五年考高真题分类题库

第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积1.2018全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于Fe(OH)3胶体是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。2.2018全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。32018全国卷下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同答案B解析1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA，A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol，所以两者含有的氧原子分别为2 mol和3 mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。重水为H 8O，其中H含有1个中子，O含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O，其中H没有中子，O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10854，C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。4.2017全国卷阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析A错：NH4Cl溶液中，NH易水解生成NH3H2O,1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数量小于0.1NA。B错：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。C错：标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 Lmol1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA。D对：H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，故0.1 mol H2和0.1 mol I2反应后，其分子总数为0.2NA。52017全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析A对：11B中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子。B错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数。D错：PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的PCl键的数目小于2NA。62016全国卷设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。72016四川高考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA答案B解析2.4 g Mg即0.1 mol Mg，在足量O2中燃烧，转移电子数为0.2NA，A错误；氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.5NA，C错误；CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D错误。82015全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，C正确；2NOO2=2NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA，D错误。92015全国卷乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A11 B23 C32 D21答案C解析根据题给有机物的结构简式可知，1 mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛与氨的物质的量之比为32。102015全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析由丙醇的结构推知，60 g丙醇中共含有11 mol共价键，共价键总数11NA，A错误；存在HCOH2OH2CO3OH，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；Na与O2反应的各种产物中Na只有1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e，C正确；235 g核素U为1 mol，由核反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。112015四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案A解析HO和D2O的摩尔质量均为20 g/mol，即2.0 g HO和D2O的混合物为0.1 mol，HO和D2O所含的中子数均为10，A正确；乙醛结构式：,4.4 g乙醛为0.1 mol，而1个乙醛分子含有4个碳氢键、1个碳碳键和1个碳氧键，共6个键，即4.4 g乙醛所含键数目为0.6NA，B错误；1 mol CO2与1 mol Na2O2反应生成0.5 mol O2，转移1 mol电子，则0.25 mol CO2反应，生成0.125 mol O2，转移0.25NA电子，C错误；浓盐酸与二氧化锰反应时，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，反应逐渐停止，故无法通过给出的盐酸的量计算出转移的电子数，D错误。122014江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案A解析O2和O3都由O元素组成，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA，A正确；丙烯酸中含“”和“”，故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B错误；标准状况下，苯为液态，C错误；过氧化钠中的氧元素化合价为1价，生成0.1 mol O2时，转移电子数目为0.2NA，D错误。132014广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol 甲苯含有6nA个CH键B18 g H2O含有10nA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案B解析1 mol甲苯中含8nA个CH键，A错误；n(质子)10nA10nA，B正确；标准状况下，氨水呈液态，C错误；铁片投入浓H2SO4中会发生钝化，D错误。142014四川高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析高温下Fe与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，0.2 mol Fe反应生成约为0.27 mol H2，A错误；室温时pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 molL1，由于在任何水溶液中水电离的H和OH相等，所以水电离的OH为1013 molL11 LNA mol11013NA，B错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是O2，1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去53 mol电子，生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA，D正确。152013新课标卷N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N0答案B解析A项忽略了水中含有的氧原子，A项错误；B项在石墨烯中，一个碳原子为3个六元环所共有，一个六元环实际占有2个碳原子，12 g石墨烯含有N0个碳原子，含有六元环的个数为0.5N0，B项正确；C项没有告诉溶液的体积，无法求得溶液中OH的数目；D项，1 mol羟基含有9 mol电子，1 mol氢氧根离子含有10 mol电子，D项错误。162013广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子答案A解析8 g O2的物质的量是0.25 mol, 1 mol O2含有16 mol电子，8 g O2含有的电子的物质的量是0.25 mol16 4 mol，A项正确；氨水中存在：NH3H2ONHOH，NH的数目小于0.1nA，B项错误；标况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol而盐酸是HCl的水溶液，是强酸，电离方程式为HCl=HCl，无HCl分子存在，C项错误；2NaO2，反应中2 mol Na失去2 mol电子形成Na，D项错误。172013江苏高考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA答案C解析A项，ClO水解，其数目会小于NA，A项错误；B项，苯分子中不含有C=C双键，B项错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，故n(N2，CO)0.5 mol, N2和CO均为双原子分子，故混合气体含有的原子数目为NA，C项正确；D项，n(NO2)0.3 mol,0.3 mol NO20.2 mol HNO30.1 mol NO，共转移0.2 mol e，数目为0.2NA，D项错误。182015重庆高考我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。