氧化还原反应方程式的配平的配平答案

-氧化复原反响方程式的配平几种特殊的配平技巧氧化复原反响是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化复原反响的配平迎刃而解。下面本文分三个局部简单介绍氧化复原反响的配平原则、一般方法和特殊技巧。一、配平原则由于在氧化复原反响里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称复原剂；反之称为氧化剂。由氧化复原反响的知识我们不难得出配平原则：复原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即复原剂元素化合价升高的总价数=氧化剂元素化合价降低的总价数。二、氧化复原反响方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 标出变化元素化合价的始态和终态； 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数复原剂 +a +b (b-a) (b-a) (d-c)氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) (b-a) 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)(d-c) 为最小公倍数。将 上的系数，分别填在复原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观察法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律离子方程式还要看是否符合电荷守恒例1、 C + HNO3浓- NO2 + CO2 + H2O 分析：标变价 + HO3浓- O2 + O2 + H2O 找变化 始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数复原剂C C 0 +4 4 4 1 氧化剂HNO3 N +5 +4 1 1 4 求总数 1 4 = 4 配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3浓= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O 三、氧化复原反响配平的特殊技巧。1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3浓- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 分析：由于HNO3在反响中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的话比拟麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤一样。始态 终态 变化的总价数 = 变化 系数氧化产物Cu2+ Cu 0 +2 2 2 1 复原产物NO2 N +5 +4 1 1 2 Cu + 4 HNO3浓= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O 总结使用围：此法最适用于*些物质如硝酸、浓硫酸的反响局部参加氧化复原反响的类型。2、整体总价法零价法适用围：在氧化复原反响中，一种反响物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。技巧：把该物质当成一个“整体来考虑。例3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：在FeS2中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体来考虑。FeS2： Fe +2 +3 1 S -1 +4 5 2 = 10 11 4 O2： O 0 -2 2 2 = 4 11 故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2 3、歧化归一法适用围：同种元素之间的歧化反响或归一反响。技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。例4、Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O 分析：在氧化复原反响中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反响。 0 -1 +5Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O Cl2的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4、判断未知物顾名思义，在一个氧化复原反响中缺少反响物或生成物。技巧：一般是把反响物和生成物中的所有原子进展比拟，通过观察增加或减少了哪种元素：假设增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；假设增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；假设反响前后经局部配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。 例5、KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O 分析：经比拟发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O5、单质后配法适用围：反响物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。例6、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2分析：反响物中有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定 Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，则SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26、待定系数法技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。7、加合法技巧：把*个复杂的反响看成是*几个反响的叠加而成。例7、Na2O2 + H2O NaOH + O2分析：我们可把这个反响看成是以下两个反响的叠加： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 把 2+ ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上例如我们发现，对于同一氧化复原反响，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化复原反响方程式会易如反掌。附练习：1、P +Cl2 PCl32、Cu + HNO3稀- Cu(NO3)2 + NO + H2O 3、Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4+ H2O 5、H2O2+Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46、AgNO3 Ag + NO2 +O27、FeSO4 + H2O + O2 Fe2(SO4)3 + Fe(OH)38、NO2 + O2 + H2O HNO3参考答案1、2，3，2 2、3，8，3，2，43、3，22，6，10，3，8 4、5，1，3，3，3，35、5，1，10KOH，3，2，8 6、2，2，2，17、12，6，3，4，4 8、4，1，2，4第四节 氧化复原反响方程式的配平年级_ 班级_ *_ _ 分数_总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共23题，题分合计111分)1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作复原剂。