公开课沉淀溶解平衡一实用教案

用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种(j zhn)情况， 第1页/共40页第一页，共41页。 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于(chy)溶解平衡状态. NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)第2页/共40页第二页，共41页。 【思考与交流】 阅读(yud)P61-62，思考： 1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。 怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？第3页/共40页第三页，共41页。1. 生成生成(shn chn)沉淀的离子反应能发沉淀的离子反应能发生的原因？生的原因？生成物的溶解度小生成物的溶解度小2. AgCl溶解平衡溶解平衡(pnghng)的建立的建立 当当 v(溶解溶解) v(沉淀沉淀)时，得到饱和时，得到饱和AgCl溶液溶液(rngy)，建立溶解平衡，建立溶解平衡Ag+Cl-一. Ag和Cl的反应第4页/共40页第四页，共41页。 3. 溶解(rngji)平衡 一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于(dngy)离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 (1) 定义(dngy)： (2) 特征：等V溶解 = V沉淀（结晶） 动动态平衡， V溶解 = V沉淀0定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动 (3) 表达式： AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq)逆、等、定、动、变。逆溶解与沉淀互为可逆第5页/共40页第五页，共41页。易溶、可溶、微溶、难溶的标准(biozhn)20易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g大于101100.011 小于 0.01注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯(xgun)上按上述标准分类。第6页/共40页第六页，共41页。 、绝对不溶的电解质是没有的。 、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 、易溶电解质做溶质(rngzh)时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。第7页/共40页第七页，共41页。(4) 影响溶解(rngji)平衡的因素1）内因(niyn)：电解质本身的性质难溶的电解质更易建立(jinl)溶解平衡难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不 是绝对不溶。2）外因：遵循平衡移动原理浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 Ksp，溶液，溶液过饱和过饱和，有沉淀析出。，有沉淀析出。QcKsp，溶液，溶液饱和饱和，沉淀与溶解平衡。，沉淀与溶解平衡。Qc Ksp，溶液，溶液未饱和未饱和，无沉淀析出，若加入过量，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，可以继续溶解直至饱和。难溶电解质，可以继续溶解直至饱和。第33页/共40页第三十三页，共41页。练习(linx) 1. 将等体积的4x10-3mol/L的AgNO3溶液(rngy)和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液(rngy)混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？ 已知Ksp(Ag2CrO4 )=9.0 x10-12第34页/共40页第三十四页，共41页。1.已知在25的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.810-10,Ksp（AgY）=1.010-12, Ksp（AgZ）= 8.7 10-17.(1)根据以上(yshng)信息,判断AgX、AgY、AgZ 3者的溶解度(“已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液”表示)S( AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小顺序为 .(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体 ,则C(Y-) (“增大”“减小”不变”）第35页/共40页第三十五页，共41页。（3）在25时，若取0.188g的AgY(相对分子质量 188)固体(gt)放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 .(4) 由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ转化,并简述理由 .在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX转化?根据你的观点选答一项. 若不能,请简述理由: ; 若能,则实现转化的条件 .第36页/共40页第三十六页，共41页。练习(linx) 2. 在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中注入(zh r)0.01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?为什么？ 已知Ksp(BaSO4)=1.08x10-10第37页/共40页第三十七页，共41页。练习(linx)第38页/共40页第三十八页，共41页。练习(linx)4.已知KspCu(OH)2 =2.0 x10-20(1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀(chndin)，应调整溶液的pH，使之大于（ ）才能达到目的。(2)要使0.2 mol/L Cu(SO4)溶液中Cu2+沉淀(chndin)较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）。56第39页/共40页第三十九页，共41页。谢谢您的观看(gunkn)！第40页/共40页第四十页，共41页。NoImage内容(nirng)总结用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”。定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变当外界(wiji)条件改变，溶解平衡将发生移动。A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。a .难溶于水的盐、碱溶于酸中。b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液。生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑。谢谢您的观看第四十一页，共41页。