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金金 属属物理性质物理性质化学性质化学性质金属的利用金属的利用金属的保护金属的保护 知识体系知识体系学案检测学案检测（读题，判断正误，说明理由）（读题，判断正误，说明理由）1.硬铝、生铁、黄铜和铁锈都是常见的合金硬铝、生铁、黄铜和铁锈都是常见的合金2.合金必须是由金属和金属融合而成的合金必须是由金属和金属融合而成的3.合金比其组成中的金属熔点低，硬度大，抗腐蚀合金比其组成中的金属熔点低，硬度大，抗腐蚀4.铝和金在常温下抗腐蚀的原因相同铝和金在常温下抗腐蚀的原因相同5.工业炼铁时；还原剂是焦炭工业炼铁时；还原剂是焦炭学习目标学习目标1.回顾金属化学性质并用性质判断金属活动性强弱回顾金属化学性质并用性质判断金属活动性强弱2.能够设计具体的实验方案证明金属的活动性顺序；能够设计具体的实验方案证明金属的活动性顺序；掌握控制变量方法和应用。掌握控制变量方法和应用。3.能够用金属化学性质解决综合性问题（回收金属）能够用金属化学性质解决综合性问题（回收金属）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：顺序，设计了如下实验方案：将铁片加入到稀盐酸中；将铁片加入到稀盐酸中；将铜片加入到硝酸银溶液将铜片加入到硝酸银溶液中；中；将锌片加入到稀盐酸中；将锌片加入到稀盐酸中；将金属片将金属片x加入到加入到Y中中 (该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同的溶质质量分数均相同) 试回答下列问题：试回答下列问题：(1)通过上述实验，可以判断锌的金属通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，活动性比铁强，依据的现象是依据的现象是 ；(2)以上实验能否证明这四种金属的活动性顺序以上实验能否证明这四种金属的活动性顺序 ，原因是原因是 ；【应用：金属活动性探究【应用：金属活动性探究】(3)在此基础上，请你补充实验在此基础上，请你补充实验4得出这四种金属的活动得出这四种金属的活动性顺序：性顺序： 。锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生泡的速率较慢而铁与稀盐酸反应产生泡的速率较慢不能不能没有证明铁和铜的金属活动性顺序没有证明铁和铜的金属活动性顺序取少量的硫酸铜溶液于试管，伸入打磨后的铁片取少量的硫酸铜溶液于试管，伸入打磨后的铁片取少量稀盐酸与试管中，插入打磨后的铜片取少量稀盐酸与试管中，插入打磨后的铜片【应用：金属活动性探究【应用：金属活动性探究】探究探究AlAl、FeFe、CuCu三种金属的活动性顺序，可以设计三种金属的活动性顺序，可以设计哪些实验方案：哪些实验方案：方案二方案二方案一方案一方案三方案三方案四方案四常温下，分别取打磨后的大小形状相同的铝常温下，分别取打磨后的大小形状相同的铝片、铁片、铜片于三支试管中，各加入等量片、铁片、铜片于三支试管中，各加入等量的的浓度相同的稀盐酸，观察产生气泡的速率浓度相同的稀盐酸，观察产生气泡的速率将打磨后的铝片和铜片分别伸入硫酸亚铁将打磨后的铝片和铜片分别伸入硫酸亚铁溶液中，观察现象溶液中，观察现象将打磨后的铁片分别伸入硫酸铝溶液和硫将打磨后的铁片分别伸入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，观察现象酸铜溶液中，观察现象取少量的硫酸铜溶液于试管中，加入打磨后取少量的硫酸铜溶液于试管中，加入打磨后的铁片，充分反应。向反应后溶液中加入打的铁片，充分反应。向反应后溶液中加入打磨后铝片。观察实验现象。磨后铝片。观察实验现象。控制变量控制变量【典型习题【典型习题】1.1.（6 6分）小红在学习酸的化学性质时，从同一卷镁带中分）小红在学习酸的化学性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H H+ +浓度相同的浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。 提出问题提出问题 小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？与酸反应的哪几个条件？上述反应中上述反应中ClCl、SOSO4 42 2 如何影响反应速率？如何影响反应速率？ 