九年级化学下册溶解度知识点

九年级化学下册溶解度知识点九年级化学下册溶解度知识点 溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类) 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素：气体性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%(C S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 净化水的方法 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏. 化学实验现象总结 1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质 2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量 3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成 6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成 7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量 10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成 第 4 页 共 4 页文章源于网络整理，侵权及时告知删除。Word格式，可编辑