答案(2)101解析(2)119 g Sn的物质的量1 mol,20.7 g Pb的物质的量0.1 mol，则该青铜器中Sn、Pb原子数目之比为101。第2节物质的量浓度12018江苏高考节选碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。答案(3)25 mL溶液中：n(SO)n(BaSO4)0.0100 mol，2.5 mL溶液中：n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL19.000104 mol，25 mL溶液中：n(Al3)9.000103 mol,1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3)(2x)mol，n(SO)3(1x)mol，x0.41。2.2017江苏高考碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。答案(2)n(Cl)n(AgCl)4.800103 moln(Cu2)n(EDTA)0.08000 molL130.00 mL103 LmL19.600103 moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103 mol4.800103mol1.440102 molm(Cl)4.800103mol35.5 gmol10.1704 gm(Cu2)9.600103mol64 gmol10.6144 gm(OH)1.440102mol17 gmol10.2448 gn(H2O)4.800103molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O解析(2)注意有效数字规则的应用；注意“取25.00 mL溶液A”和“另取25.00 mL溶液A”的应用。32013江苏高考硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.04000 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.04000 molL131.25 mL103LmL11.250103 moln(NH)2.500103 moln(SO)2.500103molm(Ni2)59 gmol11.250103mol0.07375 gm(NH)18 gmol12.500103mol0.04500 gm(SO)96 gmol12.500103mol0.2400 gn(H2O)1.250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O解析(1)滴定过程中的反应方程式为：Ni2H2Y2=NiY22Hc(Ni2)若未用EDTA标准液润洗会造成EDTA浓度偏低，消耗EDTA标准液体积增加，故结果偏高。第2章化学物质及其变化第1节物质的组成、性质和分类12018全国卷化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案D解析碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。2.2018全国卷化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法答案A解析泡沫灭火器喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，可能导致触电或电器短路，A错误。疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因蛋白质变性而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。电热水器内胆连接镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜)起到了保护作用，这种保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。3.2018北京高考下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用答案B解析A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为C2H8N22N2O43N22CO24H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为CH42O2CO22H2O，属于化学变化。4.2018天津高考以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作答案A解析谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，A不合理。商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B合理。陶瓷的制造原料为黏土，C合理。屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，D合理。5.2018江苏高考CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A光合作用 B自然降雨C化石燃料的燃烧 D碳酸盐的沉积答案C解析A项，光合作用消耗CO2，会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，它们都含C元素，燃烧后生成CO2，会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升。6.2017全国卷化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料答案C解析燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放。72017北京高考古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药答案A解析A对：瓷器是由高岭土、石灰石等经高温烧制而成的，其主要成分属于传统无机非金属材料。B错：丝绸是用蚕丝织造的纺织品，其主要成分是蛋白质，属于有机物。C错：茶叶是由茶树的叶子和芽制成的，其主要成分是纤维素，属于有机物。D错：中草药是由植物的根、茎、叶及动物的骨骼等制成的，其主要成分是纤维素、蛋白质等，属于有机物。82017天津高考下列有关水处理方法不正确的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨答案C解析A对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液中显碱性，都可以与水中的酸性物质反应。B对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，起净化作用。C错：氯气与Cu2、Hg2等重金属离子不反应。D对：烧碱可以和NH反应：OHNH=NH3H2O，同时回收NH3。92017江苏高考2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是()A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售答案C解析A项：夏天空调温度设定的越低，耗电越多，不应提倡。B项：一次性塑料袋难以降解，会污染环境，使用一次性纸巾不能节约资源，均不应提倡。C项：少开私家车多乘公共交通工具可以节能减排，应提倡。D项：豪华包装浪费资源，不应提倡。102016全国卷化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案D解析蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可与人造纤维区分，A正确；食用油的主要成分为油脂，反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物质，B正确；蛋白质是流感病毒的组成成分，加热能使蛋白质变性从而杀死流感病毒，C正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。112016全国卷下列有关燃料的说法错误的是()A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B解析化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，B错误。122016全国卷化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B解析FeCl3与Cu的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，B错误。132016北京高考我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法答案B解析屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。142016北京高考下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂答案A解析抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂，使用目的是延缓食品的变质。152016浙江高考下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附答案D解析纳米铁粉可与Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等发生置换反应，不是物理吸附，D错误。162016江苏高考大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A燃烧煤炭供热 B利用风力发电C增加植被面积 D节约用水用电答案A解析煤炭燃烧会放出CO2，A正确；风力发电、节约用水用电均与CO2无关，增加植被面积，会减少大气中的CO2。172016四川高考化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。