猜想假设猜想假设 ClCl促进了镁与酸的反应促进了镁与酸的反应，SOSO4 42 2对反应无影响。对反应无影响。SOSO4 42 2抑制了镁与酸的反应，抑制了镁与酸的反应，ClCl对反应无影响。对反应无影响。 。请回答问题请回答问题（写出两条）：（写出两条）： ， 。完成猜想完成猜想。ClCl促进了镁与酸的反应促进了镁与酸的反应，SOSO4 42 2抑制了镁与酸反应抑制了镁与酸反应金属的大小形状金属的大小形状反应物的浓度反应物的浓度温度温度实验实验编号编号铝片铝片长度长度H H+ + 浓度相浓度相同的酸同的酸反应片刻后添反应片刻后添加少量试剂加少量试剂产生气泡产生气泡的速率的速率结论结论A A5mL5mL盐酸盐酸NaNa2 2SOSO4 4固体固体无明显变无明显变化化（结论（结论A）B B5mL5mL硫酸硫酸（试剂（试剂B）明显加快明显加快ClCl对反应对反应有促进作用有促进作用 实验探究实验探究 为了验证猜想，设计了如下实验：为了验证猜想，设计了如下实验：试剂试剂B B是（化学式）是（化学式） 固体。固体。 结论结论 结论结论A A为为 。 反思反思 将试剂将试剂B B改用改用HClHCl气体，不能达到探究目的，其气体，不能达到探究目的，其原因是原因是 。【典型习题【典型习题】2cmNaClSOSO4 42 2对反应无影响对反应无影响,Na,Na+ +对反应无影响对反应无影响增大了增大了H+浓度，不能控制变量，无法比较浓度，不能控制变量，无法比较2cm2.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固图中固定试管的仪器已略去定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到：加热一段时间后，观察到木炭粉木炭粉的质量明显减少的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄；澄清石灰水变浑浊。停止加热并清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温冷却到室温。(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。(2)B装置的作用是装置的作用是 ； 【典型习题【典型习题】防止液体倒吸，硬质试管炸裂防止液体倒吸，硬质试管炸裂(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤出操作步骤(要求过程中要用到要求过程中要用到“湿法冶金湿法冶金”的原理的原理)。 CuO+CO=Cu+CO22C+O2=2CO点燃点燃(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤出操作步骤(要求过程中要用到要求过程中要用到“湿法冶金湿法冶金”的原理的原理)。 【典型习题【典型习题】分析分析剩余固体剩余固体C、Cu、CuO除去剩余碳粉除去剩余碳粉CuSO4溶液溶液Cu？ 稀硫酸。稀硫酸。加入加入 铁粉。铁粉。(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤出操作步骤(要求过程中要用到要求过程中要用到“湿法冶金湿法冶金”的原理的原理)。 【典型习题【典型习题】取下橡皮塞，继续加热剩余固体至木炭粉全部消失，取下橡皮塞，继续加热剩余固体至木炭粉全部消失，红色固体全部变黑。冷却后红色固体全部变黑。冷却后,加入稀硫酸至固体全部溶加入稀硫酸至固体全部溶解（解（1分）分）再加入足量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入再加入足量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥，足量稀硫酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥，得到铜（得到铜（1分）分）用药匙取出铜和氧化铜混合物于试管，加稍用药匙取出铜和氧化铜混合物于试管，加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解（过量稀硫酸，黑色固体全部溶解（1分）分）加足量铁粉，过滤，加足量铁粉，过滤， 洗涤，洗涤， 用磁铁吸出过量用磁铁吸出过量的铁粉即可（的铁粉即可（1分）分） 37、（6分）将ZnCO3、Cu2O和足量的木炭粉混合，加热到800左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金。