NaBH4极易溶于水并与水反响产生H2，反响后硼以BO2形式存在，且反响前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反响的离子方程式：_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子复原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成以下离子方程式将系数及化学式填于空格_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H2O复原的BrF3为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。3.1Cl2的系数为a，则AgF系数为_，判断的依据是_。2AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_，判断的依据是_。4.希尔(HillR)将别离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被复原成草酸低铁。试答复以下问题：(1)希尔反响_(填是或不是)光反响。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_。(3)希尔实验的主要意义是_。5.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反响后，假设：1溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。2溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。3溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。4溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：_；_。7.配平化学方程式_Cu2S + _HNO3-_Cu(NO3)2 + _NO + _H2SO4 + _H2O8.*强氧化剂*O(OH)2+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原24个*O(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，则*元素的最终价态为_。9.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反响时，由H2O复原的BrF3为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。10.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做复原剂参加反响时，由H2O复原的BrF3为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。11.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化复原反响时，由H2O复原的BrF3为_mol；由BrF3复原的BrF3为_mol；总的被复原的BrF3为_mol。12.写出以下反响的离子方程式。1向FeBr2溶液入少量的Cl2_。2向FeBr2溶液入足量的Cl2_。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO复原剂_，氧化产物_。15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)_(2)_根据此反响原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有_mol。16.氮的氧化物NO*与NH3反响生成N2和H2O。假设在标准状况下,1.5LNO*与2LNH3恰好完全反响,写出反响的化学方程式：；NO*中*=。17.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反响中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_，lmol磷可氧化磷的物质的量是_。18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将210-3 mol的*O4-复原，则元素*在复原产物中的化合价为_。19.*强氧化剂RO(OH)2+能将Na2SO3氧化。含2.0103molRO(OH)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反响，则R在反响中由_价被复原为_价。20.以下反响可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格的系数和物质(化学式)为_；(2)假设司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反响中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_个。21.在一定条件下，与可发生如下反响：1中R的化合价为_价。2R元素原子的最外层电子数为_。22.以下变化过程中，0.2 molR*O42参加反响时共转移0.4 mol电子，R*O42+ MnO4+ H+= RO2+Mn2+H2O(1)*的值是_。 (2)H+的物质的量是_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反响如下，试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3该反响的氧化剂是_ ，复原产物是 _ 。得分阅卷人二、单项选择题(共40题，题分合计120分)1.羟胺(NH2OH)是一种复原剂，能将*些氧化剂复原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反响反响Fe3+转变为Fe2+，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反响中羟胺的氧化产物为AN2 BN2OCNO DNO22.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反响中，7.5 mol CuSO4可氧化的磷的物质的量是A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol3.在反响11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是A25molB15molC115mol D13mol4.工业废气的氮氧化物如NO、NO2等，用通式NO*表示是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反响：NO*+NH3N2+H2O。有关此反响，以下说法中错误的选项是AN2既是氧化产物又是复原产物B当*=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3molC当*=2时，有1mol气体被复原，转移电子4molD反响通式配平表示为6NO*+4*NH3=(3+2*)N2+6*H2O5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反响的生成物中氧化产物与复原产物物质的量之比为A 13B31 C34D436.在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3+ Fe2+；MnO4- Mn2+；Cl2 2Cl-；HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BMnO4-CCl2 DHNO27.*温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31D418.*金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为21时，复原产物是A NO2BNO CN2ODN29.用以下方法均可制得氧气1234假设要制得一样质量的氧气，反响中电子转移数目之比为A3214 B1111C2122D121110.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4，然烧产物假设只有N2、CO2和H2O时，该反响中被氧化的氮和被复原的氮的物质的量之比为A.12 B.11 C.34 D.43 11.