河南中考化学 第一部分 教材知识梳理 第10单元 课时2 中和反应 pH课件 新人教版

第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理第第十十单元单元 酸和碱酸和碱课时课时2 中和反应中和反应 pH【考情概览【考情概览】中和反应的应用在简答题中结合化学方中和反应的应用在简答题中结合化学方程式的书写考查；溶液酸碱度的表示法程式的书写考查；溶液酸碱度的表示法pH主要在主要在选择题和填空题中结合坐标曲线试题考查。选择题和填空题中结合坐标曲线试题考查。考点梳理考点梳理考点一考点一 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应1. 定义：定义：_与与_作用生成作用生成_和和_的反应，叫做中和的反应，叫做中和反应。反应。( (2015年年T5C) )2. 表达式：表达式：酸酸+碱碱 盐盐+水水3. 实质：实质：酸和碱反应的实质是酸中的酸和碱反应的实质是酸中的_与碱中的与碱中的_ 结合生成结合生成_，同时生成，同时生成_。( (2014年年T11C) )酸酸碱碱盐盐水水H+OHH2O盐盐中招考点清单中招考点清单想一想想一想酸与碱发生中和反应生成盐和水，因此生成盐和水酸与碱发生中和反应生成盐和水，因此生成盐和水的反应一定是中和反应吗？的反应一定是中和反应吗？不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应等。反应等。4. 中和反应的探究中和反应的探究( (详见实验突破栏目详见实验突破栏目) )5. 中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用( (1) )农业上：农业上：调节土壤的酸碱性。如用调节土壤的酸碱性。如用_来改良酸来改良酸性土壤性土壤( (2010年年T3A) )。( (2) )工业上：工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。熟石灰熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O( (3) )用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质物质( (如氢氧化镁如氢氧化镁) )的药物以中和过多的胃酸，反应的化的药物以中和过多的胃酸，反应的化学方程式是学方程式是_。2012年年T18(3)( (4) )用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸内分泌出蚁酸( (HCOOH) )，使叮咬处很快肿成大包而痛，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可以涂一些含有碱性物质的溶液痒。可以涂一些含有碱性物质的溶液( (如肥皂水等如肥皂水等) )来减来减轻痛痒。轻痛痒。Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O【特别提醒【特别提醒】改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜；通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜；氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生成的成的AlAl3+3+对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。因为它们有较强的腐蚀性。考点二考点二 溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH(必考必考)1. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系常用常用_测定溶液的测定溶液的_，溶液的，溶液的pH范围通常在范围通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越强；越小，酸性越强；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。pH试纸试纸pH2. 测定溶液测定溶液pH的方法的方法在洁净干燥的在洁净干燥的_上放一片上放一片pH试纸，用试纸，用 玻璃棒蘸取待测溶液滴到玻璃棒蘸取待测溶液滴到_上，把上，把_与与_对比，即可得出待测溶液的对比，即可得出待测溶液的pH，此法测得的此法测得的pH为整数值。为整数值。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片pH试纸试纸 试纸显示的试纸显示的颜色颜色标准比色卡标准比色卡【易错警示【易错警示】pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染试纸不能直接浸入溶液，以免污染试剂；试剂；pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则不准确。若该溶液为酸性溶液，则pHpH偏高；若该溶液偏高；若该溶液为碱性溶液，则为碱性溶液，则pH偏低偏低2009年年T17( (3) )；若该溶液；若该溶液为中性溶液，则无影响；为中性溶液，则无影响；在半分钟内显色读数；在半分钟内显色读数；pH取整数。取整数。想一想想一想1.测定溶液测定溶液pH时，若先将时，若先将pH试纸湿润，对测量结果试纸湿润，对测量结果是否会产生影响？是否会产生影响？不一定。用不一定。用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH时，若先将时，若先将pH试纸试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2.欲使酸性溶液的欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？升高，可采用什么方法？加水或酸性溶液。加水或酸性溶液。加水或加碱性溶液。加水或加碱性溶液。想一想想一想欲使碱性溶液的欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？降低，可采用什么方法？3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义( (1) )在化工生产中，许多反应都必须在一定在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里的溶液里才能进行。才能进行。( (2) )在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH7或接近或接近7的的土壤中生长，调节土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。是改良土壤的方法之一。( (3) )随时监测雨水的随时监测雨水的pH( (pH5.65.6的降雨称为的降雨称为_) )，可，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。( (4) )测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，了解身体健康状况。，了解身体健康状况。酸雨酸雨考点巩固练习考点巩固练习1. 某同学用某同学用pH试纸测得以下液体的试纸测得以下液体的pH,实验过程中实验过程中pH试纸变成蓝色的是试纸变成蓝色的是 ( )( )A. 雨水雨水pH=6 B. 