2的的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成请完成SO2与过量与过量NaOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的还原剂为中的还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性强碱性)中肯定存在中肯定存在Cl、OH和和SO ，请设，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中不考虑空气中CO2的影响的影响)。2-4实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。试管中。步骤步骤2：步骤步骤3：步骤步骤2：向：向A试管中滴加试管中滴加12滴滴0.01 molL1 KMnO4溶液溶液(i)若溶液褪色，则假设若溶液褪色，则假设1成立成立(ii)若溶液不褪色，则假设若溶液不褪色，则假设2或或3成立成立步骤步骤3：向：向B试管中滴加试管中滴加12滴淀粉滴淀粉-KI溶液溶液(i)若溶液变蓝色，则假设若溶液变蓝色，则假设3成立成立(ii)若溶液不变蓝色，结合步骤若溶液不变蓝色，结合步骤2中的中的(ii)，则假设，则假设2成立成立(4)利用某些特征反应检验：利用某些特征反应检验： I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色做考题查漏补缺做考题查漏补缺7(2010福建高考福建高考)下表各组物质中，满足下图物质一下表各组物质中，满足下图物质一 步转化关系的选项是步转化关系的选项是 ()选项选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3答案：答案：C解析：解析：途径途径反应的化学方程式可表示为反应的化学方程式可表示为 S6HNO3(浓浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错误。错误。答案：答案：A9(2012太原一模太原一模)图中图中A、C是工业上用途很广的两种是工业上用途很广的两种重要化工原料，重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的分子，是正四面体结构的分子，H是一种重要的能源，是一种重要的能源，J是是一种耐高温材料，一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：请按要求回答：(1)写出写出B的化学式的化学式_，元素，元素B在元素周期表中在元素周期表中的位置是的位置是_(填第几周期第几族填第几周期第几族)。(2)反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。(3)反应反应进行的条件是进行的条件是_。(4)反应反应的化学方程式为的化学方程式为 _。(5)写出写出Si与与C溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式_。(6)用电子式表示用电子式表示M(M是是A与与Mg反应生成的化合物反应生成的化合物)的形成过的形成过 程程_。(2)交叉型转化：交叉型转化：(3)三角型转化：三角型转化：(5)能能“三合一三合一”的反应有：的反应有：NH3H2OCO2=NH4HCO3；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或或KMnO4。