用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，复原含2103 mol *2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被复原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素*在复原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比为A.13 B.23 C.11 D.43 13.在强酸性溶液中可发生如下反响，这个反响可定性地检验的存在。在反响中充当氧化剂的中的的值是A. 0 B. 1 C. 2 D. 314.FeS2与HNO3反响产物有Fe3和H2SO4，假设反响中FeS2与HNO3的物质的量之比是18时，则HNO3的复原产物是A NO2 B NO C N2O D N2O315.足量的铜和含有2.410-3mol硝酸的*浓硝酸完全反响，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。参加反响的铜的质量是A38.410-3gB44.810-3gC48.310-3gD57.610-3g16.24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，则Cr在复原产物中的化合价是A+6B+3C+2D017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物其中氮元素为-3价，化学方程式如下：K+H2O2+H2O= R+NH3则R为AKOH BKHCO3 CK2CO3DKNO318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为AS2 BSCSO32 DSO4219.用K溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法，其过程可用化学方程式表示如下：4Au8-2H2OO24Au()2-4OH-；2Au()2-Zn2AuZn()42-。由上述化学反响可知金在化学反响中呈现出的化合价是A1价 B2价 C-1价 D3价20.氧化剂*O(OH)2+可被SO2复原到低价状态，如果复原2410-3mol的*O(OH)2+ 至低价态需用去30ml 0.2molL-1的Na2SO3溶液，则*元素的最终价态是A+1 B-1 C0 D-221.将1.74g Fe3O4完全溶解在50mL 1mol/L的H2SO4中，然后参加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe 2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-离子全部复原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为A0.05 mol / L B0.1 mol / LC0.2 mol / L D0.3 mol / L22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反响：RO3n-F22OH-RO4-2F-H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D723.将新制取的0.1 mol/LH2S溶液与0.05 mol/L H2SO3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为A.12 B.21 C.11 D.3124.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式未配平为：NH4NO3 = HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A.53 B.54 C.11 D.3525.铜和浓硝酸反响，假设有0.1 mol电子发生转移，则被复原的硝酸是A.12.6 gB.6.3 g C.126 gD.63g26.8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2的反响中，假设有8 mol的NH3被氧化，则A.有3 mol Cl2被复原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N2 4 mol27.1 mol NH4NO3在*种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是A.NOB.N2O C.N2O3D.N228.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的复原产物可能为A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO329.24 mL浓度为005 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，则元素Cr在复原产物中的化合价是A+6B+3 C+2D030.往50mL FeBr2溶液中缓慢通入1.12 L(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为A3 mol /L B2.4 mol /LC1.2 mol /L D1 mol /L31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化复原反响，假设生成的氧化产物是硝酸铁，而复原产物是一氧化氮，则参加反响的硝酸共有A0.2molB0.02molC0.14molD2.0mol32.由硫可制得多硫化钠Na2S*，Na2S*和NaClO反响的化学方程式为：Na2S*+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O假设*Na2S*在反响中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的*值推断多硫化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S933.*强氧化剂*O(OH)2+被亚硫酸钠复原到较低价态，如果复原2.410-3mol *O(OH)2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，复原后*的最终价态为A+1 B+2 C-2 D034.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2?中，假设有5mol水参加反响时，被水复原的BrF3为A3molB2molC4/3molD10/3mol35.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反响后，复原产物与氧化产物的质量比为A.12 B.21 C.11 D.3136.以下物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是AKClO3 BKMnO4 CAgI DH2S37.向含有0.078 mol FeCl2的溶液入0.009 mol Cl2，再参加含0.01mol*2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而*2O72被复原成*n+离子，则n值为A3B4C2D538.根据S2O82+2e2SO42，Mn2+4H2OMnO4+8H+5e，推测氧化1.5mol Mn2+需S2O82的物质的量为A1.5molB3.75molC3.25mol D3.125mol39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中假设O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反响：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为A0.68gB0.81gC0.91gD1.21g40.从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反响在氧化复原原理上最相似的反响是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=3S+2H2OD2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl得分阅卷人三、多项选择题(共8题，题分合计29分)1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反响时，可得到不同价态的复原产物。