食醋食醋pH3C. 肥皂水肥皂水pH=10 D. 食盐水食盐水pH7【解析【解析】pH小于小于7的溶液显酸性，的溶液显酸性，pH等于等于7的溶液显中的溶液显中性，性，pH大于大于7的溶液显碱性，的溶液显碱性，pH试纸遇碱变蓝色，四试纸遇碱变蓝色，四种物质中只有肥皂水的种物质中只有肥皂水的pH大于大于7，所以用，所以用pH试纸测定试纸测定肥皂水的肥皂水的pH时，时，pH试纸变成蓝色。试纸变成蓝色。C2. 下列数据为常见水果的近似下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的，其中酸性最强的是是 ( )( )A. 杨梅杨梅pH=2.5 B. 苹果苹果pH=4.1C. 菠萝菠萝pH=5.1 D. 柿子柿子pH=8.5【解析【解析】溶液溶液pH7。中和反应中和反应“动动”悉重难点悉重难点 （2）AB段：慢慢滴加段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色稀盐酸，溶液的颜色_，pH逐渐减小。逐渐减小。 （3）B点：稀盐酸与氢氧点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液化钠溶液恰好完全反应，溶液变成变成_，且，且30秒内不变色，秒内不变色，pH=7（实验结束实验结束）。）。 （4）BC段：若继续滴加稀盐酸至过量，段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐逐渐减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH0，故，故C点点pH0。无色无色逐渐变浅逐渐变浅 4.实验分析实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液：氢氧化钠能使酚酞溶液_，盐酸不能，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。 5.实验结论实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒是是Na+、OH、H2O，盐酸溶液中存在的微粒是，盐酸溶液中存在的微粒是H+、Cl、H2O，氯化钠溶液中存在的微粒是，氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl、H2O，即该，即该反应的实质是反应的实质是_。（。（2014年年T11C）H+OH- - H2O变红变红 6. 注意事项注意事项： （1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠）实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠和盐酸的反应更快、更充分；用胶头滴管滴加稀盐和盐酸的反应更快、更充分；用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入过量的盐酸。酸的目的是防止加入过量的盐酸。 （2）有些中和反应无明显现象，但有些中和反有些中和反应无明显现象，但有些中和反应不需利用酸碱指示剂也能判断能否发生，如氢氧应不需利用酸碱指示剂也能判断能否发生，如氢氧化铜与稀盐酸间的反应等。化铜与稀盐酸间的反应等。（3）指示剂的选择）指示剂的选择 一般选用酚酞溶液：向一般选用酚酞溶液：向NaOH等碱溶液中滴入酚等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀酞，溶液变红，滴入稀HCl或稀或稀H2SO4恰好完全反应时恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为溶液呈中性，溶液变为_，表示中和反应完成。，表示中和反应完成。 指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常用紫间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。色石蕊溶液作中和反应的指示剂。无色无色例例 ( (15安阳模拟安阳模拟) )某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。( (1) )【作出猜想【作出猜想】猜想一：可能是猜想一：可能是CaCl2和和Ca( (OH) )2;猜想二：可能只有猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：猜想三：_。可能是可能是CaCl2和和HCl( (2) )【实验探究【实验探究】实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论取少量溶液，滴入取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡酚酞溶液，振荡_猜想一不正确猜想一不正确另取少量溶液逐另取少量溶液逐滴加入滴加入Na2CO3溶溶液至过量液至过量_猜想二不正确，猜想二不正确，猜想三正确猜想三正确溶液不变色溶液不变色溶液中有气溶液中有气泡产生泡产生( (3) ) 请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式 _。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2( (4) )中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？酸中解离的氢离子和碱中解离的氢氧根离子结合生成水酸中解离的氢离子和碱中解离的氢氧根离子结合生成水( (或或H+ + OH- H2O) )。溶液恰好褪色溶液恰好褪色( (或溶液恰好变为无色或溶液恰好变为无色) )。( (5) )从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是么？从上述实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是么？13河南河南21( (2) )题题3分分( (2) )某化学小组进行某化学小组进行“酸和碱酸和碱的中和反应的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。溶液呈中性。请填写下表：请填写下表：实验操作实验操作测定结果测定结果白色固体成分白色固体成分用用pH试纸测定反应后溶液试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是的酸碱度，操作方法是_pH7_CaCl2pH=7( (1分分) )Ca( (OH) )2、CaCl2( (1分分) )用玻璃棒蘸取待测液于试用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，待试纸变色后与标纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照，确定准比色卡对照，确定pH(1pH(1分分) )实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。示剂判断反应终点。【解析【解析】( (2) )盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为2HCl+Ca( (OH) )2 CaCl2+2H2O，实验没有明显，实验没有明显现象，因此通过测定反应后溶液的现象，因此通过测定反应后溶液的pH判断反应后判断反应后的白色固体成分。的白色固体成分。