高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物课件 新人教版

基础课时基础课时3铁、铜及其重要化合物铁、铜及其重要化合物1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解常见了解常见金属的活动顺序。金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。最新考纲最新考纲考点一铁及其重要化合物的性质考点一铁及其重要化合物的性质1.铁的性质铁的性质(1)物理性质物理性质知识梳理知识梳理固考基固考基颜色、状态颜色、状态导电、导热性、延导电、导热性、延展性展性特性特性地壳含量地壳含量_固体固体被磁铁吸引被磁铁吸引占第占第_位位银白色银白色良好良好四四(2)化学性质化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和价和3价。价。与非金属单质的反应：与非金属单质的反应：a.与与O2的反应：的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：点燃：_。Fe2O3b.与与Cl2的反应：的反应：_。c.与与S的反应：的反应：_。与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：应：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2。与酸的反应：与酸的反应：a.与非氧化性酸反应的离子方程式：与非氧化性酸反应的离子方程式：_。b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。产生。Fe2H=Fe2H2钝化钝化与某些盐溶液的反应：与某些盐溶液的反应：a.与与CuSO4溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。b.与与FeCl3溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_。提醒：提醒：铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，不同，Fe与与Cl2反应生成反应生成FeCl3，而，而Fe与盐酸反应生成与盐酸反应生成FeCl2。铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯，而铁在纯氧中燃烧的产物是氧中燃烧的产物是Fe3O4。铁与硫蒸气反应生成的是铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生；铁与碘蒸气反应生成的是成的是FeI2而不是而不是FeI3。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe22.铁的化合物铁的化合物(1)铁的氧化物铁的氧化物物理性质物理性质化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称俗称 色态色态黑色粉末黑色粉末 _粉末粉末黑色晶体黑色晶体铁的价态铁的价态_价价_价价2价，价，3价价铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁红棕色红棕色23化学性质化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为分别与盐酸反应的离子方程式为_，_，_。(2)铁的氢氧化物铁的氢氧化物物理性质物理性质FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色、态_固体固体_固体固体溶解性溶解性难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水白色白色红褐色红褐色化学性质化学性质a.稳定性稳定性Fe(OH)2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_，现象为白色固体变成，现象为白色固体变成_，最终变为，最终变为_。Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式为：不稳定，受热易分解，化学方程式为_。b.碱性碱性Fe(OH)2属于二元弱碱，属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为酸反应的离子方程式分别为_。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰绿色灰绿色红褐色红褐色Fe(OH)22H=Fe22H2O；Fe(OH)33H=Fe33H2O制备制备分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为为_。(3)Fe2和和Fe3的相互转化的相互转化上述转化关系中标号反应的离子方程式为上述转化关系中标号反应的离子方程式为_，_，_。Fe22OH=Fe(OH)2；Fe33OH=Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu2提醒：提醒：Fe3O4的组成可理解为的组成可理解为FeOFe2O3，与非氧化性酸，与非氧化性酸(如如盐酸、稀硫酸盐酸、稀硫酸)反应时生成反应时生成Fe2和和Fe3；与氧化性酸；与氧化性酸(如如HNO3)反应时生成反应时生成Fe3；与还原性酸；与还原性酸(如如HI)反应时生成反应时生成Fe2。配制配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止溶液时加入稀硫酸防止Fe2的水解，加入铁粉防的水解，加入铁粉防止止Fe2被氧化。被氧化。Fe3与与I、S2、HS等强还原性离子不能大量共存。等强还原性离子不能大量共存。制取制取Fe(OH)2时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有NaOH溶溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不不能用能用CCl4)，以防止空气与，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。接触发生反应。1.(RJ必修必修1P637改编改编)要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3而可能含而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量氯水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液A. B. C. D.答案答案C2.