为了确定该合金的成分，进行如下探究：【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉。【设计实验】（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表实验目的实验目的实验操作实验操作实验现象实验现象将合金加工成粉末将合金加工成粉末取一小块合金进行研磨取一小块合金进行研磨证明锌的存在证明锌的存在证明铜的存在证明铜的存在（2）若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜锌合金？简）若该合金中混有木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜锌合金？简述实验操作。述实验操作。取少量合金样品加稀取少量合金样品加稀盐酸盐酸继续滴加稀盐酸至不再继续滴加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤烘干，有气泡产生，过滤烘干，取固体在空气中灼烧取固体在空气中灼烧有气泡产生有气泡产生合金表面变黑合金表面变黑取合金在空气中充分灼烧，把灼烧后的固体放在玻璃管内，先通取合金在空气中充分灼烧，把灼烧后的固体放在玻璃管内，先通CO，再加热，至反，再加热，至反应完全，熄灭酒精灯，继续通应完全，熄灭酒精灯，继续通CO，直到装置冷却到室温，直到装置冷却到室温。 计算题训练 1. 58电解水时加入稀硫酸能增强水的导电性，而；硫酸本身并不发生化学反应。现用50g溶质质量分数为8的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，收集到0.4g氢气时停止通电， 计算： (1)被电解的水的质量? (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 计算题训练 2. 57高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? 计算题训练 3. 57化学小组的同学为了测定某轻质碳酸钙的含钙量，进行了如下实验： 称取样品5g 加入足量7.3的稀盐酸充分反应（杂质不与酸反应）； 将所得气体除杂质干燥后，通入100g氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为101.76g， 计算： (1)所用稀盐酸的质量? (2)该轻质碳酸钙中钙的含量? 【小结【小结】一一.用用“控制变量控制变量”解决问题的思路解决问题的思路1.明确：明确： 探究问题探究问题 2.寻找：寻找： 影响因素影响因素3.控制：控制： 其他因素其他因素 4.改变：改变： 研究因素研究因素 二二.解决回收问题的思路解决回收问题的思路1.审题，明确实验目的，找到重要信息审题，明确实验目的，找到重要信息2. 考虑已有条件下，达到实验目的应进行步骤考虑已有条件下，达到实验目的应进行步骤3.设计方案，注意关键词的应用设计方案，注意关键词的应用 ：稍过量的、充分反应后、稍过量的、充分反应后、加入至。全部。、加入至。全部。、过滤、洗涤、干燥。过滤、洗涤、干燥。方案一：分别取打磨后的大小形状方案一：分别取打磨后的大小形状相同的铝片、铁片、铜片于三支试相同的铝片、铁片、铜片于三支试管中，各加入等量的浓度相同的稀管中，各加入等量的浓度相同的稀盐酸，观察产生气泡的速率盐酸，观察产生气泡的速率方案二：将打磨后的铝片和铜片方案二：将打磨后的铝片和铜片分别伸入硫酸亚铁溶液中，观察分别伸入硫酸亚铁溶液中，观察现象现象方案三：将打磨后的铁片分别方案三：将打磨后的铁片分别伸入硫酸铝和硫酸铜溶液中，伸入硫酸铝和硫酸铜溶液中，观察现象观察现象酸种类酸种类大小形状大小形状酸的量酸的量酸浓度酸浓度温度温度反应物接反应物接触面积触面积反应物反应物的浓度的浓度温温度度室温下，分别取打磨后的大小形状相同的铝片、铁片、室温下，分别取打磨后的大小形状相同的铝片、铁片、铜片于三支试管中，各加入等量的浓度相同的稀盐酸，铜片于三支试管中，各加入等量的浓度相同的稀盐酸，观察产生气泡的速率观察产生气泡的速率控制变量控制变量
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