化学必修一第四章第二节-富集在海水中的元素——氯导学案

如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素-氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体 氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于_和_的盐矿中。2.海水中含有氯元素的化合物主要是 。（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈 色，是一种有 气味的 气体。密度比空气 ，_溶于水（1体积水可溶解_体积的氯气）。氯气在低温和加压的条件下可转变为 和 ，易 。液氯通常保存在 中。2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：_思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气？（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图: 。氯原子最外层有 个电子，很容易 个电子变为 。氯元素是典型的 元素。合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是_的非金属单质，具有很强的 性。能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!Na和Cl2实验现象： 化学方程式： Fe和Cl2实验现象： 化学方程式： Cu和Cl2实验现象： 化学方程式： 思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强 性，氯气与变价金属反应时生成 价金属氯化物。2、与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象： H2和Cl2的混合气体光照实验现象： 化学方程式： H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 。【思考与交流】 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？（1）燃烧_（填“一定”或“不一定”）要有氧参加，物质_（填“是”或“不是”）只有在氧气中才可以燃烧；（2）燃烧的本质是_。（3）所有_的剧烈的化学反应都称为燃烧。3、氯气和水的反应（1）氯气的水溶液叫 ，饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应： 氧化剂为 ，还原剂为 。 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条 氯水有 作用有色布条、干燥的氯气有色布条 干燥的氯气 漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？（2）【探究实验】：请通过下面实验探究一下，新制的氯水中存在哪些微观粒子？可供选择的药品：AgNO3溶液 、石蕊溶液、红纸、氯水、NaHCO3粉末 如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!新制的氯水中存在的微观粒子如下：微 粒检 验 方 法现 象结论：溶于水的氯气部分与水发生了化学反应，生成了 （3）HClO的性质和用途： 性：用于杀菌、消毒、漂白 酸性：比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= Cl2+H2O反应的离子方程式 不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解，方程式_思考1：液氯与氯水的成分是否相同？氯水能否用钢瓶贮存？思考2：实验室中新制氯水应如何保存？思考3：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何改进？4、氯气与碱溶液反应氯气碱 氯化物 次氯酸盐 水 （1）制漂白液：氯气与NaOH溶液反应（与氯气和水反应比较）化学方程式： ，漂白液的有效成分： （2）制漂白粉：氯气通入冷的消石灰中化学方程式： ，漂白粉的有效成分： （3）次氯酸盐：次氯酸盐是弱酸盐，易与强酸反应。如Ca(ClO)2与稀盐酸反应（化学方程式）：_，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!NaClO与空气中的CO2和水蒸气发生反应（化学方程式）：_。思考1：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2（或NaClO）能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考2：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何进行尾气吸收？【预习思考】氯气是典型的非金属元素，性质比较活波，容易得到电子表现出它的强氧化性，那么那些物质会走进它的内心世界，与之共鸣？你能得到什么启示？它又和我们的生活密切相关，实验室是如何制取的？这是我们下节课要研究的重要内容，同学们认真的去预习去思考。【当堂检测】1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色3、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸4、用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表实验操作实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水Na2CO3固体5、久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。【课堂小结】小组交流，汇报本节课你最大的收获是什么？如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!【课后反思，教学相长】总结知识要点，画出知识树，构建知识体系疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二课时 氯气的制法及氯离子的检验学习目标：1.掌握氯气的实验室制法。 2.掌握氯离子的检验。3.了解卤素的性质。重点难点：氯气的实验室制法及氯离子的检验方法自主学习1、阅读课本P82的“科学史话”，了解氯气的发现和确认。思考：从氯气的发现到确认为一种新的元素，历经三十多年时间。从这一史实中可以得出什么启示？2、阅读课本P86“科学视野”，了解成盐元素卤素的知识，完成下列填空。（1）卤素在周期表中的第_族，包括_、_、_、_、_等元素。这些元素的原子最外层都有 个电子，由于 所以统称为卤素（成盐元素）。（2）卤素的单质都有 性，该性质按由强到弱的排列为： 。（3）卤素单质的化学性质与Cl2相似，都能与H2化合分别生成_、_、_等；也能与水反应，试写出Br2与水反应的化学方程式：_。合作探究一、氯气的实验室制法1反应原理（实验室制Cl2的方法）（ ）MnO2+（ ）HCl(浓) 如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!离子方程式： 请思考：在这个反应中： 盐酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 （填“小于”或“等于”或“大于”）1mol 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 该反应中的MnO2可以用KMnO4或KClO3代替吗？若能，请写出化学方程式 2实验装置：饱和NaCl 浓流酸 NaOH 3除杂装置：（洗气 干燥）可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ；再通过 除去 。 4收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集 5验满：湿润的淀粉KI试纸（现象： ，化学方程式： ）湿润的蓝色石蕊试纸（现象： ） 6尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液（能用水、Ca(OH)2溶液代替吗？） 离子方程式为： 来二氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？结论：在用AgNO3检验Cl- 时，一般在被检测的溶液中先加入少量 酸化，再加入 。三、成盐元素卤素1、物理性质：（1）溴单质在常温下为深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处细口瓶，不能用胶塞，且试剂瓶内加水密封，以减弱溴的挥发。（2）碘单质是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯），遇淀粉变蓝，通常用于碘单质与淀粉的互相鉴别。2、化学性质（1）相似性：氟、氯、溴、碘的原子最外层都具有 个电子，决定了这些原子在化学反应中易于 ，这就决定了单质分子在化学反应中主要表现 性，均能与金属、非金属、水、碱溶液的反应。（2）递变性： 随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：按氟、氯、溴、碘的顺序，氧化性渐弱。a、与非金属反应：如它们与氢化合成气态氢化物 如F2与H2混合即便在黑暗处爆炸化合生成HF。 H2与Cl2混合光照 ，H2能在Cl2中 燃烧。b、与金属反应：卤素单质在与可变价态金属如Fe化合时，F2、Cl2、Br2都可得到高价铁的卤化物，而I2与Fe反应时只能得到FeI2方程式为： ，（此反应可证明碘的氧化性弱于溴）。c、与水反应：常温下氟单质与水剧烈反应且不同于其它卤素单质（产物不同，原理不同。）2F2+2H2O=4HF+O2氟单质的氧化性最强，氟离子不能被氧化。氟在化合物中化合价只有-1价。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!用X代表卤素,写出卤素单质与水反应的通式（均类似与氯气和水的反应）_d、卤素单质间的置换反应:Cl2 + 2NaBr= 2 NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI = ; Br2 + I- = （3）卤离子（Br-、I-）的检验： 所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸AgBr：浅黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。 AgI：黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。 课堂小结与反思总结知识要点，画出知识树，构成知识体系；反思自己在课堂上的表现，明确改进措施。【当堂检测】1下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2 BCOCCl2DCO22鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是() A硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C碳酸钠溶液 D.酚酞溶液3二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，当有73g氯化氢参加反应时，可生成氯气A35.5g B36.5g C71g D73g4实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是() A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 （ ）A.自来水 B碳酸钙 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液6.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl37.一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了560 mL（标准状况）的氯气。则浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量为 。如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）