(RJ必修必修1P639改编改编)下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A.铁与盐酸反应：铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC.氯化铁与过量氨水反应：氯化铁与过量氨水反应：Fe33OH=Fe(OH)3D.氯化铁溶液中加入铁粉：氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3Fe=3Fe2答案答案D3.(溯源题溯源题)判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(4)检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe2，取少量待检验溶液，向其中加入，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象( )(2015江苏化学，江苏化学，13C)探源：探源：本高考题组源于本高考题组源于RJ必修必修1 P61“实验实验310”与与“科学探科学探究究”及其拓展，考查了及其拓展，考查了Fe3、Fe2的有关性质。的有关性质。题组一铁及其化合物的性质判断题组一铁及其化合物的性质判断1.(2015成都一诊成都一诊)某学生以铁丝和某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是下列从分类角度分析正确的是()题组精练题组精练提考能提考能A.实验实验、反应制得的物质均为纯净物反应制得的物质均为纯净物B.实验实验、均未发生氧化还原反应均未发生氧化还原反应C.实验实验、均为放热反应均为放热反应D.实验实验、所涉及的物质均为电解质所涉及的物质均为电解质解析解析实验实验制得的是制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项热反应，选项A、C错误；实验错误；实验中涉及的物质中涉及的物质Cl2、铁丝均为、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。错误。答案答案B2.(2015郑州质检郑州质检)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.Fe与稀与稀HNO3、稀、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明Fe与两种与两种酸均发生置换反应酸均发生置换反应B.足量的足量的Fe在在Cl2中燃烧生成中燃烧生成FeCl2和和FeCl3C.Fe和和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入KHCO3溶液，会有溶液，会有CO2产生，但无产生，但无Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成C3.(1)下列各图示中，能较长时间观察到下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_。(2)用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含Fe3的的FeSO4溶液与用不含溶液与用不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样溶液。这样操作的理由是操作的理由是_。解析解析(1)因为因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要。因此要较长时间看到较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产的原理为铁作阳极产生生Fe2，与电解水产生的，与电解水产生的OH结合生成结合生成Fe(OH)2，且液面用汽，且液面用汽油保护，能防止空气进入；油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。长时间看到白色沉淀。(2)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中易被空气中的的O2氧化，要加氧化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。较少。答案答案(1)(2)稀硫酸、铁屑稀硫酸、铁屑煮沸煮沸避免生成避免生成的的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2【方法总结】【方法总结】Fe(OH)2的制备方法的制备方法方法一：有机覆盖层法方法一：有机覆盖层法将吸有将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油一层苯或煤油(不能用不能用CCl4)，以防止空气与，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反接触发生反应，如图应，如图1所示。所示。方法二：还原性气体保护法方法二：还原性气体保护法用用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。所示。方法三：电解法方法三：电解法用铁作阳极，电解用铁作阳极，电解NaCl(或或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图煤油，如图3所示。所示。图图3拓展：拓展：方法三中，写出阳极反应及阴极反应，并推测方法三中，写出阳极反应及阴极反应，并推测Fe(OH)2的生成的生成位置。位置。阳极：阳极：_；阴极：阴极：_。_。Fe2e=Fe22H2e=H2Fe(OH)2白色沉淀在烧杯中部生成白色沉淀在烧杯中部生成题组二题组二Fe2、Fe3转化及检验转化及检验4.(2015陕西安康二次调研，陕西安康二次调研，10)A、B、C为为3种单质种单质(其中其中A为为固体，固体，B、C为气体为气体)，将，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A.物质物质B是是H2 B.物质物质C是是Cl2C.物质物质D是是FeCl2 D.物质物质F是是FeCl2解析解析将将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则则D为为FeCl3；结合转化关系，根据；结合转化关系，根据A为固体单质，为固体单质，B、C为气体为气体单质，则单质，则A为为Fe，B为为Cl2，F为为FeCl2；由于；由于 B、C反应的产物易反应的产物易溶于水得到无色溶液溶于水得到无色溶液E，则，则C为为H2，E为为HCl。答案答案D5.(2014九江市高三模拟九江市高三模拟)下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，说明不含Fe2B.向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液变红色，说明原溶液中含有溶液中含有Fe2C.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有有Fe3D.向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有，不含有Mg2解析解析A项，项，Fe2遇到遇到KSCN不变色，不变色，Fe2是否存在不确定；是否存在不确定；B项，项，Fe3干扰干扰Fe2的检验，若原溶液中含有的检验，若原溶液中含有Fe3不含不含Fe2，也，也会产生同样的现象；会产生同样的现象；D项，项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。沉淀掩盖，不确定。C题组三铁及其重要化合物的实验探究题组三铁及其重要化合物的实验探究6.(简答规范练简答规范练)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列是制取四氧化三铁的系列装置，装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。速可控。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)图图2中仪器中仪器a的名称是的名称是_。(2)根据题目要求，在图根据题目要求，在图2中最好选择中最好选择_(填序号填序号)作为作为A装装置。置。(3)对图对图2中装置中装置进行气密性检查的方法是进行气密性检查的方法是_。(4)在在B装置中发生的主要反应的化学方程式是装置中发生的主要反应的化学方程式是_。(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有外，一定有_。(7)若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式写出溶解过程发生反应的离子方程式_。写出确定写出确定2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论论_。解析解析本题考查本题考查Fe3O4的制备及其性质检验等，意在考查考生分的制备及其性质检验等，意在考查考生分析、设计实验方案的能力。析、设计实验方案的能力。(1)图图2中仪器中仪器a为长颈漏斗。为长颈漏斗。(2)图图2中三个装置只有中三个装置只有可以达到流速可控的目的。可以达到流速可控的目的。(3)检查装置检查装置的的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。的气体。(4)B装置中装置中Na2O2与与CO2反应生成反应生成Na2CO3和和O2。(5)在在硬质玻璃管中铁粉与硬质玻璃管中铁粉与O2剧烈反应，并有火星产生。剧烈反应，并有火星产生。(6)加入淀粉加入淀粉KI溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有Fe3，即生成物中除了，即生成物中除了有有Fe3O4外，还有铁粉剩余，外，还有铁粉剩余，Fe3O4溶于盐酸生成的溶于盐酸生成的Fe3被被Fe还还原为原为Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成溶于稀硫酸生成Fe3和和Fe2，其离子方，其离子方程式为程式为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。检验溶液中含检验溶液中含有有Fe2，可用，可用K3Fe(CN)6溶液或高锰酸钾溶液。溶液或高锰酸钾溶液。答案答案(1)长颈漏斗长颈漏斗(2)(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良的气密性良好好(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)铁粉燃烧，有火星四射铁粉燃烧，有火星四射(6)铁粉铁粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小试管取少量高锰酸钾溶液，用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2存在存在(或用小试管或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色溶液，若出现蓝色沉淀，说明有沉淀，说明有Fe2)考点考点二二铜及其重要化合物铜及其重要化合物1.铜的性质铜的性质知识梳理知识梳理固考基固考基(1)物理性质：铜是物理性质：铜是_色金属，具有良好的色金属，具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。(2)化学性质化学性质紫红紫红导电导电导热导热写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：化学方程式：_(_固体固体)。化学方程式：化学方程式：_。与氧化性酸与氧化性酸a.与浓硫酸共热：与浓硫酸共热：_；b.与稀硝酸反应的离子方程式：与稀硝酸反应的离子方程式：_；c.与浓硝酸反应的离子方程式：与浓硝酸反应的离子方程式：_。提醒：提醒：铜与铜与浓浓H2SO4的反应不能写成离子方的反应不能写成离子方程式程式。2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3绿色绿色与盐溶液反应与盐溶液反应a.与硝酸银溶液：与硝酸银溶液：_；b.与与FeCl3溶液：溶液：_。Cu2Ag=2AgCu2Cu2Fe3=2Fe2Cu22.氧化铜和氧化亚铜氧化铜和氧化亚铜名称名称氧化铜氧化铜氧化亚铜氧化亚铜颜色颜色黑色黑色砖红色砖红色与酸反与酸反应应(H)Cu2O2H=Cu2CuH2O与与H2反应反应转化关系转化关系CuO2H=Cu2H2O3.氢氧化铜氢氧化铜(1)物理性质：物理性质：_色色_溶于水的固体。溶于水的固体。(2)化学性质及应用化学性质及应用蓝蓝不不4.CuSO45H2OCuSO45H2O为为_晶体，俗称晶体，俗称_。无水。无水CuSO4为为_粉末，遇水变蓝色粉末，遇水变蓝色(生成生成CuSO45H2O)，可作为水的检验，可作为水的检验依据。依据。提醒：提醒：无水无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。的吸收试剂而用于除杂。蓝色蓝色蓝矾、胆矾蓝矾、胆矾白色白色1.(RJ必修必修1P686改编改编)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是的说法正确的是()A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型易冶炼铸造成型C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通腐蚀能力，易于流通答案答案B2.