如果己反响的锌与被复原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的复原产物可能为A.NO2 B.NO C.N2O D.NH4NO32.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n-转化为RO42-。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量比为52，有关表达正确的选项是An = 2Bn = 3C氧化剂与复原剂的物质的量比为21D氧化产物与复原产物的物质的量比为153.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反响RO3n- + 3S2- + 6H+ = R- + 3S + 3H2O，以下有关推断正确的选项是ARO3n-中R呈+5价 BRO3n-中R呈+7价CR原子最外层有5个电子 DR原子最外层有7个电子4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反响，以下表达中，正确的选项是A.反响中有0.4 mol硝酸被复原B.反响中有0.26.021023个电子发生了转移C.反响中有25.2 g硝酸跟铜反响D.反响中生成了2.24 L NO2标况5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反响后,以下结论正确的选项是A.氧化产物为0.2molB.复原产物为0.2molC.Fe2+共有0.6molD.Fe3+余0.1mol6.对于反响：K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+Cl2+H2O，假设有0.1mol K2Cr2O7参加反响，以下说确的是A被氧化的HCl为1.4molB转移电子1.8061023C氧化产物为0.3molD复原剂占参加反响HCl的3/77.以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的选项是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA. B. C. D.8.有0.5mol电子转移的是A0.125mol MnO2完全氧化浓盐酸B电解水时，阴极析出5.6L气体(标准状况下)C14gFe与的盐酸完全反响D32gCu粉与足量的硫粉共热充分反响得分阅卷人四、简答题(共3题，题分合计18分)1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中参加5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反响完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反响的化学方程式。2.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)SO3+H2O=H2SO4(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.指出以下反响是否氧化复原反响，假设是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。(1)H2SO4(浓) + NaCl(固) = NaHSO4 + HCl(2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O得分阅卷人五、计算题(共2题，题分合计16分)1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，参加过量草酸钾K2C2O4溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中参加10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反响可表示为：MnO4 + H2C2O4 + H+ CO2+ Mn2+ + H2OMnO4 + Fe2+ + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O求：血液样品的钙离子含量以100mL血液中含钙离子多少克表示。2.Ag铜和一定量的浓硝酸反响，随着铜的不断减少，反响生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反响完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反响后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求(1)A值是多少.(2)被复原的硝酸物质的量是多少.第四节 氧化复原反响方程式的配平答案一、填空题(共23题，合计111分)1.2861答案：NaBH4 + 2H2O = 4H2+ NaBO2 4，3，12OH，4，3，122.2868答案：20/9，10/9，10/33.2869答案：(1)2a，质量守恒 (2)4c + 5b，电子守恒4.3015答案：(1)不是(2)2.4081024(3)证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解5.16928答案：(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4；I(3)I或Fe3+；MnO44Fe3+；I和Fe2+6.2859答案：4Al + 3O22Al2O3 2NH4ClO44H2O+ 2O2+ N2+ Cl27.2872答案：3，22，6，10，3，88.2889答案：0价9.2893答案：4/3，2/3，210.2894答案：10/3，5/3，511.2895答案：20/9，10/9，10/312.2912答案：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-13.2947答案：8，3，6，1，Cl2，N214.2948答案：3，28，46，9，28，As2S3，H3AsO4、H2SO415.2951答案：4Al+3O2=2Al2O3+Q2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O 4mol 16.2963答案：6NO*+4*NH3=(2*+3)N2+6*H2O；217.2969答案：0.2；0.618.2971答案：+4价19.2987答案：+5 020.2991答案：(1)11 H2O(2)绿(3)1.86102221.10114答案：(1)+5 (2)722.10216答案：(1)2 (2)0.64 mol23.16924答案：2，4，1，4，2 K2MnF6 MnF3二、单项选择题(共40题，合计120分)1.1466答案：B2.1516答案：3.1848答案：B4.2268答案：B5.1464答案：A6.1494答案：B7.1495答案：D8.1496答案：C9.1500答案：C10.1514答案：11.1517答案：12.1520答案：A13.1541答案：C14.1649答案：B15.1664答案：B16.1734答案：D17.1873答案：B18.1883答案：D19.1889答案：A20.1892答案：C21.1902答案：A22.1914答案：B23.1977答案：A24.1984答案：A25.1987答案：B26.1989答案：D27.1991答案：D28.1992答案：D29.2257答案：B30.2399答案：C31.2690答案：A32.2721答案：B33.2727答案：D34.2734答案：C35.2744答案：A36.2783答案：A37.2806答案：A38.2839答案：B39.2844答案：C40.2838答案：C三、多项选择题(共8题，合计29分)1.1513答案：CD2.1465答案：AD3.1463答案：AD4.1990答案：BC5.2764答案：AC6.2837答案：CD7.1980答案：B8.2836答案：BD四、简答题(共3题，合计18分)1.3144答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H26FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+K2SO4+4H2OFeSO4+Br2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2HBr2.10127答案：(1)(2)不是(3)3.10128答案：(1)不是(2)(3)五、计算题(共2题，合计16分)1.3135答案：0.022 g/100mL 2.3150答案：13.84g20.09mol氧化复原反响方程式的配平【例1】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为 A53 B54 C11D35解析：根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是复原产物，则NH4NO3中NH氮原子化合价升高，NO的氮原子化合价降低，即 化合价升高3 化合降低5由化合价升降总数相等可求出答案为53答案：A解此题的关键是抓住氧化剂与复原剂得失电子总数相等或化合价降升总数相等的规律。