182016天津高考根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B解析碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。192015北京高考下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼答案C解析A、B、D均涉及化学变化，有新物质生成。202015福建高考下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铅笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业答案C解析橡皮擦的主要成分为橡胶，与橡胶工业有关，A正确；铝合金与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的主要成分为石墨，与电镀工业无关，C错误；铅笔漆与涂料工业有关，D正确。212015全国卷食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案C解析硅胶、植物纤维均无毒、无味、无腐蚀性，所以可用作干燥剂，A、D正确；P2O53H2O=2H3PO4，而H3PO4既有酸性又有腐蚀性，因此P2O5不可用作食品干燥剂，B正确；无水CaCl2具有吸水作用，而CaCl26H2O无吸水作用，不可用作干燥剂，C错误。222015天津高考下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱答案A解析S燃烧生成的是SO2，A错误；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3，而明矾溶液中的Al3发生水解使溶液显酸性，可以与碱式碳酸铜发生反应，B正确；碳酸氢钠可以与水杨酸反应，C正确；水中的钙离子与肥皂发生反应生成高级脂肪酸钙，降低了肥皂的去污能力，D正确。232015江苏高考“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等答案D解析使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，不利于保护环境。242014四川高考下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案A解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B错误；HClO是弱电解质，C错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D错误。252014北京高考下列试剂中，标签上应标注和的是()AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl答案B解析HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故选B。262014重庆高考下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂答案B解析明矾净水是由于Al3发生水解反应生成的Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，A不符合题意；液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B符合题意；发生化学反应：SiO24HF=SiF42H2O，C不符合题意；发生化学反应：CaOH2O=Ca(OH)2，D不符合题意。272014四川高考化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂答案C解析福尔马林是甲醛的水溶液，可防腐，有毒，不可用作食品的保鲜剂，C错误。282014福建高考下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D解析生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，B错误；铝可与CH3COOH反应生成盐和H2，C错误。292014天津高考化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放答案B解析铁表面镀锌，当发生电化学腐蚀时，Fe作正极被保护，A正确；聚乙烯塑料非常稳定，不易降解，而聚乳酸塑料是易降解的塑料，故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污染，B错误；重金属离子对土壤、水都会产生污染，所以含重金属离子的电镀废液不能随意排放，D正确。302013四川高考下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案D解析A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不属于胶体；C项，四氯化碳为非电解质；D项，福尔马林为甲醛的水溶液，水玻璃为硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水后形成的溶液，它们均为混合物。第2节离子反应离子方程式1.2018江苏高考室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCO答案B解析A项，I具有强还原性，ClO具有强氧化性，I与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO能与H反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO不能大量存在；D项，Mg2、HCO都能与OH反应，所以不能大量共存。22018江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2答案A解析饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为COCaSO4CaCO3SO，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；在碱性溶液中不可能生成H，正确的离子方程式为3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子方程式为2Cl2H2OCl2H22OH，D错误。3.2017江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析A错：离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2。C错：正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。D错：向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NHHCOCa22OH=NH3H2OCaCO3H2O。42017江苏高考常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析A错：Fe3显黄色且Fe3与SCN不能大量共存。B对：1.01012的溶液显碱性，四种离子可以大量共存。C错：Fe2有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存。D错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在。52016江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na答案C解析Cu与稀HNO3反应生成NO，A错误；电荷不守恒，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C正确；Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，D错误。62016江苏高考制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析Cl2会氧化Fe2，A错误；ClO会氧化Fe2，且H会与ClO结合成弱电解质HClO，B错误；OH会与Fe2反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与NH反应生成NH3H2O，C错误；加入过量的ClO会氧化Fe2生成Fe3和Cl，过量的OH会除去Fe3和NH，最终溶液中含Na和SO，ClO和OH均是过量的，D正确。72016四川高考下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案C解析MnO在水溶液中显紫红色，A错误；酸性溶液中SiO不能大量存在，且NH与SiO在溶液中会发生双水解，B错误；酸性条件下H2O2可氧化Fe2，C正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D错误。82016天津高考下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pHH2CO3酚羟基HCO，所以酚羟基不能与HCO反应，故离子方程式应写成HCOH2OCO2，C错误；草酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，故离子方程式应写为2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，D错误。92015安徽高考下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个答案D解析H与ClO不能大量共存，且在酸性条件下，Br可被ClO氧化，A错误；Ag与Cl不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H，C错误；该反应是ClO与Cl在酸性条件下发生的归中反应，D正确。102015北京高考某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=