(溯源题溯源题)判断下列说法的正误判断下列说法的正误题组一铜及其化合物的性质题组一铜及其化合物的性质1.某研究小组通过实验探究某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是能达到实验目的的是()题组精练题组精练提考能提考能A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成的生成C.将将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体固体D.将表面有铜绿将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿铜绿解析解析A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；水中，故该项错误；B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误；该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜项铜和盐酸不反应，只有铜绿绿Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，故该项正确。与盐酸反应，故该项正确。答案答案D2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是应，二者相比较，相等的是()A.铜片完全消耗时所用的时间铜片完全消耗时所用的时间B.反应中转移的电子总数反应中转移的电子总数C.反应所消耗硝酸的物质的量反应所消耗硝酸的物质的量D.反应生成气体的体积反应生成气体的体积(标准状况标准状况)解析解析铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越铜片和浓硝酸、稀硝酸反应，因为浓度越大反应速率越快，完全反应消耗的时间肯定不同，快，完全反应消耗的时间肯定不同，A错误；两反应中消耗的错误；两反应中消耗的铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以铜单质的物质的量相等，反应中失去电子的物质都是铜，所以失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，失去的电子总数相等，即转移的电子总数相等，B正确；因为两正确；因为两反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗反应中铜与硝酸的比例、铜与生成气体的比例不同，所以消耗硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，硝酸的物质的量和生成的气体体积都不相等，C、D均错误。均错误。B3.已知已知CuO经高温灼烧生成经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与与H发生反应：发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的。将经高温灼烧后的CuO样样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了部生成了Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现溶液中最终可能有紫红色固体出现C.这种实验的结果无法说明这种实验的结果无法说明CuO分解的程度分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解没有分解解析解析若误认为若误认为Cu不与热的稀硝酸反应会造成错选不与热的稀硝酸反应会造成错选D。如果样。如果样品部分生成了品部分生成了Cu2O，也会有类似现象发生，即这种实验的结果，也会有类似现象发生，即这种实验的结果无法说明无法说明CuO分解的程度，分解的程度，A项错误、项错误、C项正确；由于项正确；由于Cu能够能够与热的稀硝酸反应，所以不论与热的稀硝酸反应，所以不论CuO是否完全分解，溶液中最终是否完全分解，溶液中最终不可能有紫红色固体出现，不可能有紫红色固体出现，B、D项错误。项错误。答案答案C【练后归纳】【练后归纳】常见铜及其化合物的颜色常见铜及其化合物的颜色物质物质颜色颜色物质物质颜色颜色Cu紫红色紫红色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O蓝色蓝色Cu2O砖红色砖红色Cu2(OH)2CO3绿色绿色Cu2S黑色黑色Cu(OH)2蓝色蓝色题组二废铜及其矿物综合利用题组二废铜及其矿物综合利用4.(简答规范练简答规范练)工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用工业上用黄铜矿冶炼铜并对炉渣进行综合利用的一种工艺流程如图所示：的一种工艺流程如图所示：(1)冶炼过程中得到的冶炼过程中得到的Cu2O和和Cu的混合物称为的混合物称为“泡铜泡铜”，Cu2O与金属与金属Al在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学在高温条件下混合反应可得粗铜，反应的化学方程式为方程式为_。粗铜精炼时应将粗铜。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的连接在直流电源的_极，可在极，可在_极得到纯度较高极得到纯度较高的精铜。的精铜。除去除去Al3发生反应的离子方程式是发生反应的离子方程式是_。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、高锰酸钾溶液、溶液、高锰酸钾溶液、NaOH溶液、碘水。溶液、碘水。所选试剂是所选试剂是_。实验方案：。实验方案：_。【思维建模】【思维建模】废铜综合利用的常见流程框图模式废铜综合利用的常见流程框图模式考点三金属材料及金属矿物的利用考点三金属材料及金属矿物的利用1.合金合金知识梳理知识梳理固考基固考基金属与非金属金属与非金属低低大大提醒：提醒：构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金。2.常见金属材料常见金属材料(1)黑色金属材料黑色金属材料钢铁。钢铁。_是用量最大，用途最广的合金。是用量最大，用途最广的合金。 钢钢(2)有色金属材料有色金属材料铜和铝。铜和铝。我国使用最早的合金是我国使用最早的合金是_，常见的铜合金有黄铜和白铜。，常见的铜合金有黄铜和白铜。铝合金。铝合金。青铜青铜3.金属冶炼金属冶炼(1)金属在自然界中的存在形式金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以_态存在；态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以化学性质较活泼的金属在自然界中以_态存在。态存在。(2)金属冶炼的一般步骤金属冶炼的一般步骤富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。冶炼：利用氧化还原反应，用冶炼：利用氧化还原反应，用_把金属矿石中的金属把金属矿石中的金属离子还原成金属单质。离子还原成金属单质。精炼：提纯金属。精炼：提纯金属。化合化合游离游离还原剂还原剂(3)金属的冶炼方法金属的冶炼方法热分解法：热分解法：加热分解加热分解HgO和和Ag2O的化学方程式分别为：的化学方程式分别为：_；_。热还原法：热还原法：a.焦炭还原法：焦炭还原法：用用C还原还原CuO的化学方程式：的化学方程式：_。b.一氧化碳还原法：一氧化碳还原法：工业上炼铁的反应原理：工业上炼铁的反应原理：_。c.H2还原法：还原法：用用H2还原还原WO3的化学方程式：的化学方程式：_。d.活泼金属还原法：活泼金属还原法：用用Al还原还原Cr2O3的化学方程式：的化学方程式：_。电解法：电解法：电解熔融电解熔融Al2O3、MgCl2冶炼冶炼Al、Mg的化学方程式分别为：的化学方程式分别为：_。提醒：提醒：冶炼冶炼Al时只能电解时只能电解Al2O3不能电解不能电解AlCl3(共价化合物，熔共价化合物，熔融时不导电融时不导电)。加入冰晶石。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低的目的是降低Al2O3的熔化温的熔化温度。度。金属冶炼方法与金属活动性的关系：金属冶炼方法与金属活动性的关系：1.(RJ必修必修1P681改编改编)合金与纯金属制成的金属材料相比，优合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛合金比纯金属的应用范围更广泛A. B.C. D.答案答案A2.(溯源题溯源题)2013山东理综，山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是采用电解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3探源：探源：本考题源于本考题源于RJ必修必修1 P68“金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用”，对，对常见金属的冶炼方法进行了考查。常见金属的冶炼方法进行了考查。题组一金属及合金的性能考查题组一金属及合金的性能考查1.某合金与铁的物理性质的比较如下表：某合金与铁的物理性质的比较如下表：题组精练题组精练提考能提考能 熔点熔点() 密度密度(gcm3)硬度硬度(金刚金刚石为石为10)导电性导电性(银为银为100)某合金某合金2 5003.007.42.3铁铁1 5357.864.517已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合已知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合作作()A.导线导线 B.门窗框门窗框 C.炉具炉具 D.飞机外壳飞机外壳解析解析由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比由该合金与铁的物理性质比较可知，其导电性比Fe差很差很多，不适合作导线。多，不适合作导线。A2.(2015德阳一诊德阳一诊)2015年底在上海首飞的年底在上海首飞的C919大型飞机采用了大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物铝锂合金是铝与锂形成的混合物B.铝锂合金的硬度比锂大铝锂合金的硬度比锂大C.铝锂合金的熔沸点比铝低铝锂合金的熔沸点比铝低D.铝锂合金耐酸碱腐蚀铝锂合金耐酸碱腐蚀解析解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。锂合金不耐酸碱腐蚀。答案答案D题组二金属的冶炼原理及方法题组二金属的冶炼原理及方法3.(2015河北石家庄模拟河北石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确下列制备金属单质的方法或原理正确的是的是()A.在高温条件下，用在高温条件下，用H2还原还原MgO制备单质制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质在高温条件下分解制备单质Cu答案答案B4.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化子被氧化B.在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应在湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中，用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被被CO还原成还原成Fe，转移，转移9 mol eD.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析解析在利用磁铁矿炼铁的过程中，在利用磁铁矿炼铁的过程中，1 mol Fe3O4被被CO还原成还原成Fe，转移转移8 mol e，C项错误。其余三项均正确。项错误。其余三项均正确。答案答案C【归纳反思】【归纳反思】金属活动顺序表隐含的重要解题信息金属活动顺序表隐含的重要解题信息金属活动性金属活动性顺序顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与与O2反应反应常温下易被氧常温下易被氧化，点燃生成化，点燃生成过氧化物或其过氧化物或其他复杂氧化物他复杂氧化物常温生成氧化膜常温生成氧化膜加热化合加热化合不反不反应应与与H2O反应反应常温下生成碱常温下生成碱和氢气和氢气与热水与热水反应反应有碱存在有碱存在与水反应与水反应与高温水蒸与高温水蒸气反应气反应不反应不反应与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应生成盐和氢气生成盐和氢气不反应不反应不反应不反应与盐溶液与盐溶液反应反应先与水反应，生先与水反应，生成的碱再与盐反成的碱再与盐反应应排在前面的金属能把排在后面的排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来金属从其盐溶液中置换出来自然界存自然界存在形态在形态化合态化合态(Fe有游离态有游离态)游离态游离态冶炼方法冶炼方法电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法 富集法富集法提示：提示：由于由于Na的沸点高于的沸点高于850 ，而，而K的沸点低于的沸点低于850 ，在，在850 时时K形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向进行。形成蒸气而逸出，使化学反应向正方向进行。