当然，此题还可先配平化学方程式再求解。【例2】24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在复原产物中的化合价为 A+2 B+3C+4D+5解析：根据氧化复原反响中得失电子总数相等，判断Cr元素在复原产物里的价态。n(Na2SO3)=0.05molL-10.024L=0.0012 moln(K2Cr2O7)=0.02molL-10.02L=0.0004 mol K2Cr2O7在反响中得电子：0.00042(6-*)mol e；Na2SO3在反响中失电子：0.00122mol e。根据氧化复原反响中，氧化剂和复原剂在反响中得失电子数相等，则有：0.00042(6-*)=0.00122，解得*=3。答案：B氧化复原反响比拟典型的计算有：求氧化剂与复原剂物质的量之比或质量比，计算参加反响的氧化剂或复原剂的量，确定反响前后*一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素原子数目化合价的变化值=复原剂物质的量变价元素原子数目化合价的变化值。【例3】配平KMnO4+HClKCl+Cl2+MnCl2+H2O解析：锰元素完全被复原，生成MnCl2，而氯元素局部被氧化后，生成物是Cl2，因此应先配出MnCl2和Cl2前面的化学计量数。 化合价降52 化合价升25即2KMnO4+HClKCl+2MnCl2+5Cl2+H2O然后，根据质量守恒，用观察法配平其他物质的化学计量数。答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用化合价升降法配平氧化复原反响方程式，一定要先找准参加了氧化复原反响的元素，再依步骤进展配平。【例4】配平以下化学方程式：(NH4)2PtCl6 Pt+NH4Cl+HCl+N2解析：此题为自身氧化复原反响方程式的配平，反响物(NH4)2PtCl6中既有N的化合价升高，又有Pt化合价降低，它前面的化学计量数不便确定，故把生成物Pt和N2作配平起点。化合价升高6价2Pt由原来的4价降为单质Pt的0价化合价降低4价3即(NH4)2PtCl6 3Pt+NH4Cl+HCl+2N2再用观察法配平。答案：3(NH4)2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2对于分解反响和自身氧化复原反响最好采用从右至左配平的方法，即逆向配平法。【例5】配平以下离子方程式：MnO +SO +H+Mn2+SO +H2O分析： 化合价降52 化合价升25得：2MnO +5SO +H+2Mn2+5SO +H2O再根据电荷守恒确定其他物质的化学计量数。反响物除H+外所带电荷：210=12生成物所带电荷：+410=6因此，H+的化学计量数应配“6，则H2O的化学计量数为3。答案：2MnO +5SO +6H+=2Mn2+5SO +3H2O配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：电子得失守恒；原子守恒；电荷守恒。【例6】配平方程式：Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O解析：Fe3C中各元素的化合价凭现有的知识无法标出，且仅靠观察也不能配平，不妨先假设Fe和C元素的化合价均为零价，然后观察生成物中Fe和C元素的价态都是升高的，我们可以把Fe3C作为一个整体计算化合价升高总数进展配平。即复原剂：Fe3C 氧化剂：HNO3 降1价13 按化合价升降总数相等原则，将变价元素配平：1Fe3C+13HNO33Fe(NO3)3+13NO2+1CO2+H2O再观察发现，NO3有局部未参加氧化复原反响，最终配平的化学方程式为：Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O在化学反响方程式配平过程中，当遇到*物质的元素化合价难以确定时，可假设其中所有元素的化合价都为0；并把该物质视作一个电中性的整体，然后采用化合价升降法配平方程式，不会影响配平的结果。这种配平法可称为“零价配平法。实际上，该题也采用了整体配平的思想。练一练1P4+HNO3(浓)H3PO4+NO2+ H2O2Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O3FeS2+O2Fe2O3+SO24 5 Cl2+KOH(热、浓)KCl+KClO3+H2O6配平化学方程式： KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O7白磷与烧碱溶液发生以下反响，试加以配平： P+NaOH+H2OPH3+NaH2PO38在反响3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2+Br2中，假设有7.5molH2O参加反响，被H2O复原的BrF3为 A1molB2mol C3mol D4.5mol9在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2Br2能氧化H2SO3。原溶液中HBr和H2SO3的浓度是 A0.0075mol/L B0.008mol/L C0.075mol/L D0.08mol/L10ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并参加H2SO4酸化后反响制得。在以上反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A11 B21 C12D2311在一定条件下，PbO2与Cr3+反响，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+反响所需PbO2的物质的量为 A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol参考答案：1分析： 反响前后磷元素化合价的升高数为54，化合价升高数和降低数的最小公倍数是1(54)。 答案： 2分析： 先把HNO3的化学计量数暂定为2。 答案： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O3分析： 先把FeS2的化学计量数暂定为2，FeS2中元素的化合价为，构造单元“2FeS2的化合价升高数为22，构造单元“O2的化合价降低数为4。 答案： 4分析： Pb的主要化合价有+2和+4，可将化学式由Pb3O4变为2PbOPbO2。 答案：5分析： Cl2+KOH5KCl+1KClO3+H2O 答案： 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O6分析： 配平此化学方程式时应明确：KMnO4是氧化剂，H2O2是复原剂，其中的变为 。 化合价降低52 化合价升高25 2和5分别为KMnO4和H2O2的化学计量数，其他物质用观察法配平。 答案： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O7分析： 此题为同一物质同种元素间的氧化复原反响，可从生成物一边开场配平： 化合价降低31 化合价升高31 答案： 2P+NaOH+2H2O=PH3+NaH2PO38分析： 该反响中BrF3既是氧化剂又是复原剂，H2O的是复原剂，另的H2O既非氧化剂又非复原剂。由 知，BrF3与H2O的氧化复原关系为：2BrF33H2O。 答案：B9分析： Br2能氧化H2SO3，则复原性H2SO3Br。Cl2先氧化H2SO3后氧化Br。设100mL溶液中含HBr与H2SO3的物质的量都是*。 H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl * *